Kobalt klorida (cocl2 (struktur, nomenklatur, sifatnya

Dia Cobalt Chloride o Cobalt chloride (II) adalah padatan anorganik yang dibentuk oleh penyatuan logam kobalt dalam keadaan oksidasi +2 dengan ion klorida. Formula kimianya adalah cocl₂.

Cocl₂ Itu adalah padatan kristal yang ketika berada dalam bentuk terhidrasi adalah violet merah. Saat menghangatkannya dengan lembut dan menghilangkan air hidrasi berubah menjadi biru. Perubahan warna ini akan mengubah nomor koordinasinya.

Kristal kobalt klorida terhidrasi. ChemicalInterest [domain publik]. Sumber: Wikimedia Commons.

Di masa lalu itu digunakan untuk mengobati jenis anemia tertentu, tetapi ditentukan bahwa itu dapat menyebabkan masalah di jantung, tuli, masalah pencernaan, fungsi tiroid dan aterosklerosis yang buruk. Karena alasan ini dia berhenti menggunakan dan masih sedang dipelajari.

Cocl₂ Itu digunakan untuk mempercepat beberapa reaksi kimia. Bentuk heksahidratnya dalam larutan digunakan sebagai referensi untuk analisis kimia tertentu.

Ini digunakan untuk meniru hipoksia atau konsentrasi oksigen rendah dalam pengalaman tertentu dari penelitian biologis atau medis-ilmiah. Ini juga telah digunakan untuk meningkatkan beberapa sifat mekanik polimer.

[TOC]

Struktur

Kobalt klorida (II) dibentuk oleh atom kobalt dalam keadaan oksidasi +2 dan dua anion Cloruro Cl^-.

Konfigurasi elektronik dari koperasi²⁺ adalah:

1s², 2s² 2 p⁶, 3S² 3p⁶ 3d⁷, 4s⁰,

Karena telah kehilangan 2 elektron dari lapisan 4S.

Struktur elektronik CL^- adalah:

1s², 2s² 2 p⁶, 3S² 3p⁶,

Karena Anda telah memenangkan elektron di lapisan 3p.

Tata nama

-Cobalt Chloride (II)

-Cobalt Chloride

-Cobalt Dichloride

-Diclorocobalto

-Cobalt Muriato

-Cocl₂: Anhidrat kobalt klorida (tanpa air hidrasi)

-Cocl_{2 •}2h₂O: Dihidrasi Kobalt Chloride

-Cocl_{2 •}6h₂O: Hexahydrate Cobalt Chloride

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal yang warnanya tergantung pada tingkat hidrasi.

Cocl₂ Anhydrous: biru pucat

Kobalt klorida anhidrat. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2h₂O: Violet

Cocl_{2 •}6h₂O: Red-Violet atau Pink

Kobalt klorida terhidrasi. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0)]. Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

Cocl₂: 129.84 g/mol

Cocl_{2 •}2h₂O: 165.87 g/mol

Cocl_{2 •}6h₂O: 237.93 g/mol

Titik lebur

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6h₂O: 86 ºC

Titik didih

Cocl₂: 1053 ºC

Kepadatan

Cocl₂: 3.356 g/cm³

Cocl_{2 •}2h₂O: 2.477 g/cm³

Cocl_{2 •}6h₂O: 1.924 g/cm³

Kelarutan

Cocl₂: 45 g/100 ml air

Dapat melayani Anda: Boron: Sejarah, Properti, Struktur, Penggunaan

Cocl_{2 •}2h₂O: 76 g/100ml air

Cocl_{2 •}6h₂O: 93 g/100ml air

Properti lainnya

Kobalt klorida (II) hexahidrat berwarna merah muda, tetapi ketika ia memanaskannya sedikit menjadi biru karena kehilangan air. Jika cocl₂ Anhidrat ditinggalkan di atmosfer basah, menjadi merah muda.

Warna kobaltos²⁺. Jumlah koordinasi 6 sesuai dengan senyawa merah muda dan jumlah koordinasi 4 hasil senyawa biru.

Saat cocl₂ Keseimbangan berikut disajikan dalam larutan air:

CO (h₂SALAH SATU)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ Cocl₄^- + 6 h₂SALAH SATU

Saat keseimbangan bergerak menuju CO (h₂SALAH SATU)₆⁺⁺ Solusinya merah, saat bergerak menuju cocl₄^- Solusinya biru.

Aplikasi

Pengobatan kasus anemia khusus

Kobalt klorida banyak digunakan sejak tahun 1930 -an untuk pengobatan jenis anemia tertentu, baik di Eropa maupun di AS.

Pemberian oral mendukung peningkatan hemoglobin, penghitungan eritrosit dan hematokrit. Jawabannya sebanding dengan dosis yang digunakan. Ini karena memberikan aksi yang merangsang pada sumsum tulang.

Ilustrasi sel darah merah dalam darah. Penulis: Gerd Altmann. Sumber: Pixabay.

Namun, penggunaannya dihentikan karena efek jaminan seperti ketidaknyamanan gastrointestinal, kardiomiopati, tuli saraf dan fungsi tiroid abnormal.

Meskipun ada ketidaknyamanan seperti itu, pada tahun 1975 berhasil diuji pada pasien dengan insufisiensi ginjal yang anemia disebabkan oleh kehilangan darah berulang karena dialisis.

Ditemukan bahwa volume hematokrit dan sel merah meningkat pada pasien ini yang menunjukkan stimulasi erythropoiesis atau pembentukan sel darah merah.

Karena alasan ini, diperkirakan bahwa kobalt klorida bisa berharga pada pasien yang menjalani hemodialisis di mana cara -cara lain untuk meringankan anemia telah gagal.

Namun, kemudian diamati bahwa tingkat CO yang tinggi²⁺ Dalam darah mereka terkait dengan aterosklerosis, jadi saat ini ada lebih banyak penelitian untuk menentukan potensi manfaat atau kerusakan pada jenis pasien ini.

Tentang reaksi kimia

Cobaltos chloride memiliki aplikasi dalam percepatan reaksi kimia tertentu.

Misalnya, dalam esterifikasi senyawa tak jenuh dengan berat molekul tinggi, penggunaan cocl₂ sebagai katalis mengarah pada mendapatkan produk yang diinginkan tanpa pembentukan turunan jaminan.

Meningkatkan konsentrasi cocl₂ dan suhu meningkatkan kecepatan reaksi.

Dapat melayani Anda: tembaga klorida (i) (cucl): struktur, sifat, penggunaan

Sebagai standar dalam analisis kimia

Cocl_{2 •}6h₂O Digunakan sebagai referensi standar atau warna dalam beberapa metode analisis Asosiasi Kesehatan Masyarakat Amerika, atau Appha (akronim untuk bahasa Inggris Asosiasi Kesehatan Masyarakat Amerika).

Solusi diwarnai oleh kobalt klorida dalam berbagai keseimbangan dengan asam klorida HCl. ChemicalInterest [domain publik]. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam penelitian iskemia

Iskemia adalah penurunan irigasi darah di bagian tubuh dan pengobatan terus diselidiki untuk menghindari atau mencegah konsekuensinya.

Telah ditemukan bahwa cocl₂ Itu dapat menginduksi apoptosis sel karsinogenik seluler atau kematian.

Cocl₂ Ini memicu produksi spesies oksigen reaktif dalam sel model sel yang menyebabkan kematian apoptosis yang sama. Dikatakan untuk menginduksi respons hipoksia yang meniru.

Hasil ini menunjukkan bahwa cocl₂ Ini dapat membantu menyelidiki mekanisme molekuler dalam kematian sel yang terkait dengan hipoksia dan menemukan obat terhadap iskemia.

Sebagai model untuk meniru hipoksia dalam penelitian biologis dan medis

Hipoksia adalah penurunan oksigen yang tersedia untuk operasi sel. Cocl₂ Ini adalah salah satu senyawa yang digunakan dalam penelitian medis-ilmiah dan biologis untuk menginduksi hipoksia kimia.

Mekanisme aksi cocl₂ Dalam sel, peneliti memiliki interval waktu yang lebih besar untuk memanipulasi dan menganalisis sampel mereka dalam kondisi hipoksia.

Penggunaannya dianggap sebagai metode yang dapat diandalkan, karena memungkinkan pengalaman dalam kondisi oksigen kecil tanpa menggunakan kamera khusus.

Namun, interpretasi hasil yang diperoleh harus ditinjau dengan cermat, karena peneliti harus memastikan bahwa kobalt tidak memiliki efek lain pada fungsi sel yang diteliti selain meniru hipoksia.

Dalam penelitian tentang air sebagai sumber hidrogen

Kobalt klorida telah dipelajari sebagai katalis dalam penyelidikan mendapatkan hidrogen dari air menggunakan energi matahari.

