Struktur tembaga klorida (I) (CUCL), sifat, penggunaan

Dia Tembaga klorida (I) Ini adalah senyawa anorganik yang dibentuk oleh tembaga (Cu) dan klorin (CL). Formula kimianya adalah CUCL. Tembaga dalam senyawa ini memiliki valencia +1 dan klorin -1. Ini adalah padatan kristal putih yang ketika terpapar lama di udara memperoleh warna kehijauan karena oksidasi tembaga (I) menjadi tembaga (II).

Itu berperilaku sebagai asam Lewis yang membutuhkan elektron senyawa lain yang merupakan basa Lewis, yang membentuk aduk yang kompleks atau stabil. Salah satu senyawa ini adalah karbon monoksida (CO), sehingga kemampuan untuk bergabung di antara mereka digunakan secara industri untuk mengekstraksi CO dari minuman ringan.

Tembaga klorida (I) (CUCL) dimurnikan. Leiem/cc by-sa (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Ini memiliki sifat optik yang dapat digunakan dalam semikonduktor pemancar cahaya. Selain itu, nanocube CUCL memiliki potensi besar untuk digunakan di perangkat energi yang efisien.

Ini digunakan dalam seni kembang api karena bersentuhan dengan api menghasilkan lampu hijau kebiruan.

[TOC]

Struktur

CUCL dibentuk oleh ion Cuproso Cup⁺ dan Anion Chloride CL^-. Konfigurasi elektronik ion Cu⁺ adalah:

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s⁰

Dan itu karena tembaga kehilangan elektron lapisan 4S. Ion klorida memiliki konfigurasi:

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3p⁶

Dapat dilihat bahwa kedua ion memiliki lapisan elektronik lengkapnya.

Senyawa ini mengkristal dengan simetri kubik. Pada gambar di bawah ini, susunan atom dalam unit kristal diamati. Bola merah muda sesuai dengan bola tembaga dan hijau ke klorin.

Struktur CUCL. Penulis: Benjah-BMM27. Sumber: Wikimedia Commons.

Tata nama

• Tembaga klorida (I)
• Cuprous klorida
• Tembaga monoklorida

Properti

Keadaan fisik

Padatan putih kristal yang di udara berkepanjangan dengan udara teroksidasi dan berubah menjadi hijau.

Berat molekul

98.99 g/mol

Titik lebur

430 ºC

Titik didih

Sekitar 1400 ºC.

Kepadatan

4.137 g/cm³

Kelarutan

Hampir tidak larut dalam air: 0,0047 g/100 g air pada 20 ° C. Tidak larut dalam etanol (c₂H₅Oh) dan aseton (pilih₃(C = o) ch₃).

Itu dapat melayani Anda: Alilo: Unit Allyic, Carbocation, Radikal, Contoh

Sifat kimia

Tidak stabil di udara karena Cu⁺ cenderung mengoksidasi cu²⁺. Seiring waktu, cupric oxide (CuO), cuprous hidroksida (CuOH) atau oksiklorida dan garam yang kompleks berubah hijau.

Tembaga klorida (i) yang telah terpapar pada lingkungan dan sebagian teroksidasi. CuOH, CuOH dan senyawa lainnya mungkin mengandung. Benjah-bmm27 / domain publik. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam larutan berair juga tidak stabil karena reaksi oksidasi dan reduksi terjadi secara bersamaan, membentuk ion tembaga dan tembaga logam (II):

CUCL → Cu⁰ + CUCL₂

CUCL sebagai asam Lewis

Senyawa ini bertindak secara kimiawi sebagai asam Lewis, yang berarti bahwa ia ingin elektron, sehingga membentuk aduk yang stabil dengan senyawa yang dapat memberikannya.

Ini sangat larut dalam asam klorida (HCl), di mana ion CL^- Mereka berperilaku sebagai donor elektron dan spesies seperti CUCL terbentuk₂^-, CUCL₃^2- dan cu₂Cl₄^2-, di antara yang lain.

Ini adalah salah satu spesies yang terbentuk dalam larutan CUCL di HCl. Penulis: Marilú Stea.

Solusi CUCL berair memiliki kemampuan untuk menyerap karbon monoksida (CO). Penyerapan ini dapat terjadi ketika larutan ini bersifat asam dan netral atau dengan amonia (NH₃).

Dalam solusi seperti itu diperkirakan bahwa berbagai spesies seperti Cu (CO) terbentuk⁺, Gila)₃⁺, Gila)₄⁺, CUCL (CO) dan [CU (CO) CL₂]^-, Yang tergantung pada mediumnya.

Properti lainnya

Ini memiliki karakteristik elektrooptic, kehilangan optik rendah dalam berbagai spektrum cahaya dari yang terlihat ke inframerah, indeks refraksi rendah dan dielektrik rendah konstan.

Memperoleh

Tembaga klorida (I) dapat diperoleh dengan bereaksi tembaga logam secara langsung dengan gas klor pada suhu 450-900 ° C. Reaksi ini berlaku secara industri.

2 cu + cl₂ → 2 CUCL

Anda juga dapat menggunakan senyawa pereduksi seperti asam askorbat atau sulfur dioksida untuk melewati tembaga klorida (II) ke tembaga klorida (I). Misalnya, dalam kasus SO₂, Ini teroksidasi menjadi asam sulfat.

