Sifat Asam Bromat (HBRO3), Risiko dan Penggunaan

Dia Asam bromik, Juga dikenal sebagai hidrogen bromat atau asam bromat (V), itu adalah senyawa kimia dari formula HBRO3. Ini adalah bromik oksasid dengan struktur analog dengan asam klorat (EMBL-EBI, 2014). Senyawa ini adalah asam yang sangat kuat. Strukturnya disajikan pada Gambar 1 (EMBL-EBI, 2008).

Untuk menyiapkan asam bromat, bromat yang larut biasanya larut dalam air dan garam barium yang larut ditambahkan. Mengendapkan barium bromat yang larut sedikit.

Gambar 1: Struktur Asam Bromik.

Barium bromat kemudian dapat larut dalam air dan diasamkan dengan asam sulfat untuk mengendapkan barium sulfat yang pada dasarnya tidak larut dan meninggalkan asam bromik di belakang (lihat gambar di atas):

2KBRO3 (aq) + bacl2 (aq) -> Ba (bro3) 2 (s) + 2kcl (aq)

BA (Bro3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2hbro3 + BASO4

Senyawa ini juga dapat terjadi dengan dekomposisi bromin pentaklorida dalam larutan alkali sesuai dengan reaksi:

BRCL5 + 3 H2O → HBRO3 + 5 HCl

Asam bromik adalah agen pengoksidasi yang kuat. Ion bromat dapat juga dioksidasi dengan fluorida dasar atau xenon diffluoride di hadapan alas, oksidasi disertai dengan ledakan kecil dan tabung teflon yang terperangkap dalam api (bahan kimia favorit saya, s.F.).

[TOC]

Sifat fisik dan kimia asam bromik 

Asam bromik hanya ada dalam larutan tidak berwarna (hingga 50% P/V) yang menjadi kekuningan dalam kontak dengan udara (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi., 2017). Penampilan Anda ditunjukkan pada Gambar 2.

Gambar 2: Penampilan Asam Bromik.

Senyawa ini memiliki berat molekul 128,91 g/mol dan terurai pada 100 ° C dan memiliki PKA -2. Menjadi senyawa yang tidak stabil, sifat fisik-kimia diperoleh melalui perhitungan komputasi.

Ini memiliki titik fusi 206,04 ° C, titik didih 517,26 ° C dan kelarutan air 1 x 106 mg/L hingga 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dapat melayani Anda: asam silikat

Senyawa ini adalah zat pengoksidasi yang kuat. Dengan mencampurnya dengan etanol atau eter, ia membusuk membentuk asam asetat dalam reaksi eksotermik. Sangat penting untuk elaborasi garam bromat (BR3-) yang disiapkan dengan bereaksi karbonat atau oksida logam dengan asam bromik (Watts, 1870).

Reaktivitas dan bahaya

Asam bromik adalah senyawa yang tidak stabil yang membusuk brom elementer. Menjadi asam yang kuat, sangat berbahaya jika terjadi kontak kulit (korosif dan menjengkelkan), kontak mata (mengiritasi) dan dalam kasus konsumsi. Sangat berbahaya juga, dalam kasus inhalasi.

Eksposur berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru -paru, mati lemas, kehilangan pengetahuan atau kematian. Paparan yang berkepanjangan dapat menyebabkan luka bakar dan ulserasi. Penghirupan paparan berlebih dapat menyebabkan iritasi pernapasan.

Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, irigasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, mengelupas, kemerahan dan kadang -kadang, pembentukan ampul.

Zat ini beracun bagi ginjal, paru -paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan kerusakan pada organ -organ ini.

Dalam hal kontak mata

Verifikasi jika lensa kontak sedang digunakan dan hapus segera. Mata dengan air mengalir harus dibilas setidaknya selama 15 menit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air dingin dapat digunakan. Anda tidak boleh menggunakan salep mata.

Dalam hal kontak kulit

Jika bahan kimianya bersentuhan dengan pakaian, simpan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuhnya sendiri. Tempatkan korban di bawah shower pengaman.

Dapat melayani Anda: nitrogen oksida (NOX)

Jika bahan kimianya menumpuk di kulit korban yang terbuka, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun non -abasif dicuci dengan lembut dan hati -hati. Air dingin dapat digunakan. Jika iritasi tetap ada, cari perhatian medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum menggunakannya lagi.

Jika kontak kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.

Dalam kasus inhalasi

Disarankan untuk membiarkan korban berdiri di daerah berventilasi baik. Jika inhalasinya serius, korban harus dievakuasi ke area yang aman sesegera mungkin. Kendurkan pakaian ketat seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban sulit bernafas, oksigen harus diberikan.

Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut dibuat. Selalu mempertimbangkan bahwa itu bisa berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan memberikan resusitasi mulut ke mulut ketika bahan inhalasi beracun, menular atau korosif.

Dalam hal konsumsi, itu tidak memuntahkan muntah. Kendurkan pakaian ketat seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernafas, buat resusitasi mulut.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.

Aplikasi

Asam bromik digunakan sebagai agen pengoksidasi yang kuat dalam reaksi laboratorium. Ini digunakan untuk menghasilkan senyawa kimia seperti iodat, asam klorik, asam tetraihonat antara lain.

Ini juga digunakan untuk produksi bromat seperti besi bromat, mangan, merkuri antara lain.

Dapat melayani Anda: nitrofuran: karakteristik, mekanisme aksi dan klasifikasi

Asam bromik bertindak sebagai perantara penting dalam reaksi Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Reaksi ini adalah contoh jam tangan kimia dan menggambarkan reaksi ketidakseimbangan termodinamika.

Reaksi osilasi dikatalisis oleh Cerio dan secara inheren terhubung ke kimia bromo hbrox oxoacids. Minat yang meningkat pada sistem kimia non -linier telah memberikan insentif yang kuat untuk mempelajari bromin.

Dalam reaksi Belousov-Zhabotinsky, senyawa bromin yang terlibat adalah asam hibrom Hobr, asam hobro bromat dan asam bromat HBRO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Gambar 3: Reaksi Belousov-Zhabotinsky.

Jenis reaksi ini penting untuk kimia teoritis. Mereka menunjukkan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh perilaku keseimbangan termodinamika.

Referensi

1. Asam bromik. (S.F.). Pulih dari chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 Mei). Asam bromik. Pulih dari EBI.Ac.Inggris.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 Juli). Asam klorat. Pulih dari EBI.Ac.Inggris.
4. Morris, s. (2010, 23 Januari). Belousov zhabotinsky 8 x kecepatan normal. Pulih dari youtubecom.
5. Bahan kimia favorit saya. (S.F.). Bromicacid pulih.com.
6. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2017, 11 Maret). Database senyawa pubchem; CID = 24445, . Pulih dari pubchem.
7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Mengapa Keasaman Asam Bomat Benar-benar Penting untuk Model Kinetik dari Recions Kimia Oscilling Belusov-Zhabotinsky. Jurnal Termodinamika & Katalisis 4: 1. 
8. Royal Society of Chemistry . (2015). Asam bromik. Chemspider pulih.com.
9. Watts, h. (1870). Untuk Kamus Kimia dan Cabang Sekutu dari Ilmu Lainnya, Volume 1. London: Longmans, Green and CO.