Asam Fluorhorat (HF)

Apa itu asam fluorhoric?

Dia Asam Hydrofluoric (HF)Ini adalah larutan berair di mana hidrogen fluorida dilarutkan. Asam ini terutama diperoleh dari reaksi asam sulfat yang dipekatkan dengan mineral fluorit (CAF₂). Mineral terdegradasi oleh aksi asam dan air yang tersisa melarutkan gas hidrogen fluorida.

Dari air asam yang sama ini, produk murni dapat disuling, yaitu, anhidrida hidrogen fluorida. Bergantung pada jumlah gas terlarut, konsentrasi yang berbeda diperoleh dan, oleh karena itu, beberapa produk asam fluorhorority yang tersedia di pasar.

Pada konsentrasi kurang dari 40 %, ia memiliki penampilan kristal air yang tidak dapat dibedakan, tetapi pada konsentrasi yang lebih tinggi dikatakan selamat tinggal pada uap hidrogen fluorida putih. Asam Fluorhorat dikenal sebagai salah satu bahan kimia yang paling agresif dan berbahaya.

Itu mampu "makan" hampir semua bahan yang dengannya Anda memiliki kontak: dari kaca, keramik dan logam, ke batu dan beton. Di mana wadah kemudian disimpan? Dalam botol plastik, polimer sintetis inert untuk tindakan Anda.

Rumus

Formula hidrogen fluorida adalah HF, tetapi asam fluorhoric diwakili dalam media berair, HF (AC), untuk membedakan dirinya dari yang pertama.

Dengan demikian, asam fluororat dapat dianggap sebagai hidrat hidrogen fluorida, dan ini adalah anhidrida.

Struktur dari Asam Hydrofluoric

Model 3D asam fluorhidric

Semua asam dalam air memiliki kemampuan untuk menghasilkan ion dalam reaksi keseimbangan. Dalam kasus asam fluoride, diperkirakan dalam larutan ada sepasang hones h₃SALAH SATU⁺ dan f^-.

Anion f^- Mungkin membentuk jembatan hidrogen yang sangat kuat dengan salah satu hidrogen kation (F-H-O⁺-H₂). Ini menjelaskan mengapa asam fluorhorority adalah asam bree yang lemah (donor proton, h⁺), meskipun reaktivitasnya yang tinggi dan berbahaya; yaitu, di dalam air tidak melepaskan begitu banyak jam⁺ Dibandingkan dengan asam lain (HCl, HBR atau HI).

Itu dapat melayani Anda: berapa banyak elektron custain yang dimiliki karbon?

Namun, dalam interaksi asam fluorhororat terkonsentrasi antara molekul hidrogen fluorida cukup efektif untuk memungkinkannya keluar dalam fase gas.

Yaitu di dalam air mereka dapat berinteraksi seolah -olah mereka berada di anhidrida cair, sehingga membentuk jembatan hidrogen di antara ini. Jembatan hidrogen ini dapat diasimilasi sebagai rantai linier yang hampir (h-f-h-f-h-f- ...) dikelilingi oleh air.

Pada gambar superior, torsi elektron yang tidak dibesarkan berorientasi pada arah yang berlawanan dari tautan (H-F :) berinteraksi dengan molekul HF lain untuk merakit rantai.

Sifat Asam Hydrofluoric

Karena itu adalah asam fluorhororat, larutan berair, sifatnya tergantung pada konsentrasi anhidrida yang dilarutkan dalam air. HF sangat larut dalam air dan higroskopis, mampu menghasilkan berbagai solusi: dari yang sangat terkonsentrasi (merokok dan dengan nada kuning) hingga sangat encer.

Ketika konsentrasinya berkurang, HF (AC) mengadopsi sifat yang lebih mirip dengan air murni daripada anhidrida. Namun, jembatan hidrogen H-F-H lebih kuat dari pada air, h₂Oh oh.

Keduanya hidup berdampingan dalam harmoni dalam solusi, menaikkan titik didih (hingga 105ºC). Demikian juga, kepadatan meningkat karena lebih banyak hinhydrid dibubarkan. Sisanya, semua solusi HF (AC) memiliki aroma yang kuat dan menjengkelkan dan tidak berwarna.

Reaktivitas

Jadi apa perilaku korosif asam fluorhorat? Jawabannya ada di tautan H-F dan dalam kemampuan atom fluorin membentuk tautan kovalen yang sangat stabil.