2 CUCL₂ + Sw₂ + 2 h₂O → 2 CUCL + H₂Sw₄ + 2 HCl

Aplikasi

Dalam proses pemulihan co

Kemampuan solusi penyerap dan insorber.

Dapat melayani Anda: turbidimetri

Misalnya, proses yang disebut cosorb menggunakan tembaga klorida yang stabil dalam bentuk garam kompleks dengan aluminium (anycl₄), yang larut dalam pelarut aromatik seperti toluena.

Solusi menyerap CO dari arus gas untuk memisahkannya dari gas lain seperti CO₂, N₂ dan ch₄. Maka solusinya yang kaya monoksida dipanaskan di bawah tekanan tereduksi (yaitu, lebih rendah dari atmosfer) dan CO adalah exorg. Gas yang pulih dengan cara ini adalah kemurnian tinggi.

Struktur karbon monoksida di mana elektron tersedia untuk membentuk kompleks dengan CUCL diamati. Penulis: Benjah-BMM27. Sumber: Wikimedia Commons.

Proses ini memungkinkan Anda untuk mendapatkan CO murni.

Pada katalisis

CUCL digunakan sebagai katalis untuk berbagai reaksi kimia.

Misalnya, reaksi elemen Germanio (GE) dengan hidrogen klorida (HCl) dan etilena (CH₂= Ch₂) dapat dilakukan dengan menggunakan senyawa ini. Ini juga berfungsi untuk sintesis senyawa silikon organik dan berbagai turunan organik heterosiklik sulfur dan nitrogen.

Anda dapat mensintesis polifenileneter polimer menggunakan sistem katalitik 4-amipirin dan jongkok dan jongkok. Polimer ini sangat berguna untuk sifat mekaniknya, sedikit penyerapan kelembaban, isolasi listrik yang sangat baik dan hambatan api.

Dalam memperoleh senyawa tembaga organik

Senyawa Alkenilcupratato dapat disiapkan dengan bereaksi terminal alka.

Dalam memperoleh polimer bersatu dengan logam

Tembaga klorida (I) dapat dikoordinasikan dengan polimer yang membentuk molekul kompleks yang berfungsi sebagai katalis dan yang menggabungkan kesederhanaan katalis heterogen dengan keteraturan homogen yang homogen.

Di semikonduktor

Senyawa ini digunakan dalam memperoleh bahan yang dibentuk oleh γ-corpu pada silikon.

Bahan -bahan ini memiliki penggunaan luas pada dioda pemancar cahaya ultraviolet, dioda laser dan detektor cahaya.

Dapat melayani Anda: kalium bromida (KBR): struktur, sifat, penggunaan

Di Super Cardpisors

Produk ini diperoleh dalam bentuk nanopartikel kubik atau nanocubes memungkinkan untuk memproduksi supercaders, karena memiliki kecepatan beban yang luar biasa, reversibilitas tinggi dan kehilangan kapasitansi kecil.

SuperCorders adalah perangkat untuk menyimpan energi yang menonjol untuk kepadatan daya tinggi, operasi dalam operasi, siklus pemuatan dan pembuangan yang cepat, stabilitas jangka panjang dan ramah lingkungan.

Nanocubos CUCL dapat digunakan dalam aplikasi elektronik dan penyimpanan energi. Penulis: Tide He. Sumber: Pixabay.

Aplikasi lain

Memberi.

Warna hijau dari beberapa kembang api mungkin karena mendengkur. Penulis: Hans Braxmeier. Sumber: Pixabay.

Referensi

1. Milek, J.T. dan neuberger, m. (1972). Cuprous klorida. Dalam: bahan modular elektrooptik linier. Springer, Boston, MA. Tautan pulih.Peloncat.com.
2. Timah, d.R. (Editor) (2003). Buku Pegangan Kimia dan Fisika CRC. 85^th CRC Press.
3. Sneeden, r.P.KE. (1982). Metode penyerapan/disorpsi. Dalam kimia organetalik yang komprehensif. Volume 8. Pulih dari scientedirect.com.
4. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
5. Chandrashekhar, v.C. et al. (2018). Kemajuan terbaru dalam sintesis langsung senyawa organetalik dan koordinasi. Dalam sintesis langsung kompleks logam. Pulih dari scientedirect.com.
6. Kyushin, s. (2016). Sintesis Organosilikon untuk Konstruksi Cluster Organosilikon. Dalam metode yang efisien untuk persiapan senyawa silikon. Pulih dari scientedirect.com.
7. Van Koten, G. dan noltes, j.G. (1982). Senyawa organokopper. Dalam kimia organetalik yang komprehensif. Volume 2. Pulih dari scientedirect.com.
8. Danieluk, d. et al. (2009). Sifat optik film CUCL doped oksigen dan oksigen pada silikon sublate. J Mater Sci: Mater Electron (2009) 20: 76-80. Tautan pulih.Peloncat.com.
9. Yin, b. et al. (2014). Cuprous klorida nanocubes tumbuh pada tembaga gagal untuk elektroda pseudocapacitor. Nano-Micro Lett. 6, 340-346 (2014). Tautan pulih.Peloncat.com.
10. Kim, k. et al. (2018). Ligan amina aromatik yang sangat efisien/tembaga (i) klorida. Polimer 2018, 10, 350. MDPI pulih.com.
11. Wikipedia (2020). Tembaga (i) klorida. Diterima dari.Wikipedia.org.