Kimia

Asam bromidrisi (HBR)

Asam bromidrisi (HBR)

Apa itu asam bromidric?

Dia Asam Bromydric Ini adalah senyawa anorganik yang dihasilkan dari larutan air dari gas yang disebut hidrogen bromida. Formula kimianya adalah HBR, dan dapat dipertimbangkan dengan cara yang berbeda: seperti hidrida molekul, atau hidrogen halogenida dalam air, yaitu hidrace.

Dalam Persamaan Kimia harus ditulis sebagai HBR (AC), untuk menunjukkan bahwa ini adalah tentang asam bromhyteric dan bukan gas. Asam ini adalah salah satu yang diketahui terkuat, bahkan lebih dari asam klorida, HCl. Penjelasan ini terletak pada sifat ikatan kovalennya.

Itu bereaksi keras dengan oksidan yang kuat, seperti nitrat atau klorin, dan sangat korosif, dengan efek yang sangat menjengkelkan untuk kulit dan mata.

Asam bromidrat adalah, setelah Iarhydrum, HI, salah satu hidracy terkuat dan paling berguna untuk pencernaan sampel padat tertentu.

Anda harus sangat berhati -hati dengan manipulasi Anda, karena dapat menyebabkan ledakan dan bahaya kebakaran. Selain itu, ia menyerang logam lain dan bentuk gas hidrogen yang mudah terbakar.

Struktur Asam Bromydric

Gambar menunjukkan struktur HBR, yang sifat dan karakteristiknya, bahkan jika mereka adalah gas, terkait erat dengan larutan airnya. Itulah sebabnya suatu titik datang di mana Anda memasuki kebingungan sehubungan dengan mana dari dua senyawa yang disinggung: HBR atau HBR (AC).

Struktur HBR (AC) berbeda dari HBR, karena sekarang molekul air sedang menyelesaikan molekul diatomik ini. Ketika ada cukup, h ditransfer+ ke molekul H₂O, seperti yang ditunjukkan dalam persamaan kimia berikut:

Hbr+ h₂o => br--  +  H3SALAH SATU+

Dengan demikian, struktur asam bromorik terdiri dari ion BR-- dan H3SALAH SATU+ berinteraksi secara elektrostatik. Sekarang, ini sedikit berbeda dari tautan kovalen HBR.

Keasamannya yang luar biasa adalah karena anion yang tebal Br- Anda hampir tidak dapat berinteraksi dengan h3SALAH SATU+, Tanpa bisa mencegahnya mentransfer h+ Ke spesies kimia lain di sekitarnya.

Keasaman

Misalnya, CL- dan f- Meskipun mereka tidak membentuk tautan kovalen dengan h3SALAH SATU+, Mereka dapat berinteraksi melalui kekuatan antarmolekul lainnya, seperti jembatan hidrogen (yang hanya f- mampu menerimanya). 

Jembatan hidrogen f--H-oh2+ "Menghambat" sumbangan h+.

Dapat melayani Anda: asetonitril (C2H3N)

Karena alasan inilah asam fluorhorat, HF, adalah asam yang lebih lemah Di dalam air Asam bromhyteric itu, karena interaksi ionik br- H3SALAH SATU+ Jangan mengimpor transfer h+.

Namun, meskipun air hadir dalam HBR (AC), perilakunya pada akhirnya mirip dengan jika dianggap sebagai molekul HBR, yaitu h+ Itu ditransfer dari HBR atau BR-H3SALAH SATU+.

Sifat fisik dan kimia

Formula molekul

HBR.

Berat molekul

80.972 g/mol. Seperti disebutkan di bagian sebelumnya, ini hanya dianggap sebagai HBR dan bukan molekul air. Jika berat molekul diambil dari formula BR-H3SALAH SATU+ Itu akan memiliki nilai 99 g/mol.

