Aluminium klorida (ALCL3)

Formula dan struktur aluminium klorida

Apa itu aluminium klorida?

Dia Aluminium klorida Ini adalah senyawa kimia anorganik yang formulanya ALCL₃. Ini disajikan sebagai debu padat atau putih, meskipun karena kontaminasi dengan besi klorida, dan kelembaban, itu bisa menjadi kuning. Ini terdiri dari asam Lewis, tetapi dalam keadaan tertentu itu juga berperilaku sebagai basa Lewis.

Meskipun aluminium sebagai logam dalam tabel periodik, ada ikatan kovalen antara aluminium dan klorin untuk membentuk aluminium klorida.

Ikatan kovalen ini dapat menjelaskan mengapa aluminium cair klorida adalah konduktor listrik yang buruk; Sedangkan garam cair dari senyawa lain, seperti natrium klorida, adalah konduktor listrik yang baik.

Aluminium klorida diproduksi oleh reaksi eksotermik antara aluminium dan klorin, atau hidrogen klorida, pada suhu antara 650 dan 750 ºC.

Aluminium klorida digunakan sebagai antitranspirant dan untuk memerangi keringat berlebihan. Salah satu turunannya digunakan sebagai agen koagulan dalam pengolahan air limbah industri, dan juga digunakan sebagai katalis utama dalam reaksi kimia industri ini.

Struktur aluminium klorida

Pada gambar atas kami memiliki representasi yang berbeda untuk masing -masing struktur kristal atau molekul yang menunjukkan aluminium klorida anhidrat, ALCL₃, Di beberapa keadaan fisiknya.

Alcl₃ Padatan terdiri dari struktur kristal monoklinik yang dibentuk berdasarkan lapisan octaedros yang dikoordinasikan satu sama lain. Dalam octahedra ini (warna coklat), ion untuk³⁺ Itu terkoordinasi dengan enam ion CL^-, Bertindak klorida sebagai jembatan antara dua octahedra.

Saat suhu meningkat dan alll didirikan₃, Lapisan dipisahkan menjadi unit ke₂Cl₆ (Pusat Gambar). Sekarang, atom aluminium membentuk tautan dengan tiga atom klorin dan tautan dengan atom aluminium lainnya: CL₃Al-alcl₃. Dimer ini menjelaskan mengapa ALCL₃ Cair kurang padat dari kristalnya.

Dapat melayani Anda: Gadolinio: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

Dalam fase uap, dimer ke₂Cl₆ Mereka saling menjauhkan diri. Tetapi jika uap ini mengalami suhu tinggi, dimer terdisosiasi dalam unit molekul ALCL₃, di mana atom aluminium membentuk tiga tautan dengan atom klorin. Alcl₃ menyajikan geometri datar trigonal.

Sifat aluminium klorida

Sampel padat aluminium klorida dengan nada kekuningan. Sumber: Xlollitox, CC oleh 3.0, via Wikimedia Commons

Rumus

Alcl₃ (anhidrat)

Alcl₃· 6h₂O (hexahidrat)

Masa molar

133.34 g/mol (anhydro)

241.43 g/mol (hexahidrat)

Penampilan fisik

Debu padat atau putih kristal. Itu bisa menjadi rona kekuningan karena kontaminasi dengan besi klorida. Anda juga dapat berubah menjadi warna keabu -abuan untuk kelembaban.

Titik lebur

192.4 ºC

Titik didih

Sublima pada 178 ºC, jadi tidak mudah untuk mendapatkan titik didih aluminium klorida.

Kepadatan

2.48 g/cm³ (anhidrat)

2.398 g/cm³ (Hexahidrat)

Kelarutan air

439 g/l a 0 ºC

458 g/l pada 20 ºC

466 g/l A 30 ºC

Aluminium klorida adalah senyawa higroskopis yang dapat menyerap air udara basah, memancarkan asap selama proses.

Kelarutan dalam pelarut lain

Etanol larut, kloroform, karbon tetrachloride, benzofenon dan nitrobenzene. Sedikit larut dalam benzena.

Tekanan uap

13.3 kPa pada 151 ºC (0.131 atm).

Zat yang lengket dan kental

0.35 cp hingga 197 ºC

Reaktivitas

Aluminium klorida adalah zat amfotat, yaitu, berperilaku seperti asam atau basa. Namun, aksinya sebagai asam lebih dominan, karena aluminium klorida digunakan sebagai asam Lewis dan pada saat yang sama merupakan katalis dalam banyak reaksi kimia; Di antara mereka, reaksi Friedel-Crafts.

