Sejarah Argon, Struktur, Properti, Penggunaan

Dia argon Ini adalah salah satu gas mulia di meja periodik dan merupakan sekitar 1% dari atmosfer bumi. Ini diwakili oleh simbol kimia AR, elemen yang memiliki massa atom yang sama dengan 40 untuk isotopnya yang paling melimpah di bumi (⁴⁰Ar); Isotop lainnya adalah ³⁶AR (yang paling berlimpah di alam semesta), ³⁸AR dan radioisotope ³⁹Ar.

Namanya berasal dari kata Yunani 'argos', yang berarti tidak aktif, lambat atau menganggur, karena menyusun fraksi udara yang dapat diakui yang tidak bereaksi. Nitrogen dan oksigen bereaksi satu sama lain terhadap panas percikan listrik, membentuk nitrogen oksida; Karbon dioksida dengan larutan NaOH dasar; Tapi AR, tanpa apa -apa.

Karakteristik Unduh Luminescent Violet dari Atom Argon Terionisasi. Sumber: Wikigian [CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]

Argon adalah gas yang tidak berwarna, tanpa bau atau rasa. Ini adalah salah satu dari sedikit gas yang tidak menunjukkan perubahan warna saat meringkas, oleh karena itu menjadi cairannya yang tidak berwarna serta gasnya; Hal yang sama terjadi dengan padatan kristalnya.

Karakteristik utamanya adalah emisi cahaya ungu ketika dipanaskan di dalam tabung sengatan listrik (gambar superior).

Meskipun ini adalah gas inert (meskipun tidak dalam kondisi khusus), dan itu juga tidak memiliki aktivitas biologis, ia dapat memindahkan oksigen dari udara yang menyebabkan mati lemas. Beberapa faktor sebenarnya menggunakan ini untuk mereka menenggelamkan api dengan menghilangkan oksigen.

Inersia kimianya mendukung penerapannya sebagai atmosfer untuk reaksi yang spesiesnya rentan terhadap oksigen, uap air dan nitrogen. Ini juga menawarkan medium untuk menyimpan dan pabrik logam, paduan atau semikonduktor.

[TOC]

Sejarah Penemuan Anda

Pada 1785 Henry Cavendish, saat menyelidiki nitrogen udara, yang disebut "udara flogistik", menyimpulkan bahwa bagian dari nitrogen bisa menjadi komponen inert.

Lebih dari seabad kemudian, pada tahun 1894, para ilmuwan Inggris Lord Rayleigh dan Sir William Ramsey menemukan bahwa nitrogen yang disiapkan oleh penghapusan oksigen dari udara atmosfer 0,5 % lebih berat daripada nitrogen yang diperoleh dari beberapa senyawa; Misalnya, amonia.

Para peneliti mencurigai keberadaan gas lain di udara atmosfer yang dicampur dengan nitrogen. Kemudian ditemukan bahwa gas yang tersisa setelah penghapusan nitrogen dari udara atmosfer, adalah gas inert yang sekarang dikenal sebagai argon.

Ini adalah gas inert terisolasi pertama di Bumi; Karenanya namanya, karena Argon berarti malas, tidak aktif. Namun, pada tahun 1868 keberadaan helium di bawah sinar matahari telah terdeteksi melalui studi spektroskopi.

Dapat melayani Anda: Cadmium hidroksida (CD (OH) 2)

F. Newall dan W. N. Hartley, pada tahun 1882, mengamati garis siaran, mungkin sesuai dengan argon, yang tidak sesuai dengan yang disajikan oleh unsur -unsur lain yang diketahui.

Struktur argon

Argon adalah gas yang mulia, dan akibatnya memiliki orbital tingkat energi terakhir yang sepenuhnya penuh; Yaitu, lapisan Valencia menyajikan delapan elektron. Namun, peningkatan jumlah elektron, tidak menangkal gaya tarik yang tumbuh yang diberikan oleh nukleus; Dan karena itu, atom mereka adalah yang terkecil dari setiap periode.

Yang mengatakan, atom argon dapat divisualisasikan sebagai "marmer" dengan awan elektronik yang sangat terkompresi. Elektron bergerak secara homogen melalui semua orbital penuh, menyebabkan polarisasi tidak mungkin; yaitu, suatu wilayah berasal dari kekurangan elektron relatif.

