Timah klorida (ii)

Dia Timah klorida (Ii) atau klorida kecil, dari formula kimia SNCl_2, Ini adalah senyawa padat putih dan kristal, produk dari reaksi timah dan larutan asam klorida terkonsentrasi: SN (s) + 2hcl (conc) => snc₂(aq) + h₂(G). Proses sintesisnya (persiapan) terdiri dari menambahkan potongan timah untuk bereaksi dengan asam.

Setelah menambahkan potongan timah, dehidrasi dan kristalisasi dilakukan sampai garam anorganik diperoleh. Dalam senyawa ini, timah telah kehilangan dua elektron dari lapisan valensi untuk membentuk tautan dengan atom klorin.

Ini dapat dipahami dengan lebih baik jika konfigurasi Valencia Tin dipertimbangkan (5s²5 p_X²P_Dan⁰P_z⁰), yang pasangan elektron menempati orbital p_X ditugaskan ke proton h⁺, Untuk membentuk molekul hidrogen diatomik. Yaitu, ini adalah reaksi tipe redoks.

[TOC]

Sifat klorida timah

Timah klorida (II) dihidrat

Tautan sncl₂ Mereka adalah tipe ionik atau kovalen? Sifat fisik timah klorida (II) membuang opsi pertama. Titik fusi dan didih untuk senyawa ini adalah 247 ºC dan 623 ºC, menunjukkan interaksi antarmolekul yang lemah, fakta umum untuk senyawa kovalen.

Kristal -kristalnya putih, yang diterjemahkan menjadi penyerapan nol dalam spektrum yang terlihat.

Konfigurasi Valencia

Pada gambar di atas, mint snick terisolasi diilustrasikan₂.

Geometri molekuler harus datar karena hibridisasi atom pusat adalah SP² (Orbital 3 sp² dan orbital P murni untuk membentuk ikatan kovalen), tetapi torsi bebas elektron menempati volume dan mendorong atom klorin ke bawah, memberikan molekul geometri sudut.

Dalam fase gas senyawa ini diisolasi, sehingga tidak berinteraksi dengan molekul lain.

Dapat melayani Anda: saponifikasi

Sebagai kehilangan pasangan elektron di orbital P_X, Timah berubah menjadi ion sn²⁺ dan konfigurasi elektronik yang dihasilkan adalah 5s²5 p_X⁰P_Dan⁰P_z⁰, Dengan semua orbitalnya tersedia untuk menerima tautan dari spesies lain.

Ion CL^- Mereka berkoordinasi dengan ion sn²⁺ Untuk menimbulkan klorida timah. Konfigurasi timah elektronik dalam garam ini adalah 5s²5 p_X²P_Dan²P_z⁰, bisa menerima sepasang elektron lain di orbital p gratis Anda_z.

Misalnya, Anda dapat menerima Ion CL lain^-, membentuk kompleks geometri datar trigonal (piramida dasar segitiga) dan dimuat secara negatif [SNCl₃]^-.

Reaktivitas

Sncl₂ Ini memiliki reaktivitas tinggi dan tren untuk berperilaku sebagai asam Lewis (reseptor elektron) untuk menyelesaikan valencia octet -nya.

Serta menerima ion cl^-, Hal yang sama berlaku untuk air, yang "melembabkan" atom timah ketika molekul air dihubungkan langsung dengan timah, dan molekul air kedua membentuk interaksi oleh jembatan hidrogen dengan yang pertama.

Hasilnya adalah bahwa SNCl₂ Itu tidak murni, tetapi terkoordinasi dengan air dalam garam dihidrasi: sncl₂· 2h₂SALAH SATU.

Sncl₂ Sangat larut dalam pelarut air dan kutub, karena itu adalah senyawa kutub. Namun, kelarutannya dalam air, kurang dari berat massanya, mengaktifkan reaksi hidrolisis (pecahnya molekul air) untuk menghasilkan garam dasar dan tidak larut:

Sncl₂(aq) + h₂Atau (l) Sn (OH) Cl (S) + HCl (aq)

Panah ganda menunjukkan bahwa keseimbangan ditetapkan, disukai ke kiri (menuju reagen) jika konsentrasi HCl meningkat. Oleh karena itu, solusi sncl₂ Karyawan memiliki pH asam, untuk menghindari presipitasi produk garam yang tidak diinginkan dari hidrolisis.

