Apa itu disulfurik apa itu, struktur, sifat, penggunaan

Apa itu asam disulfuric?

Dia asam disulfuri Ini adalah salah satu dari banyak sulfur oxoacids, yang formula kimianya h₂S₂SALAH SATU₇. Rumus ini secara eksplisit menunjukkan bahwa ada dua atom belerang, dan seperti namanya juga menunjukkan, harus ada dua molekul H₂Sw₄ hanya satu; Namun, ada tujuh oksigen, bukan delapan, jadi belerang harus memiliki tiga.

Asam ini adalah salah satu komponen utama minyak (atau asam sulfat asap), yang menjadi bentuk asam sulfat "padat". Begitulah dominasi mereka, yang beberapa orang menganggap minyak sebagai sinonim untuk asam disulfuri; yang juga dikenal dengan nama tradisional asam pirosulfuri.

Pada gambar penerima dengan minyak ditampilkan, dengan konsentrasi sulfur trioksida, jadi₃, 20 %. Zat ini ditandai dengan berminyak dan tidak berwarna; Meskipun kekuningan atau coklat bisa menjadi kuning tergantung pada konsentrasi SO₃ dan kehadiran beberapa kotoran.

Hal di atas menceritakan partisipasi SO₃ dalam h₂S₂SALAH SATU₇; yaitu molekul H₂Sw₄ Bereaksi dengan salah satu dari begitu₃ Untuk membentuk asam disulfuri. Berada saat itu, h₂S₂SALAH SATU₇ Itu juga bisa ditulis sebagai h₂Sw₄· SW₃.

Struktur asam disulfuri

Struktur asam disulfuri

Ke atas₂S₂SALAH SATU₇ Dalam model bola dan bar. Perhatikan simetri molekul: sisi kiri jembatan oksigen identik dengan kanan. Dari perspektif itu, struktur dapat dijelaskan dengan rumus HO₃Hambar₃H.

Di kedua ujungnya adalah masing -masing gugus hidroksil, yang hidrogennya, dengan efek induktif dari semua atom oksigen tersebut, meningkatkan beban parsial positif; Dan akibatnya, asam disulfuri bahkan memiliki keasaman yang lebih kuat dari asam sulfat.

Dapat melayani Anda: kalium hidroksida: struktur, sifat, penggunaan

Molekul dapat ditulis sebagai h₂Sw₄· SW₃. Namun, ini lebih mengacu pada komposisi oleum daripada struktur molekul.

Namun, jika molekul air ditambahkan ke h₂S₂SALAH SATU₇, Dua molekul H akan dilepaskan₂Sw₄:

H₂S₂SALAH SATU₇ + H₂Atau 2H₂Sw₄

Keseimbangan dapat bergerak ke kiri: ke pembentukan h₂S₂SALAH SATU₇ Dari h₂Sw₄ Jika panas disediakan. Karena alasan inilah untuk h₂S₂SALAH SATU₇ Ia juga dikenal sebagai asam pirosulfuri; karena dapat dihasilkan setelah pemanasan asam sulfat.

Juga, sebagaimana disebutkan di awal, h₂S₂SALAH SATU₇ Itu dibentuk oleh kombinasi langsung h₂Sw₄ Dan sebagainya₃:

Sw₃ + H₂Sw₄ H₂S₂SALAH SATU₇

Properti

Oleum. Sumber: w. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)], melalui Wikimedia Commons

Sifat asam disulfuri tidak ditentukan dengan baik, karena sangat sulit untuk diisolasi murni dari minyak.

Harus diingat bahwa mungkin ada senyawa lain dalam minyak, dengan h h₂Sw₄· Xso₃, di mana tergantung pada nilai x bahkan dapat memiliki struktur polimer.

Salah satu cara untuk memvisualisasikannya adalah dengan membayangkan bahwa struktur atas h₂S₂SALAH SATU₇ menjadi lebih memanjang dengan lebih banyak unit dari SO₃ dan jembatan oksigen.

