Amfoter yang adalah, jenis dan contoh

Itu Amfostter Mereka adalah senyawa atau ion yang memiliki kekhasan untuk dapat berperilaku sebagai asam atau sebagai basa, menurut teori Bronsted dan Lowry. Namanya berasal dari kata Yunani Amphoteroi, yang berarti "keduanya".

Banyak logam membentuk amfoteros oksida atau hidroksida, termasuk tembaga, seng, timah, timbal, aluminium dan berilium. Karakteristik amfoter oksida ini tergantung pada keadaan oksidasi oksida yang dimaksud. Di akhir artikel contoh zat ini disertakan.

Oksida logam yang dapat bereaksi dengan asam dan basa untuk menghasilkan garam dan air dikenal sebagai amfoteros oksida. Timbal dan seng oksida adalah contoh yang sangat baik, di antara senyawa lainnya.

[TOC]

Apa amfoternya?

Menurut Bronsted dan teori asam-basa Lowry, asam adalah zat yang menyumbangkan proton, sedangkan basa adalah yang menerima atau mengambil proton.

Molekul yang disebut amfotat akan memiliki reaksi di mana ia memperoleh proton, karena juga akan memiliki kemampuan untuk menyumbangkannya (meskipun tidak selalu demikian, seperti yang akan dilihat pada bagian selanjutnya).

Kasus yang penting dan diakui dengan baik adalah kasus pelarut universal, air (h₂o). Zat ini mudah bereaksi dengan asam, misalnya, sebagai reaksi dengan asam klorida:

H₂O + hcl → h₃SALAH SATU⁺ + Cl^-

Namun pada gilirannya, ia juga tidak memiliki masalah bereaksi dengan basis, seperti dalam kasus amonia:

H₂O + nh₃ → NH₄ + Oh^-

Dengan contoh -contoh ini dapat diamati bahwa air bertindak sepenuhnya sebagai zat amfotasi.

Jenis Amfoter

Meskipun zat amfoten dapat berupa molekul atau ion, ada molekul yang paling menunjukkan karakteristik amfoten dan membantu mempelajari perilaku ini dengan lebih baik: zat amfrofrotik. Ini adalah molekul yang secara khusus dapat menyumbangkan atau menerima proton untuk bertindak sebagai asam atau basa.

Dapat melayani Anda: rodio: sejarah, sifat, struktur, penggunaan, risiko

Harus diklarifikasi bahwa semua zat amfotik bersifat amphotik, tetapi tidak semua amfoter adalah amphiprtic; Ada amfotoro yang tidak memiliki proton, tetapi mereka dapat berperilaku sebagai asam atau basa dengan cara lain (seperti teori Lewis).

Di antara zat amphiprtic adalah air, asam amino dan ion bikarbonat dan sulfat. Pada gilirannya, zat amfrofotik juga disubklasifikasi sesuai dengan kemampuan mereka untuk menyumbangkan atau menghasilkan proton:

Zat asam protogenik atau amphiprytic

Adalah mereka yang memiliki kecenderungan lebih besar untuk memberikan proton daripada menerimanya. Di antaranya adalah asam sulfat (h₂Sw₄) dan asam asetat (CHO₃Cooh), antara lain.

Zat protofilik atau amfotik dasar

Mereka adalah mereka yang menerima proton lebih umum daripada menghasilkannya. Di antara zat -zat ini Anda dapat menemukan amonia (NH₃) dan ethylendiamide [c₂H₄(NH₂)₂].

Zat netral

Mereka memiliki kemudahan atau kemampuan yang sama untuk menerima proton untuk menyerah. Di antaranya adalah air (h₂O) dan alkohol kecil (-roh), terutama.

Karakter quinolones ampotero

Contoh zat amfoten

Ketegangan Amphotero

Sekarang, Anda sudah menggambarkan zat amfoten, perlu untuk menunjukkan contoh reaksi di mana karakteristik ini disajikan.

