Struktur, sifat, sifat, dan penggunaan asam yodium (HIO3)

Dia Asam yodium Ini adalah senyawa anorganik dari rumus HIO₃. Ini adalah asam oksasid yodium, yang memiliki keadaan oksidasi +5 dalam molekul ini. Senyawa ini adalah asam yang sangat kuat dan sering digunakan untuk membakukan solusi basa yang lemah dan kuat untuk mempersiapkannya untuk derajat.

Ini dibentuk dengan mengoksidasi yodium diatomik dengan asam nitrat, klorin, hidrogen peroksida atau asam hidroklorat seperti yang ditunjukkan dalam reaksi berikut: i₂ + 6h₂O + 5cl₂ ⇌ 2Hio₃ + 10hcl.

Gambar 1: Struktur Asam Yodium.

Dalam setiap reaksi, yodium diatomik kehilangan elektron dan membentuk kompleks dengan hidrogen dan oksigen. Karena sifat ionik dan larut, asam ionat juga merupakan asam yang sangat kuat.

[TOC]

Sifat fisik dan kimia asam yodium

Yodium Acid adalah padatan putih pada suhu kamar (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Gambar 2: Penampilan asam yodium.

Asam yodium memiliki berat molekul 175,91 g/mol dan memiliki kepadatan 4,62 g/ml. Sangat larut dalam air, mampu melarutkan 269 gram asam per 100 ml. Titik lelehnya adalah 110 derajat Celcius, di mana ia mulai memecah dehidrasi iodoksida.

Dengan pemanasan senyawa selanjutnya pada suhu yang lebih tinggi, ia terurai untuk memberikan campuran yodium, oksigen dan yodium lebih rendah (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, S.F.).

Ini adalah asam yang relatif kuat dengan keasaman 0,75. Ion atau ion iodida adalah produk dari senyawa ini saat teroksidasi. PH yang sangat rendah dan konsentrasi ion klorida tinggi dikurangi menjadi yodium triklorida yang merupakan senyawa kuning dalam larutan.

Reaktivitas dan bahaya

Asam yodium adalah senyawa yang stabil dalam kondisi biasa. Menjadi asam yang kuat, sangat berbahaya jika terjadi kontak kulit (korosif dan menjengkelkan), kontak mata (mengiritasi) dan dalam kasus konsumsi. Selain itu, ini juga sangat berbahaya dalam kasus inhalasi (asam iodik, s.F.).

Dapat melayani Anda: natrium benzoat: struktur, sifat, penggunaan dan risiko

Jumlah kerusakan jaringan tergantung pada panjang kontak. Kontak mata dapat mengakibatkan kerusakan atau kebutaan kornea. Kontak kulit dapat menghasilkan peradangan dan lepuh. Penghirupan debu akan menghasilkan iritasi saluran pencernaan atau pernapasan, ditandai dengan semangat, bersin dan batuk.

Eksposur berlebih yang parah dapat menyebabkan kerusakan paru -paru, mati lemas, kehilangan pengetahuan atau kematian. Paparan yang berkepanjangan dapat menyebabkan luka bakar dan ulserasi. Penghirupan paparan berlebih dapat menyebabkan iritasi pernapasan.

Peradangan mata ditandai dengan kemerahan, irigasi dan gatal. Peradangan kulit ditandai dengan gatal, mengelupas, kemerahan atau, kadang -kadang, pembentukan ampul.

Zat ini beracun bagi ginjal, paru -paru dan selaput lendir.

Paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan kerusakan pada organ -organ ini dan iritasi mata. Paparan kulit berkala dapat menyebabkan kerusakan kulit lokal, atau dermatitis.

Inhalasi debu yang berulang dapat menghasilkan tingkat variabel iritasi pernapasan atau kerusakan paru -paru. Inhalasi debu yang berkepanjangan dapat menyebabkan iritasi pernapasan kronis.

Dalam hal kontak mata, Anda harus memverifikasi apakah lensa kontak digunakan dan segera menghapusnya. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, menjaga kelopak mata tetap terbuka, bisa menggunakan air dingin. Anda tidak boleh menggunakan salep mata.

Jika bahan kimianya bersentuhan dengan pakaian, simpan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuhnya sendiri. Tempatkan korban di bawah shower pengaman.

Jika bahan kimianya menumpuk di kulit korban yang terbuka, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun non -abasif dengan lembut dan hati -hati. Jika iritasi tetap ada, cari perhatian medis dan cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum menggunakannya lagi.

Dapat melayani Anda: Ayaroína

Jika kontak kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri.

Dalam kasus inhalasi, korban harus diizinkan untuk berdiri di daerah berventilasi baik. Jika inhalasi serius, korban harus dievakuasi ke area yang aman sesegera mungkin dan melonggarkan pakaian ketat (leher kemeja, ikat pinggang atau dasi).

Jika korban sulit bernafas, oksigen harus diberikan. Dalam kasus ekstrem tidak bernafas, resusitasi mulut dibuat. Tentu saja, kita harus ingat bahwa itu bisa berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan ketika bahan yang dihirup beracun, menular atau korosif.

Dalam kasus konsumsi, jangan mendorong muntah, melonggarkan pakaian dan jika korban tidak bernafas, buat resusitasi mulut.

Dalam semua kasus, perawatan medis segera harus dicari (Safety Data Sheet Iodic Acid, 2013).

Penggunaan dan Manfaat Kesehatan

Asam yodium biasanya digunakan sebagai agen standardisasi untuk basa lemah dan kuat. Ini adalah asam kuat yang digunakan dalam kimia analitik untuk melakukan derajat.

Ini digunakan dengan metil merah atau metil oranye indikator untuk melakukan pembacaan titik kesetaraan dalam derajat.

Ini digunakan dalam industri garam untuk mensintesis garam natrium atau kalium iodat. Melalui penggunaan senyawa asam yodium ini dalam persiapan garam, kandungan yodium garam meningkat (Omkar Chemicals, 2016).

Itu dapat melayani Anda: magnesium fosfat (mg3 (po4) 2)

Senyawa ini untuk sintesis organik telah digunakan sejak lama karena memiliki kemampuan untuk secara selektif mengoksidasi senyawa organik, mengingat tindakannya untuk melakukan analisis oksidasi parsial yang setara, teknik yang berguna untuk menentukan struktur (Roger J. Williams, 1937).

Yodo dan dan asam iodat digunakan sebagai kombinasi reagen yang efisien untuk iodinasi keton hidroksi aril. Di pekerjaan (Bhagwan R. Patila, 2005), Berbagai senyawa karbonil aromatik digantikan dengan ortho-hidroksi secara regios untuk diubah dengan yodium dan dan dan asam iodat dengan hasil yang sangat baik.

Referensi

1. Bhagwan r. Patila, s. R. (2005). Yodium dan Asam Iodat: Kombinasi Reagen Efisien untuk Iodasi AROYL HYDROXY KETONES. Volume huruf tetrahedron 46, edisi 42, 7179-7181. Penggunaan Arkat.org.
2. Asam iodat. (S.F.). Diperoleh dari Chemicalland21: Chemicalland21.com.
3. Lembar Data Keselamatan Bahan Asam Iodik. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
4. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (S.F.). Database senyawa pubchem; CID = 24345. Diperoleh dari pubchem.
5. Bahan Kimia Omkar . (2016, 11 Juni). Sifat asam iodik dan kegunaannya dalam berbagai tujuan. Diperoleh dari Blog Resmi Omkar Chemicals: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. KE. (1937). Selektivitas asam iodik dalam oksidasi senyawa organik. Jurnal American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam iodat. Diperoleh dari Chemspider: Chemspider.com.