Sifat asam arsenat (H3ASO4), risiko dan penggunaan

Dia asam arsenat, Hidrogen atau asam ortharsenic arsenate, itu adalah senyawa kimia yang formulanya H3Aso4. Oxacid arsenik terdiri dari gugus oxo dan tiga kelompok hidroksil yang disatukan dengan atom arsenik pusat. Strukturnya disajikan pada Gambar 1 (Chebi: 18231 - asam arsenat, s.F.).

Strukturnya analog dengan asam fosfat (Royal Society of Chemistry, 2015) dan dapat ditulis ulang sebagai berikut (OH) 3. Senyawa ini disiapkan dengan mengobati trioksida arsenik dengan nitrat oksida sesuai dengan reaksi: AS2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Gambar 1: Struktur Asam Arsenat.

Larutan yang dihasilkan mendingin untuk memberikan kristal tidak berwarna dari hemihidrat H3OSO4 · ½H2O, meskipun h3aso4oso 4s · 2h2o dihidrat terjadi ketika kristalisasi terjadi pada suhu yang lebih rendah (Budavari, 1996).

Asam arsenat adalah senyawa beracun ekstrem. Banyak lembar pengaman menyarankan menghindari kontak mungkin.

[TOC]

Sifat fisik dan kimia asam arsenat

Asam arsenat adalah padatan higroskopis putih. Penampilan Anda ditunjukkan pada Gambar 2.

Gambar 2: Penampilan Asam Arsenat.

Dalam larutan berair, ini adalah cairan higroskopis yang kental dan transparan (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. , 2017). Berat molekulnya adalah 141,94 g/mol dan kepadatannya adalah 2,5 g/ml. Titik lelehnya adalah 35,5 ° C dan titik didihnya adalah 120 ° C di mana ia rusak.

Asam arsenat sangat larut dalam air yang mampu melarutkan 16,7 g per 100 mL, juga larut dalam alkohol. Senyawa ini memiliki PKA 2,19 untuk devotasi pertama dan 6,94 dan 11,5 untuk deprotonasi kedua dan ketiga (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asam arsenat adalah agen pengoksidasi. Anda dapat mengoreksi baja dan bereaksi dengan logam galvanis dan kuningan.

Larutan asam arsenat dapat mengembangkan arsina gas yang sangat beracun (Ash3) saat kontak dengan logam aktif, seperti seng dan aluminium. Saat dipanaskan hingga dekomposisi, ia menghasilkan uap arsenik logam.

Itu dapat melayani Anda: garam linding: apa itu, nomenklatur, properti, contoh

Solusinya sedikit asam dan agen pengoksidasi yang lemah. Bereaksi dengan alkali untuk menghasilkan panas dan endapan arseniato (asam arsenat, cair, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Asam arsenat adalah senyawa non -bahan bakar yang stabil yang dapat korosif dengan logam. Senyawa ini sangat beracun dan karsinogen yang dikonfirmasi untuk manusia.

Inhalasi, konsumsi atau kontak kulit dengan material dapat menyebabkan cedera serius atau kematian. Kontak dengan zat cair dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit dan mata.

Hindari kontak dengan kulit. Efek kontak atau inhalasi dapat ditunda. Api dapat menghasilkan gas yang menjengkelkan, korosif dan / atau beracun. Kontrol air limbah atau pengenceran kebakaran bisa korosif dan / atau toksik dan menyebabkan kontaminasi.

Gejala keracunan dengan asam arsenat batuk dan kurang napas jika terjadi inhalasi. Kemerahan di kulit, rasa sakit dan perasaan semangat juga dapat muncul jika bersentuhan dengan ini. Akhirnya, gejala dalam kasus konsumsi adalah kemerahan dan nyeri mata, nyeri tenggorokan, mual, muntah, diare dan kejang.

Dalam hal kontak mata

Mereka harus dicuci dengan banyak air selama setidaknya 15 menit, secara sporadis mengangkat kelopak mata atas dan bawah sampai tidak ada bukti sisa -sisa kimia.

Dalam hal kontak kulit

Cuci segera dengan banyak sabun dan air selama setidaknya 15 menit sementara pakaian dan sepatu yang terkontaminasi dihilangkan. Tutupi luka bakar dengan perban steril kering (aman, tidak kencang).

Dalam hal konsumsi

Bilas mulut dan berikan korban sadar air dalam jumlah besar untuk mencairkan asam. Dalam hal ini, lavage lambung harus digunakan dan tidak memuntahkan muntah.

Dalam kasus inhalasi

Napas buatan harus disediakan jika perlu. Metode mulut ke mulut tidak boleh digunakan jika korban telah mencerna atau menghirup zat tersebut.