Ion asam karbonat menyajikan kasus dasar zat amphiprtic; Kemudian reaksi mereka diwakili ketika bertindak sebagai asam:

HCO₃^- + Oh^- → co₃^2- + H₂SALAH SATU

Reaksi berikutnya terjadi ketika bertindak sebagai basis:

HCO₃^- + H₃SALAH SATU⁺ → H₂BERSAMA₃

Ada juga banyak zat lain. Dari ini adalah contoh berikut:

Amphoteros oksida

Seng oksida, seperti yang telah disebutkan, adalah amfotero tetapi bukan zat amphiprtic. Selanjutnya, itu ditunjukkan mengapa.

Dapat melayani Anda: Justus von Liebig

Berperilaku sebagai asam:

ZnO + H₂Sw₄ → Znso₄ + H₂SALAH SATU

Berperilaku sebagai basis:

Zno + 2naoh + h₂O → na₂[Zn (OH)₄]

Timbal oksida (PBO), aluminium (AL₂SALAH SATU₃) dan timah (SNO) juga memiliki karakteristik amfoten sendiri:

Berperilaku seperti asam:

PBO + 2HCL → PBCL₂ + H₂SALAH SATU

Ke₂SALAH SATU₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3H₂SALAH SATU

Sno + hcl ↔ sncl + h₂SALAH SATU

Dan sebagai pangkalan:

PBO + 2NAOH + H₂O → na₂[PB (OH)₄]

Ke₂SALAH SATU₃ + 2NAOH + 3H₂O → 2NA [Al (OH)₄]

Sno + 4naoh + h₂Atau ↔ na₄[SN (OH)₆]

Ada juga amfoteros oksida dari Gaul, India, skandi, titanium, sirkonium, vanadium, krom, besi, kobalt, tembaga, perak, emas, germanio, antimon, bismuth dan telurio.

Anfoter hidroksida

Hidroksida juga dapat menghadirkan karakteristik amfoten, seperti dalam kasus aluminium hidroksida dan berilium. Kedua contoh diamati di bawah ini:

Aluminium hidroksida sebagai asam:

Al (oh)₃ + 3HCL → Alcl₃ + 3H₂SALAH SATU

Aluminium hidroksida sebagai basis:

Al (oh)₃ + NaOH → NA [Al (OH)₄]

Beryllium hidroksida sebagai asam:

Jadilah (oh)₂ + 2hcl → Becl₂ + H₂SALAH SATU

Beryllium hidroksida sebagai basis:

Jadilah (oh)₂ + 2NAOH → NA₂[Be (oh)₄]

Perbedaan Antara Amphoteros, Amphiprtic, Ampholites dan Apraticics

Perlu untuk mengetahui cara membedakan konsep setiap istilah, karena kemiripannya bisa menjadi membingungkan.

Diketahui bahwa amfotoro adalah zat yang berperilaku seperti asam atau basa dalam reaksi yang menghasilkan garam dan air. Mereka dapat melakukan ini untuk sumbangan atau penangkapan proton, atau hanya dengan menerima torsi elektronik (atau memberikannya) sesuai dengan teori Lewis.

Di sisi lain, zat amfotik adalah amfoter yang bertindak sebagai asam atau basa dengan sumbangan atau kumpulan proton, menurut hukum Bronsted-Lowry. Semua zat amphotik bersifat amphotik.

Dapat melayani Anda: benzoine: struktur, sifat, penggunaan dan risiko

Senyawa ampolitik adalah molekul amfoten yang ada sebagai zwitterion dan memiliki ion dipol pada phye pH tertentu. Mereka digunakan sebagai agen redaman dalam solusi buffer.

Akhirnya, pelarut pemerasan adalah mereka yang tidak memiliki proton untuk menyerah dan juga tidak dapat menerimanya.

Referensi

1. Amfoter. (2008). Wikipedia. Diperoleh dari dalam.Wikipedia.org
2. Anne Marie Helmestine, P. (2017). Apa arti amfoterik dalam kimia?. Diperoleh dari Thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Senyawa amfoterik. Diperoleh dari Medum.com
4. Chemicool. (S.F.). Definisi amfoterik. Diperoleh dari chemicool.com.