Calcogens atau Amphumos

Elemen kalkogenik. Sumber: Gabriel Bolívar

Apa itu calcogens atau amphumos?

Itu Calcogens salah satu Anfigenos Mereka adalah elemen kimia milik kelompok atau keluarga oksigen dari tabel periodik. Mereka ditemukan di grup via atau 16, terletak di sisi kanan, atau blok p.

Kepala kelompok, seperti namanya, ditempati oleh elemen oksigen, yang secara fisik dan kimia berbeda dari unsur -unsurnya dari kelompok yang sama. Kata 'kalkogen' berasal dari kata Yunani Chalcos, Apa arti tembaga.

Banyak bahan kimia telah menamai elemen -elemen ini sebagai pelatih abu, kapur, perunggu dan rantai. Namun, interpretasi yang paling sukses sesuai dengan 'performator mineral'.

Dengan demikian, kalsogen ditandai dengan hadir dalam mineral yang tak terhitung banyaknya, seperti silikat, fosfat, oksida, sulfida, seleniuros, dll.

Di sisi lain, kata 'ampigen' berarti 'mampu membentuk asam atau senyawa basa'. Contoh sederhana dari ini adalah pada kenyataan bahwa ada asam dan oksida basa.

Oksigen tidak hanya dapat ditemukan di udara yang dihirup, tetapi juga bagian dari 49% dari kerak bumi. Oleh karena itu, tidak cukup untuk melihat awan untuk memilikinya -pada, dan untuk merenungkan manifestasi fisik maksimum dari kalkogen, perlu mengunjungi gunung atau bijih.

Gambar atas menunjukkan kolom atau grup dengan semua elemennya, dipimpin oleh oksigen. Menamai mereka dalam urutan keturunan adalah: oksigen, sulfur, selenium, telurio dan polonium.

Meskipun tidak ditampilkan, elemen sintetis, radioaktif terletak di bawah polonium, dan yang terberat kedua setelah oganeseon: cahaya (LV).

Oksigen

Oksigen ditemukan di alam terutama sebagai dua alotrop: o₂, oksigen molekuler atau diatomik, dan o₃, ozon. Ini adalah gas dalam kondisi terestrial dan diperoleh dari pencairan udara. Dalam keadaan cair, itu menyajikan nada kebiruan pucat, dan dalam bentuk ozon dapat membentuk garam coklat kemerahan yang disebut orzónidos.

Dapat melayani Anda: amonium hidroksida

Sulfur

Secara alami menyajikan dua puluh berbagai alotrop, menjadi yang paling umum dari semuanya, s₈, "Mahkota Belerang". Sulfur mampu membentuk dengan dirinya sendiri molekul siklik atau rantai heliks dengan ikatan kovalen S-S-S-S-S-S-S-S-S yang dikenal sebagai Catenation.

Dalam kondisi normal itu adalah padatan kuning, yang warnanya kemerahan dan kehijauan bergantung pada jumlah atom sulfur yang membentuk molekul. Dalam fase gas, hanya, ditemukan sebagai molekul diatomik S = S, S₂, Mirip dengan oksigen molekuler.

Selenium dan Telurio

Selenium membentuk rantai pendek dari sulfur, tetapi dengan keragaman struktural yang cukup untuk menemukan alotrop merah, kristal, dan amorf hitam.

Beberapa menganggapnya sebagai metaloid, dan yang lain elemen non -metalik. Yang mengejutkan, sangat penting untuk organisme hidup, tetapi pada konsentrasi yang sangat rendah.

Telurio, di sisi lain, mengkristal sebagai padatan keabu -abuan dan memiliki karakteristik dan sifat metalloid. Ini adalah elemen yang sangat langka di korteks bumi, menemukan konsentrasi kecil dalam mineral langka.

Polonium

Dari semua kalkogen, ini adalah satu -satunya elemen logam, tetapi, seperti 29 isotopnya (dan lainnya), itu tidak stabil, sangat beracun dan radioaktif. Itu ditemukan sebagai jejak di beberapa mineral uranium dan asap tembakau.