Dapat melayani Anda: CD3: Karakteristik, fungsi

Napas buatan harus dilakukan dengan bantuan masker saku yang dilengkapi dengan katup searah atau perangkat pernapasan yang memadai lainnya. Korban harus dipindahkan ke situs baru dan tetap panas dan diam.

Dalam semua kasus, perawatan medis segera harus dicari (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Asam arsenat merugikan lingkungan. Zat ini sangat beracun untuk organisme akuatik. Langkah -langkah harus diambil untuk membatasi pelepasan senyawa kimia ini.

Aplikasi

Asam arsenat, diberi toksisitas tinggi, memiliki kegunaan terbatas. Namun, senyawa ini digunakan sebagai tanah pestisida dan sterilisasi, meskipun saat ini sudah usang (University of Hertfordshire, 2016).

Ini juga digunakan dalam pemrosesan kayu dan sebagai pengeringan dalam produksi kapas sejak 1995. Semprotan pada tanaman membuat daun kering dengan cepat tanpa jatuh. Tanaman harus cukup kering sehingga kapsul kapas dapat dengan mudah pergi.

Asam arsenat digunakan dalam produksi gelas. Meskipun dalam catatan mereka menganggap zat tersebut sebagai perantara, penggunaan asam arsenat ini tampaknya lebih sebagai "agen pemrosesan", mirip dengan penggunaan diarsenic trioxide (AS2O3) sebagai agen finishing.

Senyawa ini merusak ikatan oksigen di antara elemen -elemen lain melalui reaksi redoks dan menghasilkan oksigen gas yang membantu menghilangkan gelembung dalam kaca (kertas posisi industri kaca Eropa pada, 2012).

Asam arsanilic atau asam 4-aminofenilarat adalah turunan dari asam ortarsenat. Ini digunakan sebagai obat veteriner antibakteri arsenik yang digunakan dalam pencegahan dan pengobatan disentri babi (asam arsenat, s.F.).

Arseniato adalah ester asam garam atau arsenat yang memiliki ion negatif ASO43-. Arseniato menyerupai fosfat dalam banyak aspek, karena arsenik dan fosfor terjadi pada kelompok (kolom) yang sama dari tabel periodik.

Ini dapat melayani Anda: Eksperimen Kimia Mudah (Universitas Primer)

Arseniato dapat menggantikan fosfat anorganik dalam tahap glikolisis yang menghasilkan 1, 3-bishospphoglycerate, menghasilkan 1-Sarseno-3-fosfoglikerat sebagai gantinya. Molekul ini tidak stabil dan dengan cepat terhidrolisis, membentuk perantara berikutnya di jalan, 3-fosfogliserat.

Oleh karena itu, glikolisis berlanjut, tetapi molekul ATP yang akan dihasilkan dari 1, 3-bishosphoglyercerate hilang. Arseniato adalah decoupler glikolisis, yang menjelaskan toksisitasnya.

Beberapa spesies bakteri memperoleh energi yang mengoksidasi berbagai bahan bakar sambil mengurangi arsenat untuk membentuk arsenito. Enzim yang terlibat dikenal sebagai reduktase arsenate.

Pada tahun 2008, bakteri ditemukan bahwa menggunakan versi versi dengan arsenit seperti donor elektron, menghasilkan arsenialat (serta fotosintesis biasa menggunakan air sebagai donor elektron, menghasilkan oksigen molekuler).

Para peneliti menduga bahwa secara historis organisme fotosintesis ini menghasilkan arsenialat yang memungkinkan bakteri pengurangan arsenatif menjadi makmur (Human Metabolome Database, 2017).

Referensi

1. Asam arsenat. (S.F.). Pulih dari chemicalland21.com.
2. Asam arsenat, cairan. (2016). Pulih dari cameochemical.NOAA.Pemerintah.
3. Budavari, s. (. (seribu sembilan ratus sembilan puluh enam). Indeks Merck - Ensiklopedia Bahan Kimia, Obat -obatan, dan Biologis. Stasiun Whitehouse, NJ: Merck and CO.
4. Chebi: 18231 - Asam Arsenat. (S.F.). Pulih dari EBI.Ac.Inggris.
5. Database metabolom manusia. (2017, 2 Maret). Metabocard untuk arsenate menunjukkan . HMDB pulih.Ac.
6. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi ... (2017, 4 Maret). Database senyawa pubchem; CID = 234,. Pulih dari pubchem.
7. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). Asam arsenat. CDC pulih.Pemerintah.
8. Posisi kertas industri kaca Eropa di. (2012, 18 September). Diperoleh dari glassallianceeurope.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Asam arsenat. Chemspider pulih.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam fosfat. Chemspider pulih.
11. Universitas Hertfordshire. (2016, 13 Januari). Asam arsenat . PPDB pulih.