Dalam keadaan hampir murni itu terdiri dari padatan kristal yang tidak stabil (merokok) yang meleleh pada 36ºC. Namun, titik leleh ini dapat bervariasi tergantung pada komposisi yang sebenarnya.

Asam disulfuri dapat membentuk apa yang dikenal sebagai garam disulfat (atau pyrosulfate). Misalnya, jika Anda bereaksi dengan kalium hidroksida, bentuk kalium pyrosulfate, k₂S₂SALAH SATU₇.

Selain itu, dapat dikomentari bahwa ia memiliki berat molekul 178 g/mol, dan dua ekuivalen asam (2 jam ion⁺ yang dapat dinetralkan dengan basis yang kuat).

Dapat melayani Anda: volatilisasi

Reaksi dehidrasi gula

Dengan senyawa berbentuk minyak ini, reaksi yang aneh dapat dilakukan: transformasi benjolan blok karbon.

H₂S₂SALAH SATU₇ Ini bereaksi dengan gula yang menghilangkan semua kelompok OH dalam bentuk air, yang mendukung serikat baru di antara atom karbon; serikat pekerja yang akhirnya menyebabkan batu bara hitam.

Tata nama

Asam disulfuri dianggap sebagai anhidrida asam sulfat; Yaitu, kehilangan produk molekul air dari kondensasi antara dua molekul asam. Sebelum begitu banyak nama yang mungkin untuk senyawa ini, nomenklatur IUPAC hanya merekomendasikan bahwa asam disulfuric.

Istilah 'piro' menyinggung secara eksklusif yang dibentuk sebagai produk dari aplikasi panas. IUPAC tidak menyarankan nama ini untuk h₂S₂SALAH SATU₇; Tetapi saat ini masih digunakan oleh banyak ahli kimia.

Pengakhiran -ICO tetap tidak berubah -ubah karena atom belerang terus mempertahankan valensi +6. Misalnya, dapat dihitung dengan operasi aritmatika berikut:

2h + 2s + 7o = 0

2 (+1) + 2s + 7 (-2) = 0

S = 6

Aplikasi

Menyimpan asam sulfat

Asam disulfuri, diberikan propertinya untuk memadat sebagai minyak, mampu melarutkan dan menyimpan asam sulfat lebih aman. Ini karena begitu₃ melarikan diri menciptakan "kabut" yang tidak diserahkan, yang jauh lebih larut dalam h₂Sw₄ daripada di air. Untuk mendapatkan h₂Sw₄, Itu akan cukup untuk menambah minyak air:

H₂S₂SALAH SATU₇ + H₂Atau 2H₂Sw₄

Sintesis asam sulfat 100%

Dari persamaan sebelumnya, h₂Sw₄ Itu diencerkan di air yang ditambahkan. Misalnya, jika Anda memiliki larutan h berair H₂Sw₄, Dimana begitu₃ Ia cenderung melarikan diri dan mewakili risiko bagi pekerja, menambahkan minyak ke larutan ini bereaksi dengan air yang membentuk lebih banyak asam sulfat; yaitu, meningkatkan konsentrasinya.

Itu dapat melayani Anda: ketidakpercayaan bahan kimia

Jika ada air yang tersisa, lebih dari itu ditambahkan₃, yang bereaksi dengan h₂Sw₄ Untuk menghasilkan lebih banyak asam disulfuri atau minyak, dan kemudian melembabkan lagi "mengeringkan" h₂Sw₄. Prosesnya mengulangi cukup terkadang mendapatkan asam sulfat pada konsentrasi 100%.

Proses serupa digunakan untuk mendapatkan asam nitrat 100%. Demikian juga, telah digunakan untuk mendehidrasi zat kimia lainnya, digunakan untuk elaborasi bahan peledak.

Sulfonasi

Struktur, seperti pewarna; yaitu, tambahkan grup -jadi₃H, yang kehilangan proton asam Anda dapat berlabuh ke polimer serat tekstil.

Di sisi lain, keasaman oleum digunakan untuk mencapai nitrasi kedua (tambahkan grup -tidak₂) ke cincin aromatik.

Referensi

1. Kimia anorganik. (edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Asam Pyrosulfuric. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah