Asam klorida (HCl)

Wadah dengan asam klorida. Shuttersock

Apa itu asam klorida?

Dia asam hidroklorik (HCl), atau asam muriatik, adalah senyawa anorganik yang dibentuk oleh larutan dalam air hidrogen klorida, menyebabkan ion hidronium (H₃SALAH SATU⁺) dan ion klorida (CL^-). Lebih khusus lagi, itu adalah hidrasi halogen klorin dengan hidrogen.

HCl adalah asam kuat yang sepenuhnya terionisasi dalam air dan produk ionisasi stabil. Ionisasi HCl lengkap dikuatkan oleh fakta bahwa pH larutan HCl 0,1 M adalah 1.

Metode utama untuk produksi industri HCl adalah klorinasi senyawa organik untuk menghasilkan, misalnya, diklorometana, trichlorethylene, percloroethylene atau vinil klorida. HCl adalah produk sampingan dari reaksi klorinasi.

Ini digunakan dalam derajat dasar dalam berbagai reaksi kimia, dalam pencernaan kimia senyawa organik, dll.

Uap asam klorida (hidrogen klorida) dapat menyebabkan lesi mata yang serius. Mereka juga dapat menghasilkan iritasi dan masalah parah di saluran udara.

Cahaya lambung memiliki pH asam (1-3) dengan konsentrasi HCl tinggi. Kehadiran asam mendukung sterilisasi kandungan lambung, menonaktifkan banyak bakteri yang ada dalam makanan. Ini akan menjelaskan gastroenteritis yang terkait dengan kondisi acroerhydria.

Selain itu, HCl memfasilitasi pencernaan protein dengan mengaktifkan enzim pepsin aksi proteolitik.

Ini digunakan dalam pembersihan kolam, deterjen umum biasanya cukup tetapi ada bintik -bintik yang melekat di antara ubin, yang membutuhkan dalam kasus ini penggunaan asam klorida.

Ini digunakan dalam kontrol pH dalam produk farmasi, makanan dan air minum. Ini juga digunakan dalam netralisasi aliran limbah yang mengandung bahan alkali.

Asam klorida digunakan dalam regenerasi pertukaran ion, digunakan untuk menculik ion logam atau jenis ion lain dalam industri, di laboratorium penelitian dan pemurnian air minum.

Di sisi lain, juga dapat dikomentari bahwa hidrogen klorida, senyawa gas, adalah molekul diatomik dan atom yang membentuknya bergabung dengan ikatan kovalen. Sementara itu, asam cloohydric adalah senyawa ionik yang dalam larutan berair dipisahkan dalam H⁺ dan Cl^-. Interaksi antara ion -ion ini adalah elektrostatik.

Struktur kimia asam klorida

Setiap molekul HCl dibentuk oleh atom hidrogen dan klorin lainnya. Meskipun pada suhu kamar HCl beracun dan gas tidak berwarna, jika dilarutkan dalam air, asam klorida terjadi.

Pembentukan asam klorida

-Ini dapat diproduksi dengan elektrolisis NaCl (natrium klorida) yang menyebabkan H₂ (G), CL₂ (g), 2 (ac) dan oh^- (AC). Kemudian:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCl

Ini adalah reaksi eksotermik.

-HCl terjadi dengan bereaksi natrium klorida dengan asam sulfat. Proses yang dapat ditsyaratkan sebagai berikut:

NaCl +H₂Sw₄  => Nahso₄   +   Hcl

Dapat melayani Anda: garam asam (oksisal)

Kemudian hidrogen klorida dikumpulkan dan natrium klorida dengan natrium bisulfit sesuai dengan reaksi berikut yang bereaksi:

NaCl +Nahso₄ => Na₂Sw₄   +    Hcl

Reaksi ini diperkenalkan oleh Johan Glauber pada abad ketujuh belas untuk menghasilkan asam klorida. Saat ini digunakan di laboratorium, karena pentingnya penggunaan industrinya telah menurun.

-Asam klorida dapat diproduksi sebagai produk sampingan klorinasi senyawa organik, seperti: dalam produksi diklorometana.

C₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

C₂H₄Cl₂  => C₂H₃Cl +HCl

Metode produksi HCl ini lebih digunakan secara industri, menghitung bahwa 90% dari HCl yang diproduksi di Amerika Serikat adalah dengan metodologi ini.

-Dan akhirnya, HCl terjadi pada pembakaran limbah organik terklorinasi:

C₄H₆Cl₂      +       5 o₂   => 4 co₂    +     2 h₂O +2 HCl

Dimana asam klorida?

Asam klorida terkonsentrasi di cahaya lambung di mana pH 1 tercapai. Keberadaan penghalang lendir, kaya bikarbonat, mencegah sel -sel lambung mengalami kerusakan karena pH lambung yang rendah.

Ada tiga rangsangan fisiologis utama untuk sekresi h⁺ oleh sel parietal dari tubuh lambung: gastrin, histamin dan asetilkolin.

