Asam Periódic (HIO4) Apa itu, struktur, sifat, penggunaan

Dia Asam Periódic Ini adalah sapi, yang sesuai dengan keadaan oksidasi VII dari yodium. Ada dalam dua cara: ortoperiódic (h₅Io₆) dan asam metapericious (HIO₄). Itu ditemukan pada tahun 1838 oleh ahli kimia Jerman. G. Magnus dan c. F. Ammermüller.

Dalam larutan berair yang diencerkan, asam periódic terutama dalam bentuk asam metaperika dan ion hidronium (H₃SALAH SATU⁺). Sementara itu, dalam larutan berair terkonsentrasi, asam periódic disajikan sebagai asam ortoperódic.

Kedua bentuk asam periódic hadir dalam keseimbangan kimia yang dinamis, tergantung pada bentuk pH yang lebih besar dalam larutan berair.

H₅Io₆ dapat dinyatakan sebagai HIO₄∙ 2H₂Atau, dan karena itu Anda harus mendehidrasi untuk mendapatkan HIO₄; Hal yang sama terjadi di arah yang berlawanan, saat melembabkan hyo₄ H diproduksi₅Io₆.

Struktur asam periodik

Struktur asam periódic terdiri dari tetrahedron di pusatnya atom yodium terletak, dan pada simpulnya atom oksigen. Tiga atom oksigen membentuk ikatan rangkap dengan yodium (i = o), sedangkan salah satunya membentuk tautan sederhana (i-oh).

Molekul ini bersifat asam dengan adanya kelompok OH, mampu menyumbangkan ion h⁺; Dan bahkan lebih ketika beban parsial positif H lebih besar karena empat atom oksigen yang terkait dengan yodium. Hio₄ Itu dapat membentuk empat jembatan hidrogen: satu melalui OH (DONA) dan tiga untuk atom oksigennya (menerima).

Studi kristalografi telah menunjukkan bahwa yodium sebenarnya dapat menerima dua oksigen dari molekul tetangga HIO₄. Dengan melakukan itu, dua octahedra io diperoleh₆, Disatukan oleh dua tautan I-O-I di posisi CIS; yaitu, mereka berada di sisi yang sama dan tidak dipisahkan dengan sudut 180 °.

Dapat melayani Anda: lithium bromide: struktur, sifat, penggunaan, risiko

Octahedra io ini₆ Mereka terkait sedemikian rupa sehingga mereka akhirnya menciptakan rantai tak terbatas, bahwa dengan berinteraksi satu sama lain, "Arman" The Hio Crystal₄.

Asam orthopery

Ortoperiótico (h₅Io₆), Ini adalah bentuk asam periódic yang paling stabil dan terhidrasi.

Ada lima kelompok OH, sesuai dengan lima ion H⁺ yang secara teoritis dapat melepaskan molekul H₅Io₆. Namun, karena meningkatnya penolakan elektrostatik, ia hanya dapat melepaskan tiga dari lima itu, menetapkan keseimbangan disosiasi yang berbeda.

Kelima kelompok OH ini memungkinkan h₅Io₆ Menerima beberapa molekul air, dan karena alasan inilah kristal mereka higroskopis; yaitu, mereka menyerap kelembaban yang ada di udara. Juga, ini bertanggung jawab atas titik fusi yang sangat tinggi untuk senyawa yang bersifat kovalen.

Molekul H₅Io₆ Banyak jembatan hidrogen terbentuk di antara mereka sendiri, dan, oleh karena itu, mereka memberikan arah yang juga memungkinkan mereka untuk mengatur di luar angkasa di luar angkasa. Sebagai hasil dari sistem tersebut, h₅Io₆ Kristal monoklinik.

Properti

Peso molekuler

-Asam Metapericious: 190,91 g/mol.

-Asam ortoperatik: 227.941 g/mol.

Penampilan fisik

Padatan putih atau kuning pucat, untuk hyo₄, atau kristal tidak berwarna, untuk h₅Io₆.

Titik lebur

128 ºC (263,3 ºF, 401,6 ºF).

