Valensi nitrogen

Informasi nitrogen. Dengan lisensi

Itu Valensi nitrogen Van del -3, seperti dalam amonia dan amina, hingga +5, seperti pada asam nitrat. Elemen ini tidak memperluas valensi seperti yang lain. Ingatlah bahwa valensi elemen kimia adalah jumlah elektron yang harus diberikan atau bahwa mereka hilang untuk mengisi tingkat elektronik terakhir.

Atom nitrogen adalah elemen kimia dengan nomor atom 7 dan elemen pertama kelompok 15 (sebelumnya VA) dari tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari nitrogen (N), fosfor (P), arsenik (AS), antimon (SB), bismut (BI) dan muscovium (MC).

Elemen -elemen tersebut memiliki kesamaan umum tertentu dalam perilaku kimia, meskipun mereka jelas berdiferensiasi satu sama lain. Kesamaan ini mencerminkan karakteristik umum dari struktur elektronik atomnya.

Nitrogen hadir di hampir semua protein dan memainkan peran penting dalam aplikasi biokimia dan aplikasi industri. Nitrogen membentuk ikatan yang kuat karena kemampuannya untuk membentuk triple link dengan atom nitrogen lain dan elemen lainnya.

Oleh karena itu, ada banyak energi dalam senyawa nitrogen. Sedikit lebih dari 100 tahun yang lalu, sedikit yang diketahui tentang nitrogen. Sekarang, nitrogen biasanya digunakan untuk menghemat makanan, dan sebagai pupuk.

Konfigurasi dan Valensi Elektronik

Dalam atom, elektron mengisi tingkat yang berbeda sesuai dengan energi mereka. Elektron pertama mengisi tingkat energi yang rendah dan kemudian pindah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Tingkat energi paling eksternal dalam atom dikenal sebagai lapisan valencia dan elektron yang ditempatkan di lapisan ini dikenal sebagai elektron valencia.

Elektron ini terutama dalam pembentukan ikatan dan dalam reaksi kimia dengan atom lainnya. Oleh karena itu, elektron Valencia bertanggung jawab atas sifat kimia dan fisik yang berbeda dari suatu elemen.

Dapat melayani Anda: Tin Oxide (II): Struktur, Properti, Nomenklatur, Penggunaan

Nitrogen, seperti yang disebutkan sebelumnya, memiliki jumlah atom z = 7. Ini menyiratkan bahwa diisi dengan elektron pada tingkat energinya, atau konfigurasi elektronik, adalah 1s² 2s² 2 p³.

Ingatlah bahwa di alam, atom selalu berupaya memiliki konfigurasi elektronik gas mulia, baik menang, kalah atau berbagi elektron.

Dalam kasus nitrogen, gas mulia yang berupaya memiliki konfigurasi elektronik adalah neon, yang nomor atomnya adalah z = 10 (1s² 2s² 2 p⁶) dan helium, yang nomor atomnya adalah z = 2 (1s²).

Bentuk yang berbeda yang menggabungkan nitrogen akan memberikan valensi Anda (atau keadaan oksidasi). Dalam kasus spesifik nitrogen, karena berada di periode kedua dari tabel periodik, ia tidak dapat memperluas lapisan valensi seperti elemen lain dari kelompok mereka.

Diharapkan bahwa Anda memiliki valensi -3, +3 dan +5. Namun, nitrogen memiliki status valencia yang berkisar dari -3, seperti pada amonia dan amina, hingga +5, seperti pada asam nitrat.

Teori Tautan Valencia membantu menjelaskan pembentukan senyawa, menurut konfigurasi nitrogen elektronik untuk keadaan oksidasi tertentu. Untuk ini Anda harus mempertimbangkan jumlah elektron di lapisan Valencia dan berapa banyak yang hilang untuk memperoleh konfigurasi gas mulia.

Senyawa nitrogen

Mengingat sejumlah besar keadaan oksidasi, nitrogen dapat membentuk sejumlah besar senyawa. Dalam contoh pertama, harus diingat bahwa dalam kasus nitrogen molekuler, menurut definisi, valensinya adalah 0.

Status oksidasi -3 adalah salah satu yang paling umum untuk elemen tersebut. Contoh senyawa dengan keadaan oksidasi ini adalah amonia (NH3), amina (R3N), ion amonium (NH₄⁺), Imine (c = n-r) dan nitrilos (copn).

