Ammonium chloride (NH4CL)

Garam amonium klorida. Dengan lisensi

Apa itu amonium klorida?

Dia amonium klorida, Dikenal sebagai garam amoniak, itu adalah garam anorganik yang ditemukan dalam urin, yang formulasinya NH₄Cl. Saat itu dalam formasi mineralogi itu disebut garam amonia. Itu juga telah ditemukan di beberapa ventilasi vulkanik dan abu.

Ini dapat diperoleh dengan berbagai metode: melalui netralisasi HCl residu amoniak yang terbentuk dalam distilasi batubara: NH₃ + HCL → NH₄Cl.

Strategi lain adalah melalui proses solvay untuk mendapatkan karbonat natrium (atau bikarbonat), di mana amonium klorida terjadi sebagai produk sampingan:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄CL + NAHCO₃

Dalam proses solvay, natrium bikarbonat pulih dengan filtrasi dan kemudian amonium klorida yang tetap dalam mengkristal.

Lebih dari 230.000 ton amonium klorida diproduksi setiap tahun di Jepang, di mana ia terutama digunakan untuk pupuk dalam budidaya padi.

Garam toilet memiliki banyak aplikasi lain, yang meliputi pembuatan produk pembersih pribadi, piroteknik, seperti komponen dalam industri metalurgi, obat-obatan, sebagai aromasi dalam industri makanan dan sebagai elektrolit dalam baterai seng-karbon seng-seng-karbon.

Sifat fisik dan kimia amonium klorida

- Amonium klorida adalah partikel putih higroskopis, terbagi halus dan tidak berbau.

- Ini memiliki struktur jaringan triklinik dengan struktur kubik yang berpusat di tengah.

- Berat molekulnya adalah 53.490 g/mol, kepadatannya adalah 1.5274 g/mL dan titik -titik fusi dan perebusan adalah 338 ° C dan 520 ° C.

- Itu larut dalam air, mampu melarutkan 383.0 g terdiri dari satu liter pelarut. Ini juga larut dalam etanol, metanol dan gliserol dan sedikit larut dalam aseton. Itu tidak larut dalam pelarut organik, seperti etil asetat.

- Klorida amonik dapat menderita reaksi yang berbeda dengan nilai besar untuk industri kimia dan farmasi. Itu bisa dipecah saat dipanaskan dalam asam klorida dan amonia:

Itu dapat melayani Anda: angstrom: sejarah, penggunaan dan kesetaraan

NH₄Cl → NH₃ + Hcl

- Selain itu, Anda dapat bereaksi dengan basa seperti natrium atau kalium hidroksida untuk menghasilkan gas amonia:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

- Reaksi penting lainnya di mana amonia klorida digunakan adalah dekomposisi karbonat dan bikarbonat, membentuk garam dan amonia:

2nh₄Cl + na₂BERSAMA₃ → 2nacl + co₂ + h₂o + 2nh₃

- Amonium klorida sedang mempertimbangkan garam asam. Solusi yang dihasilkan mengandung konsentrasi ion hidronium sedang dan memiliki pH kurang dari 7,0. Bereaksi sebagai asam untuk menetralkan basa. 

- Secara umum, mereka tidak bereaksi sebagai agen pengoksidasi atau agen pereduksi, tetapi perilaku seperti itu bukan tidak mungkin. Banyak dari senyawa ini mengkatalisasi reaksi organik.

Risiko amonium klorida

Amonium klorida sangat beracun dan beracun. Itu menyebabkan kerusakan pada organ karena konsumsi atau paparan dalam jangka panjang dan juga berbahaya bagi mata. Itu tidak mudah terbakar dan tidak bereaksi dengan bahan kimia lain.

Dalam hal kontak mata, Anda harus memverifikasi apakah lensa kontak digunakan dan segera menghapusnya. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air dingin dapat digunakan, tetapi bukan salep mata.

Jika bahan kimianya bersentuhan dengan pakaian, simpan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuhnya sendiri.

Tempatkan korban di bawah shower pengaman. Jika bahan kimianya menumpuk di kulit korban yang terbuka, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun non -abasif dicuci dengan lembut. Air dingin dapat digunakan. Jika iritasi tetap ada, cari perhatian medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum menggunakannya lagi.

Jika kontak kulit serius, itu harus dicuci dengan sabun desinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.