Titik pengapian

140 ºC.

Stabilitas

Stabil. Oksidan yang kuat. Bersentuhan dengan bahan yang mudah terbakar itu dapat menyebabkan kebakaran. Hidroskopis. Tidak sesuai dengan bahan organik dan agen pereduksi yang kuat.

ph

1.2 (100 g/L larutan air pada 20 ºC).

Reaktivitas

Asam periodik mampu memecahkan hubungan diol lingkungan yang ada dalam karbohidrat, glikoprotein, glukolipid, dll., menyebabkan fragmen molekuler dengan kelompok terminal aldehida.

Dapat melayani Anda: natrium klorida (NaCl)

Sifat asam periódic ini digunakan dalam menentukan struktur karbohidrat, serta adanya zat yang terkait dengan senyawa ini.

Aldehida yang dibentuk oleh reaksi ini dapat bereaksi dengan reagen Schiff, mendeteksi keberadaan karbohidrat kompleks (mereka mewarnai ungu). Asam periódic dan reagen Schiff digabungkan dalam reagen yang disingkat PAS.

Tata nama

Tradisional

Asam periodik memiliki namanya karena yodium bekerja dengan valensi terbesar: +7, (vii). Inilah cara untuk menamainya sesuai dengan nomenklatur lama (tradisional).

Dalam buku kimia mereka selalu menempatkan HIO₄ Sebagai satu -satunya perwakilan dari asam periódic, yang identik dengan asam metaperionódic.

Asam Metaperion berutang namanya pada fakta bahwa anhidrida andodik bereaksi dengan molekul air; Artinya, tingkat hidrasi adalah yang terendah:

yo₂SALAH SATU₇ + H₂O => 2Hio₄

Sedangkan untuk pembentukan asam ortoperódic, i₂SALAH SATU₇ Anda harus bereaksi dengan jumlah air yang unggul:

yo₂SALAH SATU₇ + 5H₂O => 2h₅Io₆

Bereaksi dengan lima molekul air, bukan a.

Istilah ortho- digunakan secara eksklusif untuk merujuk pada h₅Io₆, Dan itulah sebabnya asam periódic hanya menyinggung HIO₄.

Sistematis dan stok

Nama lain yang kurang umum untuk asam periódic adalah:

-Tetraoxoyodato (VII) dari hidrogen.

-Asam Tetraoxoyodic (VII)

Aplikasi

Dokter

Pewarnaan PAS Ungu yang diperoleh dengan reaksi asam periódic dengan karbohidrat digunakan dalam konfirmasi penyakit penyimpanan glikogen; Misalnya, penyakit von Gierke.

Dapat melayani Anda: natrium tripoliphosphate (na5p3o10): struktur, sifat, penggunaan, dampak

Mereka digunakan dalam kondisi medis berikut: Penyakit Paget, sarkoma lunak hingga veolar, deteksi agregat limfosit dalam mikosis fungoid dan sindrom sezany.

Mereka juga digunakan dalam studi eritrolukemia, leukemia sel darah merah yang belum matang. Sel -sel dicat dengan warna fuchsia cerah. Selain itu, infeksi dengan jamur hidup digunakan dalam penelitian ini, mewarnai dinding jamur warna magenta.

Di laboratorium

-Ini digunakan dalam penentuan kimia mangan, selain penggunaannya dalam sintesis organik.

-Asam periodik digunakan sebagai oksidan selektif di bidang reaksi kimia organik.

-Asam periodik dapat menyebabkan pelepasan asetaldehida dan aldehida atas. Selain itu, asam periódic dapat melepaskan formaldehida untuk deteksi dan isolasi, serta pembebasan amonia dari asam hidroksiamina.

-Larutan asam periodik digunakan dalam studi tentang adanya asam amino yang memiliki gugus OH dan NH₂ di posisi yang berdekatan. Larutan asam periódic digunakan bersama dengan kalium karbonat. Dalam hal ini, serin adalah hidroksiminoacid paling sederhana.

Referensi

1. Asam periodik. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org