Gastrin

Gastrin adalah hormon yang disekresikan di wilayah klub lambung yang bertindak dengan meningkatkan konsentrasi CA intraseluler, perantara aktivasi transportasi aktif H⁺ Menuju Cahaya Lambung.

Transportasi aktif dibuat oleh enzim Atpay yang menggunakan energi yang terkandung dalam ATP untuk membawa H⁺ menuju cahaya lambung dan memperkenalkan k⁺.

Histamin

Ini disekresikan oleh sel -sel yang disebut SO yang mirip dengan enterocromofines (detik) dari tubuh lambung. Tindakannya dimediasi oleh peningkatan konsentrasi AMP siklik dan bertindak dengan meningkatkan, serta gastrin, transportasi aktif H⁺ Menuju cahaya lambung yang dimediasi oleh pompa H⁺-K⁺.

Asetilkolin

Ini disekresikan oleh terminal saraf vagal, serta gastrin rata -rata aksinya untuk peningkatan Ca intraseluler, mengaktifkan aksi pompa H⁺-K⁺.

H⁺ sel parietal berasal dari reaksi CO₂ dengan h₂Atau membentuk h₂BERSAMA₃  (asam karbonat). Ini kemudian dipecah menjadi h⁺ dan hco₃^-. H⁺ Itu secara aktif diangkut ke cahaya lambung melalui membran apikal lambung. Sementara itu, HCO₃^- Itu dibawa ke darah yang digabungkan dengan masuknya CL^-.

Mekanisme kudeta countertransport atau antitransport^-HCO₃^- yang terjadi pada membran basal sel parietal menghasilkan akumulasi cL intraseluler^-. Selanjutnya, ion pergi ke cahaya lambung yang menyertai h⁺. Diperkirakan sekresi lambung HCL memiliki konsentrasi 0,15 m.

Sumber HCl biologis lainnya

Ada rangsangan lain untuk sekresi HCl oleh sel parietal, seperti kafein dan alkohol.

Ulkus lambung dan duodenum terjadi ketika penghalang terganggu yang melindungi sel -sel lambung dari tindakan berbahaya HCL.

Dapat melayani Anda: seng sulfida (Zns)

Dengan menghilangkan aksi perlindungan yang disebutkan di atas, bakteri Helicobacter Pilori, Asam asetilsalisilat dan anti -inflamasi (NSAID) non -steroidal (NSAID) berkontribusi pada produksi bisul.

Sekresi asam memiliki fungsi penghapusan mikroba yang ada dalam makanan dan memulai pencernaan protein, melalui aksi pepsin. Sel -sel utama rahasia tubuh lambung.

Sifat fisik dan kimia asam klorida

Berat molekul

36.458 g/mol.

Warna

Itu adalah cairan yang tidak berwarna atau sedikit kekuningan.

Bau

Itu adalah bau acre yang menjengkelkan.

Rasa

Ambang batas untuk mencicipi air murni adalah konsentrasi 1,3 x 10^-4 mol/l.

Titik didih

-121º F A 760 mmHg. -85.05º C pada 760 mmHg.

Titik lebur

-174º F (-13,7 º F) untuk larutan HCl 39,7% p/p dalam air), -114,22º C.

Kelarutan air

Solusi HCl dapat memiliki 67% P/P A 86º F; 82.3 g/100 g air pada 0ºC; 67,3 g/100 g air pada 30º C dan 63,3 g/100 g air pada 40º C.

Kelarutan metanol

51,3 g/100 g larutan pada 0º C dan 47 g/100 larutan pada 20º C

Kelarutan etanol

41.0 /100 g larutan pada 20º C

Kelarutan eter

Solusi 24,9 g/100 pada 20º C.

Kepadatan

1.059 g/ml pada 59º F dalam solusi 10,17 % P/P.

Kepadatan gas

1.00045 g/l

Kepadatan uap

1.268 (dalam hubungan udara diambil sebagai 1)

Tekanan uap

32.452 mmHg pada 70ª F; 760 mmHg di -120.6 º f

Stabilitas

Memiliki stabilitas termal yang tinggi.

Self -direction

Itu tidak mudah terbakar.

Penguraian

Ini terurai dengan memanaskan dengan memancarkan asap klorin beracun.

Viskositas: 0,405 cpoise (cairan pada 118,6 º K), 0,0131 cpoise (uap pada 273,06 º K).

Korosivitas

Ini sangat korosif dari aluminium, tembaga dan stainless steel. Itu menyerang semua logam (merkuri, emas, platinum, perak, tantalio, kecuali untuk paduan tertentu).

Tegangan permukaan

23 mn/cm pada 118,6º K.

Polimerisasi

Aldehida dan epoksida mengalami polimerisasi kekerasan dengan adanya asam klorida.

Sifat fisik, seperti viskositas, tekanan uap, titik didih dan titik lebur dipengaruhi oleh persentase konsentrasi untuk HCl.