Itu dapat melayani Anda: kalsium nitrat (ca (no3) 2)

Dalam kasus inhalasi, korban harus diizinkan untuk berdiri di daerah berventilasi baik. Jika inhalasinya serius, korban harus dievakuasi ke area yang aman sesegera mungkin. Pakaian ketat longgar, seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi.

Jika korban sulit bernafas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut dibuat. Selalu mempertimbangkan bahwa itu bisa berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan memberikan resusitasi mulut ke mulut ketika bahan inhalasi beracun, menular atau korosif.

Dalam hal konsumsi, itu tidak memuntahkan muntah. Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.

Penggunaan amonium klorida

1. Obat

- Amonium klorida memiliki fungsi biokimia yang sangat penting: ia mempertahankan pH fisiologis.

- Sebagai garam asam, ia dapat memperbaiki situasi di mana konsentrasi plasma ion klorida rendah atau dalam kasus alkalosis darah (pH darah tinggi). Ini dapat terjadi setelah muntah, hisap (ekstraksi) kandungan lambung, penggunaan diuretik (air atau pil cairan) atau dengan penyakit perut tertentu.

- Ini juga dapat menyebabkan penghapusan kelebihan garam dan air melalui buang air kecil yang lebih besar dan menyebabkan asidosis dalam urin (membuatnya lebih asam).

- Ini juga digunakan untuk mengurangi pembengkakan atau penambahan berat badan yang dihasilkan sebelum periode menstruasi dan sebagai bantuan untuk mengobati infeksi saluran kemih.

- Ini adalah komponen dari banyak obat untuk pilek dan melawan batuk karena kemanjurannya sebagai ekspekoran.

- Dalam kedokteran hewan digunakan untuk mencegah batu kemih pada kambing, sapi dan domba.

2. Pupuk

- Ini terutama digunakan sebagai sumber nitrogen dalam pupuk (yang sesuai dengan 90% dari produksi dunia senyawa), seperti kloramonium fosfat, terutama untuk padi dan tanaman gandum di Asia.

Dapat melayani Anda: Strontium hydride (SRH2)

3. Metalurgi

- Ini digunakan sebagai meter dalam persiapan logam untuk ditutupi dengan timah, galvanis atau prajurit. 

Untuk melakukan ini, itu dijual dalam blok di toko perangkat keras untuk digunakan dalam membersihkan ujung tukang las, dapat dimasukkan dalam pengelasan sebagai pendiri.

4. Komponen baterai

- Ini adalah komponen baterai sel kering, endapan energi yang memberi makan perangkat listrik. 

Ketika amonium klorida digunakan sebagai elektrolit dalam baterai, itu menjadi pasta berair dan ditempatkan di antara katoda dan anoda.

Elektron melewati kontak logam di kompartemen baterai, menyebabkan peralatan listrik bekerja.

5. Makanan

- Di beberapa negara, amonium klorida, dengan nama amonia atau garam salmonki, digunakan sebagai aditif makanan di bawah jumlah E E510, biasanya sebagai nutrisi ragi dalam produksi roti.

Ini adalah suplemen makanan untuk ternak dan bahan di media nutrisi untuk ragi dan banyak mikroorganisme.

- Ini digunakan untuk membumbui permen gelap yang disebut Salty Licorice (sangat populer di negara -negara Nordik), di The Baked untuk memberikan cookie tekstur yang sangat renyah, dan di Salmiakki Koskenkorva Liquor untuk aromatize.

- Di India dan Pakistan, ini disebut "Noshader" dan digunakan untuk meningkatkan kesegaran makanan ringan seperti Samosa dan Jalebi.

6. Penggunaan lainnya

- Dapat ditemukan di sampo, pewarna rambut dan pemutih, pencucian tubuh dan pembersih, pembersih wajah, kondisioner, deterjen mesin cuci piring, serta minyak mandi dan garam.

- Ini juga digunakan dalam ukiran, dalam pembuatan sirkuit cetak, sebagai alat pemadam kebakaran. Ini juga merupakan bahan dalam kembang api, bahan peledak dan korek api dan sebagai agen penyembuhan perekat berdasarkan formaldehyde.

Referensi

1. Amonium klorida. Pulih dari cameochemical.NOAA.Pemerintah.
2. Formula amonium klorida (s.F.). Pulih dari sekolah lunak.com.