Properti

Konfigurasi elektronik dan status valencia

Semua calcogen memiliki konfigurasi elektronik yang sama: NS²Np⁴. Mereka punya, ada enam elektron Valencia. Berada di blok P, di sisi kanan tabel periodik, mereka cenderung lebih mendapatkan elektron daripada kehilangan mereka, oleh karena itu, dua elektron berpenghasilan untuk menyelesaikan oktet Valencia mereka, dan memperoleh sebagai akibatnya valencia -2.

Dapat melayani Anda: lithium chloride (LICL): properti, risiko dan penggunaan

Mereka juga dapat kehilangan enam elektron Valencia mereka, dengan keadaan +6.

Keadaan Valencia yang mungkin untuk calcogens bervariasi dari -2 ke +6, keduanya menjadi yang paling umum. Ketika kelompok turun (dari oksigen ke polonium), kecenderungan unsur -unsur mengadopsi keadaan valensi positif meningkat, yang sama dengan peningkatan karakter logam.

Oxygen, for example, acquires almost in all its compounds a state of Valencia of -2, except when it forms links to fluoride, forcing it to lose electrons due to its greater electronegativity, adopting a state of Valencia of +2 (of of₂). Peroksida juga merupakan contoh senyawa di mana oksigen memiliki valencia dari -1 dan bukan -2.

Karakter logam dan non -metalik

Saat kelompok turun, radio atom meningkat, dan dengan mereka sifat kimia elemen dimodifikasi. Misalnya, oksigen adalah gas, dan secara termodinamik lebih stabil sebagai molekul diatomik O = O, daripada sebagai "rantai teroksigenasi" o-o-o ..

Ini adalah kelompok karakter non -metalik yang lebih besar dari kelompok dan, oleh karena itu, membentuk senyawa kovalen dengan semua elemen blok p dan dengan beberapa logam transisi.

Karakter non -metalik berkurang seiring dengan meningkatnya karakter logam. Ini tercermin dalam sifat fisik seperti titik mendidih dan fusi, yang meningkat dari belerang ke polonium.

Karakteristik lain dari peningkatan karakter logam adalah peningkatan konfigurasi kristal senyawa yang dibentuk oleh telurio dan polonium.

Senyawa

Beberapa senyawa yang dibentuk oleh calcogen umumnya disebutkan di bawah ini.

Dapat melayani Anda: isopentano: struktur, sifat, penggunaan, mendapatkan

Hidror

-H₂o

-H₂S

Menurut nomenklatur IUPAC, dinamai hidrogen sulfida, dan bukan sulfur hidrida, karena H tidak memiliki valencia -1.

-H₂DIA

Demikian juga, dinamai hidrogen seleniuro, serta sisa hidro.

-H₂teh

-H₂PO

Oksigen hidrida adalah air. Yang lain bau dan beracun, menjadi HA₂Yang paling terkenal dari semuanya, bahkan dalam budaya populer.

Sulfida

Semua memiliki kesamaan anion s^2- (Yang paling sederhana). Di antara mereka adalah:

-MGS

-Fes

-Cufes₂

-Na₂S

-Bas

Dengan cara yang sama, ada Selenuros, saya tahu^2-, Telenuros, te^2-, dan Polonuros, PO^2-.

Halogenuros

Calcogen dapat membentuk senyawa dengan halogen (f, cl, br, i). Beberapa dari mereka adalah:

-Tei₂

-S₂F₂

-Dari₂

-Scl₂

-Sf₆

-Seb₄

Oksida

Akhirnya ada oksida. Di dalamnya oksigen memiliki valensi -2, dan dapat berupa ionik atau kovalen (atau memiliki karakteristik keduanya). Mereka memiliki, misalnya, oksida berikut:

-Sw₂

-Teo₂

-Ag₂SALAH SATU

-Keyakinan₂SALAH SATU₃

-H₂O (hidrogen oksida)

-Seo₃

Ada ratusan ribu senyawa lainnya, yang melibatkan struktur padat yang menarik. Selain itu, mereka dapat menyajikan polycyctions atau polycytions, terutama untuk kasus belerang dan selenium, yang rantainya dapat memperoleh beban positif atau negatif dan berinteraksi dengan spesies kimia lainnya.

Referensi

1. Chalcogens. Advameg. Pulih dari chemistry -explaed.com.