Karena itu, kekuatan dispersi London khususnya untuk argon, dan polarisasi hanya akan mendapat manfaat jika jari -jari atom dan/atau massa atom meningkat. Itulah sebabnya Argon adalah gas yang mengembun -186ºC.

Menggambar gas, akan terlihat bahwa atom atau kelerengnya hampir tidak dapat tetap bersatu, tanpa adanya jenis apa pun dari ar-ar-ar-ar. Namun, tidak dapat diabaikan bahwa kelereng seperti itu dapat berinteraksi dengan baik dengan molekul apolar lainnya; Misalnya, CO₂, N₂, Ne, ch₄, Semua hadir dalam komposisi udara.

Kristal

Atom argon mulai melambat ketika suhu turun sekitar -186ºC; Kemudian kondensasi terjadi. Sekarang kekuatan antarmolekul memperoleh efektivitas yang lebih besar, karena jarak antara atom lebih rendah, dan memberikan waktu untuk beberapa instan atau polarisasi terjadi.

Argon cair ini berantakan dan tidak diketahui bagaimana atomnya dapat diatur dengan tepat.

Ketika suhu lebih jauh turun, hingga -189ºC (hanya tiga derajat lebih sedikit), argon mulai mengkristal dalam es yang tidak berwarna (gambar bawah). Mungkin es termodinamik lebih stabil daripada es argon.

Argon Ice Melting. Sumber: Tidak ada penulis yang dapat dibaca mesin yang disediakan. Angsa. [CC BY-SA 3.0 (http: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0/]]

Pada es atau kristal argon ini, atom -atomnya memang mengadopsi struktur tipe kubik yang tertib yang berpusat pada wajah (FCC). Pada suhu ini, demikian efek dari interaksi mereka yang lemah. Selain struktur ini, ia juga dapat membentuk kristal heksagonal dan lebih kompak.

Dapat melayani Anda: copresipitation

Kristal heksagonal disukai ketika argon mengkristal di hadapan sejumlah kecil atau₂, N₂ dan co. Ketika mereka mengubah bentuk mereka menderita transisi ke fase kubik yang berpusat pada wajah, struktur paling stabil untuk argon padat.

Konfigurasi elektronik

Konfigurasi elektronik untuk argon adalah:

[Ne] 3s²3p⁶

Yang sama untuk semua isotop. Perhatikan bahwa Octeto de Valencia Anda selesai: 2 elektron dalam orbital 3S, dan 6 dalam orbital 3p, menambahkan 8 elektron secara total.

Teoritis dan secara eksperimental argon dapat memiliki orbital 3D untuk membentuk ikatan kovalen; Tetapi tekanan tinggi diperlukan untuk "memaksanya".

Properti

Deskripsi Fisik

Ini adalah gas tidak berwarna yang ketika terpapar pada medan listrik memperoleh kilau lilate-violet.

Berat atom

39,79 g/mol

Nomor atom

18

Titik lebur

83.81 K (-189.34 ºC, -308.81 ºF)

Titik didih

87.302 K (-185.848 ºC, -302.526 ºF)

Saya

1.784 g/l

Kepadatan uap

1.38 (dengan hubungan udara yang diambil sebagai 1).

Kelarutan gas dalam air

33,6 cm³/kg. Jika argon sebagai gas cair yang sangat dingin bersentuhan dengan air, terjadi didih kekerasan.

Kelarutan dalam cairan organik

Larut.

Panas fusi

1.18 kJ/mol

Panas penguapan

8.53 kJ/mol

Koefisien Partisi Octanol/Air

Log p = 0,94

Energi ionisasi

Level Pertama: 1.520,6 kJ/mol

Level Kedua: 2.665,8 kJ/mol

Level ketiga: 3.931 kJ/mol

Yaitu, energi yang diperlukan untuk mendapatkan kation antara AR⁺ dan ar³⁺ dalam fase gas.

Reaktivitas

Argon adalah gas yang mulia, dan oleh karena itu, reaktivitasnya hampir nol. Hidrogen fluoride fotolisis dalam matriks argon padat pada suhu 7,5 K (sangat dekat dengan nol absolut) menghasilkan argon fluorohidrida, harf.