Karena fluoride adalah atom yang sangat kecil dan elektronegatif, itu adalah asam Lewis yang kuat. Artinya, itu terpisah dari hidrogen ke menghubungkan spesies yang menawarkan lebih banyak elektron dengan biaya energi rendah. Misalnya, spesies ini bisa berupa logam, seperti silikon yang ada di kaca.

Ini dapat melayani Anda: Kimia Nuklir: Sejarah, Bidang Studi, Bidang, Aplikasi

Sio₂ + 4 HF → SIF₄(g) + 2 jam₂SALAH SATU

Sio₂ + 6 hf → h₂Sif₆ + 2 h₂SALAH SATU

Jika energi disosiasi dari tautan H-F tinggi (574 kJ/mol), mengapa itu rusak dalam reaksi? Jawabannya memiliki nuansa kinetik, struktural dan energi. Secara umum, semakin kurang reaktif produk yang dihasilkan, semakin disukai formasinya.

Apa yang terjadi pada f^- di dalam air? Dalam larutan asam fluororis terkonsentrasi molekul HF lain dapat membentuk jembatan hidrogen dengan f^- dari pasangan [h₃SALAH SATU⁺F^-].

Ini menghasilkan pembuatan ion defluorida [FHF]^-, yang sangat asam. Itulah sebabnya semua kontak fisik dengan ini sangat berbahaya. Paparan sekecil apa pun dapat memicu kerusakan pada agensi.

Ada banyak standar keselamatan dan protokol untuk manajemen yang memadai, dan dengan demikian menghindari kecelakaan potensial bagi mereka yang beroperasi dengan asam ini.

Penggunaan/Aplikasi Asam Fluorhororat

Ini adalah senyawa dengan banyak aplikasi dalam industri, dalam penelitian dan dalam pekerjaan konsumen:

• Asam Fluorhorat menghasilkan turunan organik yang terlibat dalam proses pemurnian aluminium.
• Ini digunakan dalam pemisahan isotop uranium, seperti dalam kasus Uranium hexafluoruro (UF₆). Ini juga digunakan dalam ekstraksi, pemrosesan dan pemurnian logam, batu dan minyak, juga digunakan untuk penghambatan pertumbuhan jamur dan pengangkatan cetakan.
• Sifat asam korosif telah digunakan untuk mengukir dan merekam kristal, terutama frosty, melalui teknik etsa. 
• Ini digunakan dalam pembuatan semikonduktor silikon, dengan banyak kegunaan dalam pengembangan komputasi dan ilmu komputer, yang bertanggung jawab untuk pengembangan manusia.
• Ini digunakan dalam industri mobil sebagai pembersih, digunakan sebagai penghapus cetakan dalam keramik.
• Selain berfungsi sebagai perantara dalam beberapa reaksi kimia, asam fluorhoric digunakan dalam beberapa penukar ion yang terlibat dalam pemurnian logam dan zat yang lebih kompleks.
• Berpartisipasi dalam pemrosesan minyak dan turunannya, yang memungkinkan mendapatkan pelarut untuk digunakan dalam pembuatan produk untuk pembersihan dan penghapusan lemak.
• Ini digunakan dalam generasi agen untuk perlakuan veneer dan permukaan.
• Konsumen menggunakan banyak produk di mana asam fluororat telah berpartisipasi dalam elaborasi; Misalnya, beberapa diperlukan untuk perawatan mobil, produk pembersih untuk furnitur, komponen listrik dan elektronik, dan bahan bakar, di antara produk lainnya.

Dapat melayani Anda: orbital atom

Referensi

1. Pubchem. (2018). Asam Hydrofluoric. Diperoleh pada 3 April 2018, dari: Pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
2.  Hari Kat. (16 April 2013). Asam yang benar -benar memakan semuanya. Diperoleh pada 3 April 2018, dari: Chronicleflask.com
3. Wikipedia. (28 Maret 2018). Asam Hydrofluoric. Diperoleh pada 3 April 2018, dari: di.Wikipedia.org.
4. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (edisi keempat., P. 129, 207-249, 349, 407). MC Graw Hill.
5. Asam Hydrofluoric. Musc. Universitas Kedokteran Carolina Selatan. Diperoleh pada 3 April 2018, dari: Departemen Akademik.Musc.Edu