Dapat melayani Anda: neodymium: struktur, sifat, penggunaan

Bahkan aluminium klorida diklasifikasikan sebagai asam, bukannya melakukannya sebagai garam.

Anhidrat aluminium klorida dalam larutan berair diubah menjadi garam heksahidrat (ALCL₃· 6h₂O), yang tidak kembali ke bentuk anhidrat dengan pemanasan.

Atom aluminium dari dua molekul ALCL₃ Mereka berinteraksi satu sama lain untuk menyelesaikan 8 elektron di lapisan valensi mereka, yang menghasilkan pembentukan dimer ke₂Cl₆. Dimer ini hadir dalam aluminium cair klorida dan uap.

Aluminium klorida bereaksi dengan natrium hidroksida untuk membentuk aluminium hidroksida, endapan gelatin:

Alcl₃   +    NaOH → Al (OH)₃    +     3 NaCl

Aplikasi aluminium klorida

Antitranspirant dan antihemoragik

Aluminium klorida adalah bagian dari bahan yang digunakan dalam formulasi beberapa deodoran. Sumber: TH145, CC BY-SA 2.0, via Wikimedia Commons

Aluminium klorida digunakan sebagai antitranspirant dalam deodoran pribadi, dan juga digunakan untuk mengendalikan keringat berlebihan (hiperhidrosis). Ini juga digunakan dalam formulasi untuk mengendalikan perdarahan kecil, seperti yang disajikan dalam perawatan gigi.

Pengolahan limbah

Aluminium klorida dalam bentuk PAC (polyalumin klorida), digunakan sebagai koagulan dalam pengolahan air limbah industri, karena kemampuannya untuk mengklarifikasi air dan lumpur dehidrat.

Katalisator

Aluminium klorida adalah salah satu katalis utama yang digunakan dalam industri ini, bertindak sebagai katalis dalam berbagai reaksi, termasuk Friedel-Crafts.

Dapat melayani Anda: Europium: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

Aluminium klorida mengkatalisasi reaksi persiapan antraquinon, beberapa di antaranya digunakan dalam industri tekstil. Ada juga antraquinon yang memiliki sifat antibakteri, antiparasit, fungisida dan antivirus.

Aluminium klorida mengkatalisasi reaksi yang dihasilkan oleh dodecilbenzene, yang digunakan dalam produksi deterjen, dan etilbenzena, senyawa yang digunakan dalam pembuatan polystyrene, polimer yang digunakan dalam elaborasi plastik, resin dan karet.

Aluminium klorida juga digunakan sebagai katalis dalam reaksi yang merupakan bagian dari produksi bensin oktan tinggi. Demikian juga, mengkatalisasi proses retak minyak.

Risiko

Aluminium klorida adalah zat korosif dan kontaknya dapat menyebabkan iritasi dan cedera kulit dan mata, menghasilkan kerusakan mata.

Ketika larut dalam air, gas beracun dapat dilepaskan, seperti hidrogen klorida; Gas yang mampu menghirup iritasi hidung dan tenggorokan, mampu menyebabkan iritasi yang keras dan paru. Iritasi ini dapat menyebabkan akumulasi cairan di paru -paru (edema paru), yang berakhir dengan keadaan darurat medis.

Ini telah mencoba untuk membangun hubungan antara penyakit Alzheimer dan aluminium klorida; Meskipun hasil penelitian tidak konklusif.

Demikian juga, hubungan antara penggunaan deodoran yang mereka gunakan sebagai anti -transpirant dengan alll telah diselidiki₃ dan kanker payudara. Penelitian belum dapat menunjukkan hubungan yang konklusif. Bagaimanapun, aluminium klorida memblokir pengoperasian sistem detoksifikasi alami organisme dan emisi panas, seperti keringat.

Referensi

1. Wikipedia. (2021). Aluminium klorida. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
2. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi (2021). Aluminium klorida, ringkasan senyawa pubchem untuk CID 24012. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
3. NJ Health. (2008). Lembar Fakta Substansi Bahaya: Aluminium Chloride. [PDF]. Pulih dari: NJ.Pemerintah
4. Britannica Encyclopaedia. (2021). Aluminium klorida. Dipulihkan dari: Britannica.com
5. Elsevier b.V. (2021). Anthraquinones. Ilmiah. Diperoleh dari: Scientedirect.com
6. John p. Cunha. (02 Mei 2020). Aluminium klorida topikal. Pulih dari: rxlist.com