Kimia

Struktur, sifat, risiko, dan penggunaan ferric sulfat

Struktur, sifat, risiko, dan penggunaan ferric sulfat

Dia ferric sulfate, besi sulfat (III), Mars Mars atau Caparrosa Vitriol, adalah senyawa anorganik Formula FE2(SO4)3. Setiap atom besi memiliki tiga ikatan ionik dengan sulfat.

Ferric sulfat berada dalam berbagai macam mineral, terutama dalam mineral pirit dan marcasite, di mana besi sulfat dihubungkan dengan ferro oksida (Fe0).

Gambar 1: Struktur ferric sulfate.

Mineral lain seperti coquimbitita, kornelita dan lausenita adalah sumber ferric sulfate, hept dan pentahydrate. Di sisi lain, dapat ditemukan dalam mineral seperti mikasita, di mana campuran dengan aluminium terbentuk (Ferric Sulfat Formula, 2005-2017).

Ferric sulfat sebagian besar diekstraksi dari alam, namun, ia juga dapat disiapkan dengan penguapan oksida besi dan asam sulfat. Biasanya dibuat dengan menangani ferrous sulfat dan zat pengoksidasi dengan asam sulfat pada suhu tinggi sebagai berikut:

2 lembar4 + H2Sw4 + H2SALAH SATU2 → Iman2(SW4)3 + 2h2SALAH SATU

Larutan ferrik sulfat disiapkan dengan menyuntikkan gaseous klorin ke dalam larutan besi sulfat.

Dalam solusi berair Iman2 (SW4)3 Itu terpisah dalam ion iman3+ (aq) dan sebagainya42- (aq). Ion sulfat akan diselesaikan dengan jembatan hidrogen dengan air dan ion besi akan membentuk kompleks heksahidrat (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Apa yang terjadi pada besi (III) sulfat (ferric sulfat) dalam larutan berair?, 2015).

[TOC]

Sifat fisik dan kimia

Ferric sulfate adalah padatan higroskopis yang penampilan dan aroma dapat bervariasi tergantung pada jumlah air yang terkandung dalam garam.

Bentuk yang paling sering di mana besi sulfat (III) ditemukan di alam adalah terhidrasi nona. Dalam hal ini, kristal senyawa ini bisa berwarna kuning. Saat itu dalam bentuk anhidrat itu menyajikan warna abu -abu (Ferric Sulfate, 2016). 

Itu dapat melayani Anda: apa efek negatif yang kami miliki dengan kelarutan air? Gambar 2: Penampilan ferric sulfat terhidrasi (kiri.) dan anhidrat (der.).

Molekul sulfat ferrik membentuk kristal belah ketupat atau rhomboyany. Bentuk anhidranya memiliki berat molekul 399.858 g/mol, penentnya yang terhidrasi dan bentuknya memiliki berat molekul 489.960 g/mol dan 562.000 g/mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kepadatannya adalah 3.097 g/ml (anhidrat) dan titik lelehnya adalah 480º C (anhidrat) dan 175º C (terhidrasi Nona). Ini sedikit larut dalam air dan alkohol, sementara sangat sedikit larut dalam aseton dan etil dan asetat yang tidak larut dalam asam sulfat (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, S.F.).

Besi sulfat III bersifat asam, menjadi korosif untuk tembaga, paduan tembaga, baja manis dan baja galvanis (ferric sulfat, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Namun, besi sulfat adalah senyawa yang tidak mudah terbakar yang stabil, ketika dipanaskan memancarkan uap besi beracun dan sulfur oksida.

Ini sangat berbahaya dalam hal konsumsi, kontak kulit dan mata (mengiritasi) dan inhalasi. Substansi ini beracun bagi paru -paru dan untuk membran lendir dan paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan kerusakan pada organ -organ ini.

Dalam hal kontak mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Salep mata tidak boleh digunakan dan perhatian medis harus dicari.

