Sifat dan penggunaan asam yodosa (HIO2)

Dia asam yodosa Ini adalah senyawa kimia dari f'ormula hio2. Asam tersebut, serta garamnya (dikenal sebagai Yoditos), adalah senyawa yang sangat tidak stabil yang telah diamati tetapi tidak pernah terisolasi.

Itu adalah asam lemah, yang berarti tidak sepenuhnya dipisahkan. Dalam anion, yodium dalam keadaan oksidasi III dan memiliki struktur analog dengan asam kloro atau asam bercanda, seperti yang diilustrasikan pada Gambar 1.

Gambar 1: Struktur Asam Iodose

Meskipun senyawa ini tidak stabil, asam yodosa dan garam yodito telah terdeteksi sebagai perantara dalam konversi antara iodida (i^-) dan yodatos (io₃^-).

Ketidakstabilannya disebabkan oleh reaksi disutasi (atau disproporsi) untuk membentuk hipoyodosa dan asam asam asam, yang analog dengan klorinitas dan bercanda asam sebagai berikut:

2Hio_{2 ->}  HIO + HIO₃

Di Naples pada tahun 1823, ilmuwan Luigi Sementini menulis surat kepada E. Daniell, Sekretaris Royal Institution of London, di mana ia menjelaskan metode untuk mendapatkan asam yodoso.

Dalam surat itu, ia mengatakan bahwa mengingat bahwa pembentukan asam nitrat adalah, menggabungkan asam nitrat dengan apa yang disebutnya gas nitrat (mungkin n₂O), asam yodosa dapat dibentuk dengan cara yang sama dengan bereaksi dan asam iodik dengan yodium oksida, senyawa yang telah ia temukan.

Dengan melakukan itu, ia memperoleh cairan nada kuning kekuningan yang kehilangan warnanya untuk dihubungi dengan atmosfer (Sir David Brewster, 1902).

Selanjutnya, ilmuwan m. Wöhler menemukan bahwa asam stiminasi adalah campuran yodium klorida dan yodium molekul, karena yodium oksida yang digunakan dalam reaksi dibuat dengan kalium klorat (Brande, 1828).

Dapat melayani Anda: ionisasi dalam fisika dan kimia: konsep, proses dan contoh

[TOC]

Sifat fisik dan kimia

Seperti disebutkan di atas, asam berindong adalah senyawa yang tidak stabil yang belum diisolasi, sehingga sifat fisik dan kimianya secara teoritis diperoleh dengan perhitungan dan simulasi komputasi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asam yodoso memiliki berat molekul 175,91 g/mol, kepadatan 4,62 g/ml dalam keadaan padat, titik fusi 110 derajat Celcius (asam iodous, 2013-2016).

Ini juga memiliki kelarutan air 269 g/100 mL hingga 20 derajat Celcius (menjadi asam lemah), ia memiliki PKA 0,75, dan memiliki kerentanan magnetik −48,0 · 10−6 cm3/mol (Pusat Nasional Bioteknologi Informasi, s.F.).

Karena asam yodosa adalah senyawa yang tidak stabil yang belum diisolasi, tidak ada risiko dalam penanganannya. Telah ditemukan melalui perhitungan teoretis bahwa asam yodosa tidak mudah terbakar.

 Aplikasi

Asyilasi Nukleofilik

Asam yodosa digunakan sebagai nukleofil dalam reaksi asilofilik asilofilik. Contohnya terjadi dengan asilasi trifluoroacetílos seperti 2,2,2 trifluoroacetyl bromide, klorida 2,2 trifluoroacetyl, fluoride 2,2,2 trifluoroacetyl dan iodide dari 2.2,2,2 trifluoroacetyl dan iodide dari 2.2,2,2 trifluoroacetyl dan iodide dari 2.2,2,2 2,2,2 trifluoroacetate atau menggambarkan Gambar 2.1, 2.2, 2.3 dan 2.4 masing -masing.

Gambar 2: Reaksi Pelatihan Yodosil 2,2,2 Trifluoroacetate

Asam iodosa juga digunakan sebagai nukleofil untuk pembentukan asetat dalam bereaksi dengan asetil bromida, asetil klorida, asetil fluorida dan asetil iodida seperti yang menunjukkan Gambar 3.1, 3.23.3 dan 3.4 masing -masing (dokumentasi GNU gratis, s.F.).

Gambar 2: Reaksi Formasi Asetat Yodosil.