Ini dapat melayani Anda: Nukleofil: Serangan Nukleofilik, Jenis, Contoh, Nukleofilisitas

Aktivitas reduktif

Bereaksi dengan oksigen udara untuk membentuk timah klorida (IV) atau klorida adalah:

6 sncl₂(aq) + o₂(g) + 2h₂Atau (l) => 2sncl₄(aq) + 4SN (OH) Cl (S)

Dalam reaksi ini, timah mengoksidasi membentuk hubungan dengan atom oksigen elektronegatif dan meningkatkan jumlah ikatannya dengan atom klorin.

Secara umum, atom elektronegatif halogen (F, CL, BR dan I) menstabilkan hubungan senyawa SN (IV) dan fakta ini menjelaskan mengapa SNCl₂ adalah agen peredam.

Saat teroksidasi dan kehilangan semua elektron valensi, ion Sn⁴⁺ adalah konfigurasi 5S⁰5 p_X⁰P_Dan⁰P_z⁰, Menjadi sepasang elektron di orbital 5S yang paling sulit untuk "diambil".

Struktur kimia timah klorida

Struktur timah klorida (II)

Sncl₂ Ini menyajikan struktur kristal tipe ortorombik, mirip dengan baris serruchos, di mana ujung gigi adalah klorida.

Setiap baris adalah rantai SNCl₃ membentuk jembatan CL dengan atom SN lain (Cl-Sn (CL)₂-Cl- ···).  Dua rantai, bersama-sama dengan interaksi lemah dari tipe SN-CL merupakan lapisan pengaturan, yang tumpang tindih di atas lapisan lain, dan seterusnya sampai mendefinisikan padatan kristal.

Pasangan elektron gratis 5s² Menyebabkan distorsi dalam struktur karena menempati volume (volume awan elektronik).

SN dapat memiliki angka koordinasi yang sama dengan sembilan, yang sama dengan memiliki sembilan tetangga, menarik prisma trigonal dengan ini terletak di tengah sosok geometris dan CL di simpul, di samping CL lain yang terletak di masing -masing wajah -wajah persegi prisma.

Dapat melayani Anda: Hidrace

Ini lebih mudah untuk diamati jika dianggap sebagai rantai di mana Sn (bola abu -abu gelap) menunjuk ke atas, dan tiga CL yang dihubungkan dengan bentuk ini lantai segitiga, sedangkan ketiga klien membentuk atap segitiga atas.

Penggunaan/Aplikasi

Dalam sintesis organik ini digunakan sebagai agen pereduksi senyawa nitro aromatik (AR-no₂ à ar-nh₂). Karena struktur kimianya adalah laminar, ia menemukan penggunaan di dunia katalisis reaksi organik, selain menjadi kandidat potensial untuk dukungan katalitik.

Properti reduksi dieksploitasi untuk menentukan keberadaan senyawa emas, untuk menutupi kaca dengan cermin perak dan berfungsi sebagai antioksidan.

Juga, dalam piramida trigonal geometri molekulnya (: snx3^- M⁺) digunakan sebagai basis Lewis untuk sintesis sejumlah besar senyawa (seperti kompleks cluster Pt₃Sn₈Cl_{dua puluh}, di mana pasangan bebas elektron dikoordinasikan dengan asam lewis).

Risiko

Sncl₂ Anda dapat merusak sel darah putih. Ini korosif, menjengkelkan, karsinogenik, dan memiliki dampak negatif yang tinggi pada spesies yang menghuni ekosistem laut.

Dapat membusuk pada suhu tinggi, melepaskan gas klor yang berbahaya. Kontak dengan agen pengoksidasi yang sangat memicu reaksi eksplosif.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. Di dalam Elemen Grup 14 (edisi keempat., P. 329). MC Graw Hill.
2. Buku Kimia. (2017). Chemicalbook: Chemicalbook.com
3. Pubchem. (2018). Timah klorida. Pubchem pulih: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
4. Wikipedia. (2017). Timah (ii) klorida. Wikipedia pulih: di.Wikipedia.org
5.  F. Hulliger. (1976). Kimia struktural fase tipe lapisan. P-120.121. D. Perusahaan Penerbitan Reidel.