Dalam hal kontak kulit, Anda harus segera mencuci dengan banyak. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien, jika iritasi tetap ada, cari perhatian medis.

Jika kontak kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim anti-bakteri. Perhatian medis harus dicari.

Dapat melayani Anda: nitrit: properti, struktur, nomenklatur, formasi

Dalam hal inhalasi, korban harus diizinkan untuk beristirahat di daerah berventilasi baik dan mencari perhatian medis segera.

Dalam hal konsumsi, muntah tidak boleh diinduksi, tetapi melonggarkan pakaian ketat seperti leher kemeja, dasi atau sabuk. Jika korban tidak bernafas, resusitasi mulut harus dilakukan. Seperti dalam kasus sebelumnya, perhatian medis segera harus dicari.

Jenis senyawa ini tidak memerlukan jenis penyimpanan tertentu. Rak atau lemari cukup digunakan untuk menopang berat bahan kimia, memastikan bahwa tidak perlu berusaha untuk mencapai bahan, dan bahwa rak tidak kelebihan beban (lembar data keselamatan bahan sulfat ferric, 2013).

Aplikasi

Ferric sulfate digunakan dalam industri, dalam operasi pengolahan air dan air limbah karena kapasitasnya sebagai flokulant dan koagulan dan untuk menghilangkan bau senyawa belerang.

Ferric sulfate digunakan sebagai zat pemisahan zat padat dan pengoksidasi. Selain itu, garam ini digunakan dalam industri pigmen dan dalam kedokteran, dapat digunakan sebagai astringen dan statis.

Dalam karya Ibricevic (2000) 70 yang diharapkan gigi molar primer dibahas, tanpa gejala dan tanpa tanda -tanda reabsorpsi akar pada anak -anak dari 3 hingga 6 tahun (usia utama: 4,3 tahun) diobati dengan octopotomi konvensional konvensional.

Mereka menggunakan larutan ferric sulfat 15,5% (diaplikasikan selama 15 detik untuk 35 gigi) dan larutan formocresol (prosedur lima menit dari formula Buckley untuk 35 gigi berikutnya) sebagai agen oktomi.

Pada kedua kelompok, tunggul pulp ditutupi dengan pasta eugenol seng oksida. Restorasi permanen adalah mahkota stainless steel. Kontrol klinis setiap tiga bulan dan pemantauan radiografi adalah enam dan dua puluh bulan setelah perawatan.

Dapat melayani Anda: pipet aphorated

Hasil dalam periode ini mengungkapkan tingkat keberhasilan klinis 100% di kedua kelompok. Tingkat keberhasilan radiografi adalah 97,2% pada kedua kelompok, sedangkan pada 2,8% kasus menunjukkan reabsorpsi root internal.

Ferric dan Jarosite Sulfate telah terdeteksi oleh dua Roh dan Peluang Rovers Martian. Zat -zat ini menunjukkan kondisi yang sangat mengoksidasi yang berlaku di permukaan Mars.

Referensi

  1. Ferric sulfat. (2016). Diperoleh dari Chemicalbook: Chemicalbook.com.
  2. Ferric sulfat. (2016). Diperoleh dari Cameochemicals: Cameochemicals.NOAA.Pemerintah.
  3. Ferric sulfat formulasi. (2005-2017). Diperoleh dari Softschools: Softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferric sulfate sebagai agen octopotomy pada gigi primer: tindak lanjut klinis dua puluh bulan. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Lembar Data Keselamatan Bahan sulfat besi. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari Sciencelab.
  6. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (S.F.). Database senyawa pubchem; CID = 24826. Diperoleh dari pubchem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Besi (iii) sulfat. Diperoleh dari Chemspider.
  8. Apa yang terjadi pada besi (III) sulfat (ferric sulfat) dalam larutan berair? (2015, 8 Agustus). Diperoleh dari StackExchange: StackExchange.com.