Penampilan fisik

Cairan tidak berwarna atau kuning pucat, yang akan tergantung pada konsentrasi HBR terlarut. Semakin kuning, semakin terkonsentrasi dan berbahaya.

Bau

Acre, menjengkelkan.

Ambang bau

6,67 mg/m3.

Kepadatan

1.49 g/cm3 (Larutan berair 48% P/P). Nilai ini, serta yang sesuai dengan yang dari titik fusi dan mendidih, tergantung pada jumlah HBR yang dilarutkan dalam air.

Titik lebur

-11 ° C (12 ° F, 393 ° K) (larutan berair 49%).

Titik didih

122 ° C (252 ° F, 393 ° K) pada 700 mmHg (larutan berair 47-49% p/p).

Kelarutan air

-221 g/100 ml (pada 0 ° C).

-204 g/100 ml (15 ° C).

-130 g/100 ml (100 ° C).

Nilai -nilai ini mengacu pada gas HBR, bukan untuk asam bromyteric. Seperti dapat dilihat, suhu meningkatkan kelarutan HBR, perilaku alami dalam gas.

Akibatnya, jika solusi HBB diperlukan terkonsentrasi, lebih baik bekerja dengan mereka pada suhu rendah.

Jika bekerja pada suhu tinggi, HBR akan keluar dalam bentuk molekul diatomik gas, sehingga reaktor harus disegel untuk menghindari kebocorannya.

Kepadatan uap

2,71 (dalam kaitannya dengan udara = 1).

Keasaman PKA

-9.0. Konstanta negatif ini menunjukkan kekuatan keasamannya yang besar.

Kapasitas kalori

29,1 kJ/mol.

Entalpi molar standar

198.7 kJ/mol (298 ° K).

Entropi molar standar

-36,3 kJ/mol.

titik pengapian

Tidak mudah terbakar.

Tata nama

Namanya 'Asam Bromydric' menggabungkan dua fakta: keberadaan air, dan bahwa bromin memiliki valensi -1 di senyawa.

Dapat melayani Anda: klorin oksida (iii): sifat, struktur, penggunaan

Dalam bahasa Inggris itu agak lebih jelas: Asam hidrobromik, Di mana awalan 'hidro' (atau hidro) menyinggung air, meskipun, sungguh, itu juga dapat merujuk pada hidrogen.

Bromo memiliki valencia dari -1 karena dikaitkan dengan atom hidrogen yang kurang elektronegatif daripada dia. Tetapi jika Anda terhubung atau berinteraksi dengan atom oksigen, ia dapat memiliki banyak valensi, seperti: +2, +3, +5 dan +7.

Dengan h hanya dapat mengadopsi satu valencia, dan itulah sebabnya akhiran ditambahkan -ICO Dalam namanya.

Sedangkan HBB (G), hidrogen bromida, adalah anhidrat, yaitu, ia tidak memiliki air. Oleh karena itu, ditunjuk di bawah standar nomenklatur lainnya, sesuai dengan hidrogen halogenida.

Bagaimana itu?

Ada beberapa metode sintetis untuk menyiapkan asam bromhyteric. Beberapa dari mereka adalah:

Campuran hidrogen dan brom dalam air

Tanpa menggambarkan detail teknis, asam ini dapat diperoleh dari campuran langsung hidrogen dan brom dalam reaktor penuh dengan air.

H2  +  Br2  => Hbr

Dengan cara ini, seperti terbentuk, HBR larut dalam air. Ini dapat menyeretnya ke dalam distilasi, sehingga solusi dengan konsentrasi yang berbeda dapat diekstraksi. Hidrogen adalah gas, dan bromin cairan kemerahan gelap.