Ini dapat dikombinasikan dengan beberapa elemen untuk berasal dari kelas yang stabil dengan beta-hydroquinone. Selain itu, dapat membentuk senyawa dengan elemen yang sangat elektromagnetik, seperti O, F dan CL.

Aplikasi

Sebagian besar aplikasi argon didasarkan pada fakta bahwa menjadi gas inert, dapat digunakan untuk membangun lingkungan untuk mengembangkan serangkaian kegiatan industri.

Industrialis

-Argon digunakan untuk menciptakan lingkungan untuk pengelasan dalam busur logam, menghindari tindakan berbahaya yang dapat menghasilkan keberadaan oksigen dan nitrogen. Ini juga digunakan sebagai agen cakupan dalam penyempurnaan logam seperti titanium dan zirkonium.

-Bola lampu pijar biasanya diisi dengan argon, untuk memberikan perlindungan pada filamen mereka dan memperpanjang masa manfaatnya. Ini juga digunakan dalam tabung neon yang mirip dengan neon; Tapi, mereka memancarkan cahaya violet biru.

Dapat melayani Anda: prinsip le châtelier

-Ini digunakan dalam proses dekarbrasi stainless steel dan sebagai gas propelan dalam aerosol.

-Ini digunakan dalam kamera ionisasi dan penghitung partikel.

-Juga dalam penggunaan elemen yang berbeda untuk doping semikonduktor.

-Ini memungkinkan untuk menciptakan atmosfer untuk pertumbuhan kristal silikon dan Germanio, sangat digunakan di bidang elektronik.

-Konduktivitas termal yang rendah bermanfaat untuk digunakan sebagai isolator di antara lembaran kaca beberapa jendela.

-Ini digunakan untuk melestarikan makanan dan bahan lain yang dikemas dalam kemasan, karena melindunginya dari oksigen dan kelembaban yang dapat memberikan efek berbahaya pada kandungan kemasan.

Dokter

-Argon digunakan dalam cryocirugia untuk menghilangkan jaringan kanker. Dalam hal ini, Argon berperilaku seperti cairan cryogenic.

-Ini digunakan dalam peralatan medis laser untuk memperbaiki beberapa cacat mata, seperti: perdarahan dalam pembuluh darah, detasemen retina, glaukoma, dan degenerasi makula.

Dalam peralatan laboratorium

-Argon digunakan dalam campuran dengan helium dan neon di penghitung radioaktivitas Geiger.

-Ini digunakan sebagai gas drag dalam kromatografi gas.

-Membubarkan bahan yang menutupi sampel yang mengalami pemindaian mikroskop elektronik.

Di mana letaknya?

Argon adalah bagian dari udara atmosfer, yang merupakan sekitar 1% dari massa atmosfer. Atmosfer adalah sumber industri utama untuk isolasi gas ini. Ini diisolasi oleh prosedur distilasi kriogenik yang difraksinasi.

Di sisi lain, di kosmos bintang -bintang menghasilkan sejumlah besar argon selama fusi nuklir silikon. Itu juga dapat ditempatkan di atmosfer planet lain, seperti Venus dan Mars.

Referensi

1. Barrett c.S., Meyer L. (1965) Struktur kristal argon dan paduannya. Dalam: Dount J.G., Edwards d.SALAH SATU., Milford f.J., Yaqub m. (Eds) Fisika suhu rendah LT9. Springer, Boston, MA.
2. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (21 Maret 2019). 10 Fakta Argon - AR atau nomor atom 18. Pulih dari: thinkco.com
3. Todd Helmestine. (31 Mei 2015). Fakta Argon. Pulih dari: Scienteses.org
4. Li, x. et al. (2015). Senyawa lithium argon yang stabil di bawah tekanan tinggi. Sci. Reputasi. 5, 16675; Doi: 10.1038/SREP16675.
5. Royal Society of Chemistry. (2019). Tabel Periode: Argon. Pulih dari: rsc.org
6. Kata. Doug Stewart. (2019). Fakta Elemen Argon. Chemicool. Pulih dari: chemicool.com
7. Cubbon Katherine. (22 Juli 2015). Kimia Argon (Z = 18). Libretteks Kimia. Pulih dari: chem.Librettexts.org
8. Wikipedia. (2019). Argon. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
9. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2019). Argon. Database pubchem. CID = 23968. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah