Formula asam perklorik, karakteristik dan penggunaan

Dia Asam Perchloric Ini adalah asam mineral yang sangat kuat, biasanya ditemukan sebagai larutan berair yang tidak berwarna tanpa bau, korosif untuk logam dan jaringan. Ini adalah oksidan yang kuat saat panas, tetapi solusi airnya (hingga sekitar 70% berat) pada suhu kamar umumnya aman, hanya menunjukkan karakteristik asam yang kuat dan tanpa sifat pengoksidasi.

Asam perklorat dan garamnya (terutama amonium perceloate [NH₄Clo₄, CAS: 7790-98-9], Sodium Perclorato [NaClo₄, 7601-89-0], dan kalium perklorat [kclo₄, 7778-74-7]), temukan banyak aplikasi karena kekuatan pengoksidasi yang kuat.

Peluncuran ARES-1 (02 02-2008)

Produksinya telah meningkat karena penggunaannya sebagai bahan awal untuk produksi amonium perklorat murni, bahan dasar bahan peledak padat dan baling -baling untuk roket dan rudal.

60% asam perklorat

Asam perklorik juga digunakan, pada skala terbatas, sebagai reagen untuk tujuan analitik. Wadah tertutup Anda dapat dipatahkan dengan keras di bawah paparan panas yang berkepanjangan.

Rumus: Asam perklorat: hclo₄
Cas: 7601-90-3

Struktur 2D

Asam Perchloric

Struktur 3D

Model asam dan molekul perklorik bola dan batang

Karakteristik asam perklorat

Sifat fisik dan kimia

• Penampilan: cairan tidak berwarna
• Bau: toilet
• Berat molekul: 100.454 g/mol
• Titik didih: 19 ° C
• Titik fusi: -112 ° C
• Kepadatan: 1.768 g/cm3
• Kelarutan Air: Lembaga
• Keasaman (PKA): -15.2 (± 2.0)

Asam Perchloric termasuk dalam kelompok asam pengoksidasi yang kuat.

Perangsangan

-Asam pengoksidasi yang kuat umumnya tidak mudah terbakar, tetapi mereka dapat mempercepat pembakaran bahan lain yang memberikan oksigen (bertindak sebagai agen pengoksidasi).

-Larutan asam perklorat dapat meledak karena panas atau polusi.

-Ketika mereka memanas dari 160 ° C, atau terlibat dalam kebakaran, mereka dapat membusuk secara eksplosif.

-Mereka dapat bereaksi secara eksplosif dengan hidrokarbon (bahan bakar). Ini dapat menyalakan bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.).

-Wadah dapat meledak saat dipanaskan.

-Limpasan dapat menciptakan bahaya api atau ledakan.

Reaktivitas

-Asam pengoksidasi yang kuat umumnya larut dalam air dengan pelepasan ion hidrogen. Solusi yang dihasilkan memiliki pH 1 atau sekitar 1.

-Bahan kelompok ini bereaksi dengan basis kimia (misalnya: amina anorganik dan hidroksida) untuk membentuk garam. Reaksi netralisasi ini terjadi ketika basa menerima ion hidrogen yang disumbangkan asam.

Dapat melayani Anda: pipet aphorated

-Netralisasi dapat menghasilkan panas dalam jumlah besar di ruang kecil.

-Penambahan air ke asam sering menghasilkan panas yang cukup di daerah kecil campuran, untuk mendidih bagian air tersebut secara eksplosif, mampu terjadi percikan asam yang sangat berbahaya.

-Bahan -bahan ini memiliki kapasitas yang signifikan sebagai agen pengoksidasi, tetapi kapasitas itu bervariasi antara satu dan yang lainnya.

-Mereka dapat bereaksi dengan logam aktif (seperti besi dan aluminium) dan juga dengan banyak logam yang kurang aktif, untuk melarutkan logam dan melepaskan hidrogen dan/atau gas beracun.

-Reaksinya dengan garam sianida dan senyawanya, lepaskan hidrogen sianida gas.

-Gas yang mudah terbakar dan/atau beracun juga dihasilkan karena.

-Reaksi pembangkit gas tambahan diproduksi dengan sulfit, nitrit, tiosulfat (untuk memberikan H2S dan SO3), dionitos (SO2) dan bahkan karbonat: karbon dioksida dari yang terakhir tidak beracun tetapi panas dan percikan reaksi dapat menjadi kesal menjadi gangguan.

-Larutan asam perklorik adalah larutan asam pengoksidasi yang kuat.

-Mereka dapat bereaksi dengan kuat atau meledak, ketika dicampur dengan bahan teroksidasi (alkohol, amina, boran, dikiciogen, hidrazin, hidrokarbon, hidrogen, nitroalcanos, logam bubuk, silo dan thile, antara lain).

-Asam perklorat dihidupkan untuk dihubungi dengan sulfinil klorida.

Toksisitas

-Asam pengoksidasi yang kuat bersifat korosif untuk jaringan. Uap asam mengiritasi jaringan sensitif (seperti mata dan sistem pernapasan) parah.

-Inhalasi, konsumsi atau kontak (kulit, mata, dll.) Dengan larutan asam perklorik atau dengan uapnya atau dapat menyebabkan cedera serius, luka bakar atau kematian.

-Setelah melakukan kontak dengan api dapat menghasilkan gas yang menjengkelkan, korosif dan/atau beracun.

-Limpasan Kontrol Air Api atau Pengenceran dapat menyebabkan kontaminasi.