Itu dapat melayani Anda: meniskus (kimia)

Keadaan oksidasi -2, nitrogen adalah 7 elektron di lapisan valensi. Jumlah elektron ganjil di lapisan Valencia ini menjelaskan mengapa senyawa dengan keadaan oksidasi ini memiliki hubungan jembatan antara dua nitrogen.

Contoh senyawa dengan keadaan oksidasi ini adalah hidragin (r₂-N-N-N-R₂) dan Hydrazonas (C = N-N-R₂).

Dalam keadaan oksidasi -1, nitrogen adalah 6 elektron di lapisan Valencia. Contoh senyawa nitrogen dengan valensi ini adalah amina hidroksil (r₂Noh) dan azocomposites (rn = nr).

Dalam keadaan oksidasi positif, nitrogen umumnya terkait dengan atom oksigen yang membentuk oksis, oksisal atau oksisida. Dalam kasus keadaan oksidasi +1, nitrogen memiliki 4 elektron di lapisan valensi.

Contoh senyawa dengan valensi ini adalah dyitrogen oksida atau gas lucu (n₂O) dan senyawa nitrat (r = tidak).

Dalam kasus keadaan oksidasi +2, ini adalah contoh nitrogen oksida atau nitrat oksida (NO), gas tidak berwarna yang dihasilkan oleh reaksi logam dengan asam nitrat encer. Senyawa ini adalah radikal bebas yang sangat tidak stabil, karena bereaksi dengan atau₂ Di udara untuk membentuk gas no₂.

Nitrit (tidak₂^-) dalam larutan basa dan asam nitrat (hno₂) Dalam larutan asam, contoh senyawa dengan keadaan oksidasi +3 adalah. Ini dapat menjadi agen pengoksidasi untuk menghasilkan biasanya tidak ada (g) atau agen pereduksi untuk membentuk ion nitrat.

Dinitrogen trioksida (n₂SALAH SATU₃) dan kelompok nitro (r-no₂) Ada contoh senyawa nitrogen lainnya dengan Valencia +3.

Itu dapat melayani Anda: Keuntungan dan Kekurangan Kimia Kesehatan

Dioksida nitrat (tidak₂), atau nitrogen dioksida, adalah senyawa nitrogen dengan valencia +4. Ini adalah gas coklat yang umumnya diproduksi oleh reaksi asam nitrat pekat dengan banyak logam. Dimeriza untuk membentuk n₂SALAH SATU₄.

Dalam keadaan +5 kami menemukan nitrat dan asam nitrat, yang merupakan agen pengoksidasi dalam larutan asam. Dalam hal ini, nitrogen memiliki 2 elektron di lapisan Valencia, yang ada di orbital 2s. 

Ada juga senyawa seperti nitrosilazide dan dyitrogen trioksida, di mana nitrogen menyajikan beberapa keadaan oksidasi dalam molekul.

Dalam kasus nitrosilazida (n₄O), nitrogen memiliki valencia -1, 0, +1 dan +2. Dan dalam kasus dyitrogen trioksida, ia memiliki Valencia +2 dan +4.

Nomenklatur senyawa nitrogen

Mengingat kompleksitas kimia senyawa nitrogen, nomenklatur tradisional tidak cukup untuk menamainya dan jauh lebih sedikit mengidentifikasi mereka dengan benar.

Itulah sebabnya, di antara alasan lain, bahwa Uni Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC) menciptakan nomenklatur sistematis di mana senyawa tersebut dinamai sesuai dengan jumlah atom yang mengandung.

Ini bermanfaat saat menamai nitrogen oksida. Sebagai contoh, nitrat oksida akan dinamai nitrogen monoksida dan nitro oksida (NO), dyitrogen monoxide (n₂SALAH SATU).

Selain itu, pada tahun 1919, ahli kimia Jerman Alfred Stock mengembangkan metode untuk memberi nama senyawa kimia berdasarkan keadaan oksidasi, yang ditulis dalam angka Romawi yang terkunci dalam tanda kurung.

Dengan demikian, misalnya, nitrat oksida dan nitro oksida akan disebut nitrogen (II) dan nitrogen oksida (I) masing -masing (IUPAC, 2005).

Referensi

1. Keadaan oksidasi nitrogen (s.F.). Pulih dari KPU.Ac.
2. Konfigurasi elektron di tabel periodik. Pulih dari kimia.MSU.Edu.