Co ion²⁺ Ini dapat bertindak sebagai katalis homogen selama oksidasi fotokimia air dalam kondisi asam (adanya HCl dan asam pH 3) untuk menghindari curah hujan.

Jenis studi ini melempar lampu dan membantu dalam mencari energi bersih dan energi matahari yang berkelanjutan.

Untuk meningkatkan sifat mekanik polimer

Beberapa peneliti memasukkan cocl₂ untuk campuran polimer acrylonitrile-butadiene-styrene, atau ABS (akronim untuk bahasa Inggris Acrylonitrile-Butadiene-Styrene), Dengan karet nitril-butadiene, atau NBR (akronim Inggris Karet Nitrile Butadiene).

Dapat melayani Anda: perak sulfida (ag2s)

Cocl dimasukkan₂ Ke campuran ABS-NBR dan set dikompres panas. Hasilnya menunjukkan bahwa NBR secara seragam tersebar di perut dan bahwa cocl₂ cenderung didistribusikan dalam fase NBR.

Reaksi Koordinasi antara Koasia²⁺'Dan kelompok -CN melakukan dampak positif pada sifat mekanik. Dengan meningkatkan kandungan cocl₂ Tingkatkan resistensi traksi dan kemudahan fleksi.

Namun, penurunan stabilitas termal dan masalah dengan penyerapan air cocll diamati₂, Jadi jenis campuran ini akan berlanjut.

Administrasi berbahaya atau mematikan untuk kuda

Cocl₂ Itu telah digunakan dalam jumlah yang sangat kecil dalam tenaga kuda.

Cobalt adalah elemen penting (dalam jejak) untuk makan kuda, karena bakteri saluran ususnya menggunakannya untuk mensintesis vitamin B12 (Cobalamine).

Namun, penelitian terbaru (2019) menunjukkan bahwa suplementasi kobalt dalam pemberian kuda tidak berguna atau diperlukan dan berpotensi mematikan bagi hewan -hewan ini.

Kuda tidak memerlukan suplemen kobalt klorida tambahan. Penulis: Foto Alexas. Sumber: Pixabay.

Referensi

1. Wenzel, r.G. et al. (2019). Akumulasi kobalt pada kuda setelah pemberian kobalt klorida berulang. Australian Veterinary Journal 2019, Early View, 16 Agustus 2019. Diperoleh dari perpustakaan online.Wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. dan chánez-cárdenas, m. (2018). Penggunaan kobalt klorida sebagai model hipoksia kimia. Jurnal Toksikologi Terapan 2018, 39 (4): 1-15. Diperoleh dari perpustakaan online.Wiley.com.
3. Liu, h. et al. (2015). Oksidasi air fotokimia homogen dengan kobalt klorida dalam media asam. ACS Catalists 2015, 5, 4994-4999. Pulih dari pub.ACS.org.
4. Shao, c. et al. (2018). Acrylonitrile-Butadiene-Styrene/Nitrile Butadiene Rubber Blends Ditingkatkan oleh Anhydrous Cobalt Chloride. Journal of Applied Polymer Science 2018, Volume 135, Edisi 41. Diperoleh dari perpustakaan online.Wiley.com.
5. Zou, w. et al. (2001). Kobalt klorida menginduksi apoptosis sel PC12 melalui spesies oksigen. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Diperoleh dari perpustakaan online.Wiley.com.
6. Urteaga, l. et al. (1994). Studi kinetik sintesis N-Octyl octanoate menggunakan kobalt klorida sebagai katalis. Chem. Eng. Technol. 17 (1994) 210-215. Diperoleh dari perpustakaan online.Wiley.com.
7. Murdock, h.R.Jr. (1959). Studi tentang farmakologi kobalt klorida. Jurnal Asosiasi Farmasi Amerika 1959, Volume 48, Edisi 3, Halaman 140-142. Diperoleh dari perpustakaan online.Wiley.com.
8. Bowie, e.KE. dan Hurley, P.J. (1975). Kobalt klorida dalam pengobatan anemia refraktori pada pasien yang menjalani hemodialisis jangka panjang. Jurnal Kedokteran Australia dan Selandia Baru 1975, Volume 5, Edisi 4, PP. 306-314. Diperoleh dari perpustakaan online.Wiley.com.
9. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.KE. (Editor) (1973). Buku Pegangan Kimia Lange. Edisi Elementh. Perusahaan Buku McGraw-Hill.
11. Port, J.KE. dan Ibarz, J. (1965). Kimia Umum Modern. Edisi ke -7. Editorial marín, s.KE.