Fosfor Tribromide

Dalam proses yang lebih rumit, pasir, fosfor merah terhidrasi dan bromin dicampur. Perangkap air ditempatkan di penangas es untuk mencegah HBR melarikan diri dan membentuk, sebaliknya, asam bromorik. Reaksinya adalah:

2p+ 3br2  => 2pbr3

Pbr3  +  3H2O => 3hbr + h3PO3

Belerang dan bromin dioksida

Cara lain untuk mempersiapkannya adalah dengan bereaksi bromin dengan sulfur dioksida dalam air:

Br2  +  Sw2  +  2h2O => 2hbr +h2Sw4

Ini adalah reaksi redoks. BR2 Itu berkurang, mendapatkan elektron, dengan menghubungkan dengan hidrogen, sedangkan SO2 Ini teroksidasi, kehilangan elektron, saat membentuk lebih banyak ikatan kovalen dengan oksigen lain, seperti asam sulfat.

Aplikasi

- Asam bromidrat digunakan untuk membuat produk farmasi dan kimia, terutama dalam persiapan bromida anorganik (seperti seng, kalsium atau natrium bromida).

Dapat melayani Anda: barium nitrat: struktur kimia, penggunaan, sifat

- Ini juga digunakan dalam kedokteran hewan dan sebagai pelarut.

Dalam persiapan bromurous

Garam bromuro dapat disiapkan jika HBB (AC) bereaksi dengan hidroksida logam. Misalnya, produksi kalsium bromida dipertimbangkan:

CA (OH)2 + 2hbr => cabr2 +  H₂o

Contoh lain adalah untuk natrium bromida:

NaOH + HBR => NABAB + H₂O

Dengan demikian, banyak bromida anorganik dapat disiapkan.

Dalam sintesis alkil halogenuros

Bromuro organik adalah senyawa terorganisir: RBR atau ARB.

Dehidrasi Alkohol

Bahan baku untuk mendapatkannya bisa menjadi alkohol. Mereka, ketika protoning untuk keasaman HBR, membentuk air, yang merupakan kelompok keluar yang baik, dan sebaliknya atom BR yang tebal dimasukkan, yang akan dihubungkan secara kovalen dengan karbon:

RoH + hbr => rbr + h₂o

Dehidrasi ini dilakukan pada suhu yang lebih tinggi 100 ° C, dengan tujuan memfasilitasi ruptur Link R-OH2+.

Tambahan untuk alkena dan alquinos

Molekul HBR dapat ditambahkan dari larutan berairnya ke ikatan ganda atau rangkap tiga dari alkena atau Alquino:

R2C = Cr2 + Hbr => rhc-crbr

Rc≡cr +hbr => rhc = crbr

Beberapa produk dapat diperoleh, tetapi dalam kondisi sederhana produk di mana bromin terkait dengan karbon sekunder, tersier atau kuaterner (aturan Markovnikov) dibentuk sebagai prioritas.

Halogenuros ini campur tangan dalam sintesis senyawa organik lainnya, dan kisaran penggunaannya sangat luas. Demikian juga, beberapa dari mereka bahkan dapat digunakan dalam sintesis atau desain obat baru.

Éteres Clivaje

Dari eter, dua alkil halogenida dapat diperoleh secara bersamaan, masing-masing mengenakan salah satu dari dua rantai samping r o r 'dari eter awal r-o-r'. Sesuatu yang mirip dengan dehidrasi alkohol terjadi, tetapi mekanisme reaksinya berbeda.

Reaksi ini dapat ditentukan dengan persamaan kimia berikut:

Ror ' + 2hbr => rbr + r'br

Dan air juga dilepaskan.

Sebagai katalis

Keasamannya sedemikian rupa sehingga dapat digunakan sebagai katalis asam yang efektif. Bukannya menambahkan anion br- Ke struktur molekul, langkah terbuka untuk molekul lain untuk melakukannya.

Referensi

  1. Kimia organik. MC Graw Hill.
  2. Ilustrasi Daftar Kimia Organik: Asam Hidrobromat. Kimia pulih.UCLA.Edu
  3. Asam hidrobromik. Diterima dari.Wikipedia.org