Dapat melayani Anda: kalsium sulfida (CAS): struktur, sifat, mendapatkan, penggunaan

Aplikasi

-Asam perklorik digunakan di bidang penelitian dan pengembangan ilmiah, dan dalam pembuatan bahan kimia dan peralatan listrik, elektronik dan optik.

-Ini digunakan sebagai prekursor dalam produksi amonium perklorat murni, bahan dasar bahan peledak padat dan baling -baling untuk roket dan rudal.

-Penggunaan asam perklorat di rumah termasuk toilet, pembersih logam dan drainase, pengadukan oksida, baterai dan saat postpage.

-Penggunaan industri meliputi: pemurnian logam, pipa ledeng, pemutihan, ukiran, galvanoplasti, fotografi, desinfeksi, amunisi, pembuatan pupuk, pembersihan logam dan penghilangan oksida.

-Asam perklorik juga digunakan, pada skala terbatas, sebagai reagen untuk tujuan analitik.

Efek klinis

Asam menyebabkan nekrosis koagulasi. Ion hidrogen membuang sel epitel, menyebabkan edema, eritema, detasemen jaringan dan nekrosis, dengan borok dan menjalankan pembentukan.

Dalam paparan asam -asam ini dengan rute gastrointestinal, pasien dapat mengalami luka bakar grade II (ampul superfisial, erosi dan ulserasi) yang berisiko menderita pembentukan stenosis berikutnya, khususnya rute lambung dan kerongkongannya.

Luka bakar yang dalam dan mukosa pencernaan juga dapat dikembangkan. Komplikasi sering termasuk perforasi (esofagus, lambung, jarang duodenum), pembentukan fistula (trakeoesofagik, aortoesofagus) dan perdarahan gastrointestinal.

Paparan inhalasi dapat menyebabkan dispnea, nyeri dada pleuritik, batuk dan bronkospasme, edema saluran pernapasan atas dan luka bakar. Edema saluran pernapasan atas adalah umum dan seringkali mengancam kehidupan.

Paparan mata dapat menghasilkan konjungtiva yang parah dan iritasi dada, cacat epitel kornea, iskemia limbik, hilangnya penglihatan permanen dan dalam kasus pengeboran yang parah.

Paparan kulit ringan dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar dengan ketebalan parsial. Paparan konsentrasi yang lebih panjang atau tinggi dapat menyebabkan luka bakar tebal penuh.

Komplikasi mungkin termasuk selulit, sepsis, kontraktur, osteomielitis dan toksisitas sistemik.

Keamanan dan risiko 

Pernyataan Bahaya dari sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (SGA) yang diselaraskan secara global

Dapat melayani Anda: Asam Kopi: Struktur, Sifat, Biosintesis, Penggunaan

Sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (SGA) yang diselaraskan secara global adalah sistem yang disepakati secara internasional, yang dibuat oleh PBB dan dirancang untuk menggantikan berbagai standar klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di berbagai negara melalui penggunaan kriteria yang koheren di seluruh dunia di seluruh dunia.

Kelas -kelas bahaya (dan bab yang sesuai dari SGA), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk asam perklorat adalah sebagai berikut (European Chemicals Agency, 2017; PBB, 2015; Pubchem, 2017):

Pernyataan Bahaya GHS

H271: Ini dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan; Oksidan kuat [bahaya mengoksidasi cairan; Bosting Solids - Kategori 1] (Pubchem, 2017).

H290: Ini bisa menjadi korosif untuk logam [peringatan korosif untuk logam - Kategori 1] (Pubchem, 2017).

H302: Konsumsi Utara [peringatan akut, toksisitas oral - Kategori 4] (Pubchem, 2017).

H314: Menyebabkan lesi kulit dan mata yang parah [Korosi / Bahaya Criming - Kategori 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: Menyebabkan cedera mata yang serius [Bahaya Cedera Mata Serius / Iritasi Mata - Kategori 1] (Pubchem, 2017).

H371: Ini dapat menyebabkan kerusakan pada organ [peringatan toksisitas spesifik pada organ target, paparan unik - kategori 2] (Pubchem, 2017).

Kode Instruksi Perhatian

P210, p220, p221, p234, p260, p264, p270, p280, p283, p301+p312, p301+p330+p331, p303+p361+p353, p304+p340, p305+p361+p353, p304+p340, p305+p361+p33, p304+p340, p305+p361+p33, p304+p340, p305+p361+p36+p33, p304+p340, p305+p361+p36+p33, p304+p340, p305+p36+p36+p36 P310, p321, p330, p363, p370+p378, p371+p380+p375, p390, p404, p405, dan p501 (pubchem, 2017).

(Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p. 359). (Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p.366). (Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p.371). (Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p.381). (Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p. 394).

Referensi

1. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2016). Asam Perchloric. Profil singkat. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: Echa.Eropa.UE.
2. JSMOL (2017) Asam Perchloric. [Gambar] dipulihkan dari: Chemapps.Stolaf.Edu.
3. NASA (2008) ARES-1 Peluncuran 02-2008 [Gambar] Dipulihkan dari: Commons.Wikimedia.org.
4. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Basis Data Senyawa Pubchem. (2017). Asam Perchloric - Struktur Pubchem. [Gambar] Bethesda, MD, UE: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
5. Oelen, w. (2011) asam perklorat 60 persen [gambar] pulih dari: di.Wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Asam Perchloric. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: Ini.Wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Asam Perchloric. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: Ini.Wikipedia.org.