Karbon 12 Notasi Nuklir, Sejarah, Komentar

Dia Karbon-12 Ini adalah isotop paling berlimpah dari elemen karbon, dengan kelimpahan 98,93%. Selain itu, ini bertanggung jawab utama untuk semua properti dan aplikasi yang dikaitkan dengan elemen karbon.

Dia ¹²C Dengan massa atom tepat 12 Dalton, ini berfungsi sebagai referensi untuk pembentukan massa atom dari sisa nukleid. Atom ¹²C terdiri dari enam proton, neutron dan elektron; Namun, massa elektron dianggap dapat diabaikan.

Elemen biasanya memiliki massa atom yang dinyatakan sebagai bilangan bulat, diikuti oleh desimal, karena elemen dapat memiliki beberapa isotop stabil.

Oleh karena itu, massa atom elemen dinyatakan sebagai rata -rata tertimbang dari massa atom dari isotop yang berbeda. Dengan mempertimbangkan bahwa ¹²C memiliki kelimpahan 98,93%, dan ¹³C kelimpahan 1,15%, massa atom karbon adalah 12.011 Dalton.

Massa atom suatu unsur dinyatakan sebagai rata -rata massa atom dari atom yang berbeda dalam kaitannya dengan dua belas bagian dari massa dari ¹²C, dikenal sebagai unit unifikasi massa atom; sebelumnya disingkat sebagai "Uma", dan saat ini sebagai "u".

[TOC]

Notasi nuklir

Pada gambar atas notasi atau simbol nuklir untuk isotop karbon-12 ditampilkan.

Menggambarkannya sama dengan duduk karakteristik atom karbon par excellence. Nomor atomnya 6 menunjukkan jumlah proton dalam nukleusnya. Angka 12 sama dengan jumlah proton dan neutron, dan karena itu tentang massa atom; yang sebanding dengan massa nuklir.

Dan meskipun notasi ini tidak menunjukkannya, ada 6 elektron yang menangkal beban positif proton dalam nukleus. Dari sudut pandang ikatan kimia, empat dari enam elektron ini adalah yang menetapkan fondasi kehidupan seperti yang kita kenal.

Sejarah

Investigasi Dalton (1810) menunjukkan bahwa air mengandung persentase oksigen 87,7% dan 12,5% hidrogen. Tapi, Dalton mengatakan formula air itu oh. Davy dan Berzelius (1812) mengoreksi formula air ke h₂SALAH SATU.

Selanjutnya, Berzelius menemukan komposisi air berikut: oksigen 88,8% dan hidrogen 11,2%. Dia menganggap bahwa berat atom hidrogen adalah 1 g, dan oksigen 16 g.

Kemudian, mereka menyadari bahwa dengan menggunakan berat atom 1 g untuk hidrogen, berat atom oksigen adalah 15,9 g. Alasan ini, antara lain, mengarah untuk menetapkan massa atom 16 g oksigen sebagai standar referensi untuk massa atom dari unsur kimia yang berbeda.

Oksigen digunakan sebagai pola referensi dari akhir abad ke -19 hingga 1961, ketika diputuskan untuk menggunakan karbon sebagai standar referensi untuk pembentukan massa atom dari berbagai elemen yang berbeda.

Sebelum 1959, IUPAP dan IUPAC menggunakan elemen oksigen untuk menentukan mol dengan cara berikut: 1 mol adalah jumlah atom oksigen yang ada dalam 16 g.

Komentar umum

Berbicara tentang ¹²C akan merujuk pada karbon secara keseluruhan; atau setidaknya, 98% dari esensinya, yang cukup untuk perkiraan seperti itu. Itulah sebabnya isotop ini tidak memiliki penggunaan itu sendiri, sedangkan elemen seperti itu, dan padatan yang mengintegrasikan ratusan aplikasi.

Namun, harus dicatat bahwa organisme hidup memiliki preferensi khusus untuk isotop ini yang menurut ¹³C; yaitu persentase dari ¹³C atau hubungannya ¹²C/¹³C bervariasi tergantung pada ekosistem, daerah, atau spesies hewan.

Ini mungkin disebabkan oleh fakta bahwa molekul dengan terlalu banyak atom ¹³C, lebih berat, menghambat atau membahayakan proses metabolisme dan fungsi sel -sel tubuh; bahkan jika persentase dari ¹³C pada makhluk hidup itu sedikit lebih tinggi dari 1%.

Oleh karena itu, ¹²C adalah isotop karbon yang bertanggung jawab untuk hidup. Dan ¹⁴C "meter waktu" dari jasadnya, berkat peluruhan radioaktifnya.

Utilitas tidak langsung lainnya ¹²C adalah menciptakan "kontras" untuk teknik spektroskopi resonansi magnetik nuklir ¹³C, dengan mana struktur berkarbonasi senyawa organik dapat dijelaskan (temukan dan bangun).

Referensi

1. Phillips, Basil. (8 Juli 2019). Apa isotop karbon yang harus umum? Ilmu pengetahuan.com. Pulih dari: ilmuwan.com
2. César Tomé López. (2019). Bobot atom. Diperoleh dari: CulturAcientifica.com
3. Elsevier. (2019). Karbon-12. Ilmiah. Diperoleh dari: Scientedirect.com
4. R. mengirimkan. (S.F.). Notasi nuklir. Pulih dari: hyperphysics.Phy-astr.GSU.Edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.