Penggunaan asam klorida

Asam klorida memiliki banyak kegunaan di rumah, di berbagai industri, di laboratorium pengajaran dan penelitian, dll.

Industri dan Rumah

-Asam klorida digunakan dalam pemrosesan hidrometalurgi, misalnya, dalam produksi alumina dan titanium dioksida. Ini digunakan dalam aktivasi produksi sumur minyak.

Injeksi asam meningkatkan porositas di sekitar minyak, sehingga mendukung ekstraksinya.

-Ini digunakan untuk penghapusan deposit caco₃ (Kalsium karbonat) dengan transformasi menjadi cocl₂ (kalsium klorida), yang lebih larut dan mudah dihilangkan. Demikian juga, digunakan secara industri dalam pemrosesan baja, material dengan banyak kegunaan dan aplikasi baik di industri maupun dalam konstruksi dan rumah.

-Massa menggunakan solusi HCl untuk mencuci dan membersihkan batu bata. Itu digunakan di rumah dalam pekerjaan pembersihan dan desinfeksi kamar mandi dan saluran air mereka. Selain itu, asam klorida digunakan dalam ukiran, termasuk operasi pembersihan logam.

Dapat melayani Anda: termal: struktur, karakteristik, pembentukan, contoh

-Asam hidroklorat diterapkan dalam penghapusan mohoso besi oksida lay.

Keyakinan₂SALAH SATU₃    +    Fe +6 hcl => 3 feCl₂     +      H₂SALAH SATU

-Meskipun sangat korosif, digunakan untuk menghilangkan bintik -bintik logam yang ada dalam besi, tembaga dan kuningan, menggunakan pengenceran 1:10 dalam air.

Sintesis dan reaksi kimia

-Asam klorida digunakan dalam titrasi basa atau reaksi alkali, serta dalam larutan pH larutan pH. Selain itu, digunakan dalam berbagai reaksi kimia, misalnya, dalam pencernaan protein, prosedur sebelum studi dan identifikasi konten asam amino.

-Penggunaan utama asam klorida adalah produksi senyawa organik, seperti vinil klorida dan diklorometana. Asam adalah perantara dalam produksi polikarbonat, karbon aktif dan asam askorbat.

-Itu digunakan dalam manufaktur pegas. Sedangkan di industri tekstil digunakan dalam pemutihan kain. Ini digunakan dalam industri penyamakan kulit yang mengintervensi pemrosesannya. Ini juga menemukan penggunaan sebagai pupuk dan dalam produksi klorida, pewarna, dll. Ini juga digunakan dalam galvanoplasti, dalam fotografi dan di industri karet.

-Ini digunakan dalam produksi sutra buatan, dalam pemurnian minyak, lemak dan sabun. Selain itu, ini digunakan dalam reaksi polimerisasi, isomerisasi dan alkilasi.

Risiko dan toksisitas asam klorida

Ini memiliki aksi korosif pada kulit dan selaput lendir yang menghasilkan luka bakar. Ini, jika serius, dapat menghasilkan ulserasi meninggalkan keloid dan bekas luka yang dapat ditarik. Kontak mata dapat menyebabkan pengurangan total atau kehilangan penglihatan karena kerusakan kornea.

Saat asam mencapai wajah dapat menyebabkan bekas luka serius yang merusak wajah. Kontak yang sering dengan asam juga dapat menyebabkan dermatitis.

Konsumsi asam klorida menyebabkan luka bakar mulut, tenggorokan, kerongkongan dan saluran pencernaan, menyebabkan mual, muntah dan diare. Dalam kasus ekstrem, perforasi kerongkongan dan usus dapat terjadi, dengan henti dan kematian jantung.

Di sisi lain, uap asam, tergantung pada konsentrasinya, dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernapasan, menyebabkan faringitis, edema glotis, penyempitan bronkus dengan bronkitis, sianosis, dan edema paru (akumulasi cairan yang berlebihan di paru -paru) dan di ekstrem dan di ekstrim) dan di ekstrem secara ekstrem) dan secara berlebihan dalam paru -paru) dan di ekstrem) dan di ekstrem) dan di ekstrem secara ekstrem) secara berlebihan) dan di ekstrim) dan di ekstrem) dan di ekstrem ekstrem ( kasus, kematian.

Paparan tinggi uap asam klorida dapat menyebabkan pembengkakan dan kejang tenggorokan dengan akibatnya mati lemas.

Nekrosis gigi yang bermanifestasi pada gigi juga sering dengan kehilangan kecerahan mereka; Mereka berubah menjadi kekuningan dan lembut, dan akhirnya pecah.

Referensi

1. Studiousguy. (2018). Asam Hidroklorat (HCl): Penggunaan & Aplikasi Penting. Diambil dari: Studiousguy.com
2. Ganong, w. F. (2003). Tinjauan Fisiologi Medis. Edisi kedua puluh satu. The McGraw-Hill Companies Inc.
3. Ctr. Lembar keamanan asam klorida. [PDF]. Diambil dari: uacj.MX