Reaksi pengeringan

Reaksi pengeringan atau disproporsi adalah jenis pengurangan reaksi reaksi, di mana zat yang teroksidasi adalah sama dengan yang dikurangi.

Itu dapat melayani Anda: hubungan kimia dan teknologi dengan manusia, kesehatan dan lingkungan

Dalam kasus halogen, karena mereka memiliki keadaan oksidasi -1, 1, 3, 5 dan 7, produk reaksi perselisihan yang berbeda dapat diperoleh tergantung pada kondisi yang digunakan.

Dalam kasus asam yodosa, contoh bagaimana bereaksi untuk membentuk asam hipoyoda dan asam dari bentuk disebutkan di atas.

2Hio_2->  HIO + HIO₃

Dalam penelitian terbaru, reaksi sengketa asam iodose telah dianalisis dengan mengukur konsentrasi proton (h⁺), Yodato (io3^-) dan kation asam hipoyodit (h₂Io⁺) Untuk lebih memahami mekanisme asam iodosa (Smiljana Marković, 2015).

Solusi yang mengandung spesies menengah saya disiapkan³⁺. Campuran spesies yodium (i) dan yodium (iii) melarutkan yodium (i₂) dan kalium yodato (kio₃), Dalam rasio 1: 5, dalam asam sulfat pekat (96%). Dalam larutan ini, reaksi yang kompleks berlangsung, yang dapat dijelaskan dengan reaksi:

yo₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  Ke -5⁺ + H₂SALAH SATU

Spesies i³⁺ Mereka hanya stabil di hadapan Yodato yang berlebihan. Yodium mencegah pembentukan i³⁺. Ion io⁺ Diperoleh di yodium sulfat (IO) ₂Sw₄), ia membusuk dengan cepat dalam asam dan bentuk larutan berair i³⁺, direpresentasikan sebagai asam hio₂ atau spesies ionik io3^-. Selanjutnya, analisis spektroskopi dilakukan untuk menentukan nilai konsentrasi ion bunga.

Ini menyajikan prosedur untuk evaluasi konsentrasi pseudo-echondo-ulangan, yodato dan ion hquilibrium ion₂SAYA DENGAR⁺, spesies kinetik dan katalitik penting dalam proses disproporsi asam yodosa₂.

Reaksi Bray-Liebhafsky

Jam kimia atau reaksi osilasi adalah campuran kompleks senyawa kimia yang bereaksi, di mana konsentrasi satu atau lebih komponen memiliki perubahan periodik, atau ketika perubahan sifat mendadak terjadi setelah waktu induksi yang dapat diprediksi.

Dapat melayani Anda: Hukum Avogadro

Mereka adalah kelas reaksi yang berfungsi sebagai contoh termodinamika non -keseimbangan, menghasilkan pembentukan osilator non -linier. Mereka secara teori penting karena mereka menunjukkan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh perilaku keseimbangan termodinamika.

Reaksi Bray-Liebhafsky adalah jam kimia yang pertama kali dijelaskan oleh William C. Bray pada tahun 1921 dan merupakan reaksi osilasi pertama dalam larutan homogen yang gelisah.

Asam iodosa digunakan secara eksperimental untuk studi jenis reaksi ini ketika dioksidasi dengan hidrogen peroksida, menemukan kesesuaian yang lebih baik antara model teoritis dan pengamatan eksperimental (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Referensi

1. Brande, w. T. (1828). Manual Kimia, Atas Dasar Profesor Brande. Boston: University of Harvard.
2. Dokumentasi gratis GNU. (S.F.). asam iodous. Diperoleh dari Chemsink.com: Chemsink.com
3. asam iodous. (2013-2016). Diperoleh dari molbase.com: Molbase.com
4. Ljiljana kolar-anić, g. S. (1992). Mekanisme Reaksi Bray-Liebhafsky: Pengaruh oksidasi asam iodous oleh hidrogen peroksida. Chem. Soc., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubs.RSC.org/eN/konten/artikel yang sedang/1992/ft/ft9928802343#!Divabstract
5. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (N.D.). Database senyawa pubchem; CID = 166623. Diperoleh dari pubchem.com: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam Iodous Chemspider ID145806. Diperoleh dari Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, R. T. (1902). Majalah Filsafat London dan Edinburgh dan Jurnal Sains. London: University of London.
8. Smiljana Marković, R. K. (2015). Reaksi disproporsional asam iodous, hoio. Penentuan konsentrasi spesies ion relai H+, H2OI+, dan IO3 -.