Menyeimbangkan persamaan kimia

Apa keseimbangan persamaan kimia?

Keseimbangan persamaan kimia adalah operasi matematika yang dilakukan untuk mempertahankan hukum konservasi materi dalam reaksi. Materi tidak dibuat atau dihancurkan. Oleh karena itu, jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi kimia harus sama, baik dalam reagen maupun dalam produk.

Untuk menyeimbangkan persamaan kimia, Anda harus menghitung atom sebelum dan sesudah panah. Jika angkanya bertepatan, itu berarti reaksi seimbang. Kalau tidak, akan perlu untuk mencocokkan angka -angka ini dengan memodifikasi koefisien stoikiometrik dengan coba -coba, ini adalah metode yang paling sederhana dan paling intuitif untuk keseimbangan.

Contoh keseimbangan kimia reaksi antara metana dan dua molekul oksigen

Ketika diimbangi dengan coba -coba, seolah -olah mereka dihapus atau ditambahkan atom di salah satu dari dua sisi subbaja. Sampai subbaja tidak ditangguhkan secara horizontal, persamaan kimia tidak akan sepenuhnya seimbang. Tidak ada lagi (membuat materi) atau kurang atom (hancurkan materi) di sisi mana pun.

Contoh persamaan yang mudah menyeimbangkan

Dalam contoh -contoh berikut Anda akan melihat persamaan kimia yang seimbang atau mudah diseimbangkan. Semua harus memiliki kesamaan bahwa jumlah atom, untuk masing -masing elemen, akan sama sebelum dan sesudah panah setelah persamaan kimia seimbang.

Oksidasi merkuri

2hg +o₂  → Hg₂SALAH SATU₂

Kami memiliki dua elemen: merkuri (Hg) dan oksigen (O). Kami mengekspresikan jumlah atom mereka sebelumnya (reagen) dan kemudian (produk) panah:

HG: 2 (kiri) - 2 (kanan)

Itu dapat melayani Anda: fraksi molar: bagaimana itu dihitung, contoh, latihan

O: 2 (kiri) - 2 (kanan)

Persamaannya seimbang karena atom Hg dan atau sama di kedua sisi panah.

Pembakaran hidrogen

H₂ + SALAH SATU₂  → H₂SALAH SATU

Kami memiliki dua elemen lagi: hidrogen (h) dan oksigen (o). Mengulangi langkah sebelumnya:

H: 2 - 2

O: 2 - 1

Di sisi kiri ada oksigen lebih dari di kanan. Karena itu kita harus menambahkan oksigen kanan lain. Untuk melakukan ini, kami memodifikasi koefisien stoikiometrik, yang merupakan angka yang menyertai dan mendahului rumus. Jika kita menempatkan 2 di depan h₂Atau akan memberi kita:

H₂ + SALAH SATU₂  → 2H₂SALAH SATU

H: 2 - 4

O: 2 - 2

Oksigen seimbang. Tapi bukan hidrogen. Anda harus menambahkan dua hidrogen sekarang ke kiri:

2h₂ + SALAH SATU₂ → 2H₂SALAH SATU

H: 4 - 4

O: 2 - 2

Dan persamaan akhirnya seimbang: jumlah h yang sama dan atau sebelum dan sesudah panah.

Perhatikan bahwa koefisien stoikiometri (2 untuk h₂ dan 1 untuk O₂) Lipat gandakan subskrip formula. Perkalian ini akan memberi kita jumlah total atom untuk elemen tertentu.

Pengurangan magnesium

Mg (tidak₃)₂  +  2li → mg +2lino₃

Kami mengevaluasi angka atom untuk setiap elemen:

MG: 1 - 1

Li: 2 - 2

N: 2 - 2

O: 6 - 6

Persamaan kimia sudah seimbang dan tidak perlu menyeimbangkannya.

Latihan terpecahkan

Sebelum melanjutkan untuk menyeimbangkan persamaan apa pun, selalu perlu untuk mengkonfirmasi jika tidak lagi seimbang. Yang mengatakan, kami melanjutkan dengan latihan berikut:

Latihan 1

Seimbang atau tidak?

Keyakinan₂SALAH SATU₃ + H₂O → Faith (OH)₃

Kami memiliki tiga elemen: besi (iman), hidrogen dan oksigen. Saran pada saat persamaan keseimbangan adalah untuk mulai menghitung nomor atom dari elemen yang kurang berlimpah dalam persamaan; yang biasanya berbeda dari h dan o. Dengan demikian, pertama -tama kita menghitung atom iman:

Itu bisa melayani Anda: metil salisilat

Iman: 2 - 1

Subskrip 3 dari (OH)₃ Jangan melipatgandakan iman di sebelah kiri. Untuk h dan o kita memiliki:

H: 2 - 3

O: 4 - 3

Semua elemen tidak seimbang.

Ayunan

Bahkan sebelum menyeimbangkan h dan o, kita harus menyeimbangkan atom iman: unsur yang paling tidak berlimpah, karena hampir tidak ada 3 iman, tidak seperti 5 jam dan 7 atau 7 atau 7. Anda harus menambahkan, kemudian, iman di sebelah kanan:

Iman: 2 - 2

Apa yang sama dengan menempatkan 2 sebagai koefisien stoikiometri di depan Faith (OH)₃. Persamaannya akan tetap:

Keyakinan₂SALAH SATU₃ + H₂O → 2fe (OH)₃

Iman: 2 - 2

H: 2 - 6

O: 4 - 6

Tetapi h dan o atau terus tidak seimbang. An h₂Atau berkontribusi 2 jam dan kami kurang 4 jam. Oleh karena itu, kami akan menambahkan dua jam lagi₂Atau bagi kita untuk memiliki tiga jam₂SALAH SATU:

Keyakinan₂SALAH SATU₃ + 3H₂O → 2fe (OH)₃

Dan kami mengevaluasi lagi:

Iman: 2 - 2

H: 6 - 6

O: 6 - 6

Perhatikan bagaimana mereka menyeimbangkan mereka begitu kita pernah menyeimbangkan h. Persamaan akhirnya seimbang.

Latihan 2

Seimbang atau tidak?

Ch₄  +  SALAH SATU₂  → co₂  +  H₂SALAH SATU

Kami mengevaluasi jumlah atom untuk semua elemen saat ini:

C: 1 - 1

H: 4 - 2

O: 2 - 3

Karbon seimbang, tetapi hal yang sama tidak terjadi dengan hidrogen dan oksigen. Persamaannya tidak seimbang.

Ayunan

Karena C seimbang, kami tidak ingin memodifikasi koefisien stoikiometri CH₄ atau co₂. Setidaknya tidak pada prinsipnya.

Kami memusatkan perhatian kami pada h dan o, terutama pada h. Karena? Karena melihat persamaan, lebih mudah untuk menyeimbangkan h sebelum atau. Kita perlu menambahkan 2 jam ke kanan, menempatkan koefisien 2 di depan h₂SALAH SATU:

Ch₄  +  SALAH SATU₂  → co₂  +  2h₂SALAH SATU

C: 1 - 1

H: 4 - 4

O: 2 - 4

C dan h seimbang. Kami dibiarkan 2 atau dibiarkan. Jika masing -masing atau₂ berkontribusi 2 atau, kami akan menambahkan atau₂ ekstra sehingga mereka berusia 4 atau ke kiri. Ini sama dengan menempatkan koefisien 2 di depan O₂:

Dapat melayani Anda: sulfur oksida

Ch₄  +  2₂  → co₂  +  2h₂SALAH SATU

C: 1 - 1

H: 4 - 4

O: 4 - 4

Dan persamaan akhirnya seimbang.

Latihan 3

Seimbang atau tidak?

N₂ + H₂  → NH₃

Kami mengevaluasi untuk dua elemen kami n dan h:

N: 2 - 1

H: 2 - 3

Persamaannya tidak seimbang.

Ayunan

Kami mulai menyeimbangkan n, elemen berbeda dari h. Kami tidak memiliki hak, dan seperti setiap NH₃ berkontribusi 1 n, kita harus menambahkan NH lain₃ Untuk memiliki 2 n:

N₂ + H₂  → 2nh₃

N: 2 - 2

H: 2 - 6

Dan sekarang kita kehilangan kiri. Jika masing -masing h₂ Berkontribusi 2 jam ke persamaan, maka kita harus menambahkan dua lagi sehingga ada 6 jam. Ini sama dengan menempatkan koefisien stoikiometrik 3 di depan h₂:

N₂ + 3H₂  → 2nh₃

N: 2 - 2

H: 6 - 6

Dan persamaan kimianya akhirnya seimbang.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Libretteks Kimia. (23 November 2020). Cara menulis persamaan kimia seimbang. Pulih dari: chem.Librettexts.org
3. Wikipedia. (2020). Persamaan kimia. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
4. Prinsip Kimia. (S.F.). Menulis dan Menyeimbangkan Persamaan Kimia. [PDF]. Diperoleh dari: web.UNG.Edu
5. Phet. (S.F.). Menyeimbangkan persamaan kimia. Pulih dari: phet.Colorado.Edu
6. Armando Marín b. (S.F.). Kimia Umum: Keseimbangan Persamaan. [PDF]. Pulih dari: depa.Fquim.Unam.MX