Struktur besi klorida (III), sifat, memperoleh, menggunakan

Dia Besi klorida (III) Ini adalah senyawa anorganik yang dibentuk oleh besi (iman) dan elemen klorin (CL). Formula kimianya adalah FECL₃. Itu adalah padatan kristal yang warnanya bisa dari oranye ke coklat kehitaman.

FECL₃ Mudah dilarutkan dalam air membentuk larutan berair asam di mana dengan meningkatkan pH membuatnya lebih basa.

Besi klorida (III) atau ferric chloride fecl₃ padat. Еор осин/cc by-sa (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Besi klorida (III) digunakan untuk mengencangkan partikel -partikel yang mencemari air limbah kota atau industri. Dikatakan bahwa itu memungkinkan Anda untuk menghilangkan beberapa parasit dan berfungsi untuk menghentikan kehilangan darah dari hewan pada hewan dan untuk penyembuhan ini.

Itu berfungsi untuk mengekstrak tembaga (ii) dari mineral tembaga sulfida. Ini juga digunakan dalam berbagai reaksi kimia dan analisis laboratorium biologis dan kimia. Misalnya, ia berfungsi untuk mendeteksi senyawa sebagai fenol dalam minyak yang diekstraksi dari tanaman. Ini digunakan dalam sirkuit elektronik, di penyamak kulit dan dalam fotografi.

Karena menjadi FECL₃ Senyawa asam bersifat korosif untuk kulit dan selaput lendir. Debu senyawa ini harus dihindari. Itu tidak boleh dibuang ke lingkungan.

[TOC]

Struktur

Besi klorida (III) atau ferric chloride fecl₃ Itu adalah senyawa ionik dan dibentuk oleh iman besi³⁺ dan tiga ion klorida CL^-. Besi berada dalam keadaan oksidasi +3 dan setiap klorin memiliki Valencia -1.

Besi klorida (III) atau ferric chloride. Penulis: Marilú Stea.

Tata nama

• Besi klorida (III)
• Besi klorida
• Besi triklorida
• Muriature besi

Properti

Keadaan fisik

Oranye solid kristal hingga coklat kehitaman.

Ferric chloride fecl₃ anhidrat (tanpa air). Leiem/cc by-sa (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

Anhidro FECL₃ = 162.2 g/mol

Titik lebur

Anhidro FECL₃ = 304 ºC

Hexahidrat FECL_{3 •}6h₂O = 37 ° C

Titik didih

Anhidro FECL₃ = Sekitar 316 ºC

Hexahidrat FECL_{3 •}6h₂O = 280-285 ° C

Kepadatan

Anhidro FECL₃ = 2,90 g/cm³ pada 25 ° C

Kelarutan

Sangat larut dalam air: 74,4 g/100 g air pada 0 ° C; 535,7 g/100 g air pada 100 ° C. Sangat larut dalam aseton, etanol, eter dan metanol. Lemak larut dalam pelarut non -polar seperti benzena dan heksana.

Dapat melayani Anda: Boron: Sejarah, Properti, Struktur, Penggunaan

ph

Solusi berairnya sangat asam. Solusi 0,1 mol FECL₃ per liter air memiliki pH 2.0.

Sifat kimia

Saat fadl larut dalam air₃ Itu dihidrolisis; yaitu, ia terpisah dalam ion imannya³⁺ dan 3 cl^-. Keyakinan³⁺ membentuk ion hexaacuohierro [iman (h₂SALAH SATU)₆]³⁺ Tapi ini dikombinasikan dengan ion OH^- dari air yang membentuk spesies campuran dan melepaskan proton h⁺.

Karena alasan ini solusi mereka bersifat asam. Jika pH meningkat, spesies ini membentuk gel dan akhirnya endapan atau padatan dari iman oksida besi terhidrasi terbentuk₂SALAH SATU_{3 •}NH₂SALAH SATU.

Kristal besi klorida (III) adalah higroskopis, yaitu, mereka menyerap air dari lingkungan. Saat basah itu korosif untuk aluminium dan banyak logam.

Solusi FECL₃ Mereka bisa sangat asam dan korosif, karena mengandung HCl. Kanesskong/CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Solusi berair FECL₃ Mereka sangat asam dan korosif untuk sebagian besar logam. Mereka memiliki aroma asam hidroklorat HCl yang lemah. Saat FECL dipanaskan sampai dekomposisinya₃ memancarkan gas HCl yang sangat beracun.

Memperoleh

Besi klorida (III) diproduksi oleh klorinasi langsung zat besi dengan bereaksi klorin kering (CL₂) Dengan bekas besi (iman) pada 500-700 ° C.

Reaksi dilakukan dalam reaktor yang tahan asam. Langkah pertama adalah meleleh pada 600 ° C campuran besi klorida (III) (FECL₃) dan kalium klorida (KCL).

FECL₃ Itu harus disiapkan dalam wadah yang sangat tahan terhadap asam seperti stainless steel. Penulis: Johannes Plenio. Sumber: Pixabay.

Kemudian bekas besi (iman) dilarutkan dalam campuran cair di mana besi bereaksi dengan FECL₃ Dan itu menjadi ferrous chloride (FECL₂).

Fe + 2 FECL₃ → 3 FECL₂

Lalu FECL₂ bereaksi dengan klorin CL₂ membentuk FECL₃ yang bersublimat (beralih dari keadaan padat ke gas secara langsung) dan dikumpulkan di ruang kondensasi khusus.

2 FECL₂ + Cl₂ → 2 FECL₃

Anda juga dapat bereaksi feso feso sulfat ferrous₄ dengan klorin CL₂.

Hexahidrat FECL_{3 •}6h₂O Dapat diperoleh dengan menguapkan solusi berair ion iman³⁺ dan Cl^- Di kamar mandi uap.

Dapat melayani Anda: senyawa kuaterner: karakteristik, pelatihan, contoh

Kehadiran di alam

Ferric chloride atau besi klorida (III) ditemukan dalam bentuk dalam bentuk mineral mo -mineral, yang ditemukan di lava fumaroles gunung berapi aktif. Di antara gunung berapi tempat Anda dapat menemukannya adalah Mount Vesubio.

FECL₃ Itu adalah bagian dari bijih moysite yang ada di gunung berapi aktif. Penulis: Skeze. Sumber: Pixabay.

Aplikasi

Dalam pengolahan air limbah

Ferric chloride digunakan untuk mengolah air limbah kota atau industri melalui sedimentasi kimia.

Ini bertindak sebagai koagulan yang mendukung penyatuan beberapa partikel satu sama lain, dengan cara ini konglomerat atau partikel yang lebih besar terbentuk yang cenderung flokuler atau sedimen (menurunkan berat badan mereka sendiri ke bagian bawah air yang sedang diolah).

FECL₃ Ini digunakan untuk memisahkan bahan yang tidak diinginkan dari perairan yang dibuang oleh masyarakat atau industri. Penulis: 后园 卓. Sumber: Pixabay.

Dengan cara ini pemisahan padatan air disukai dan ini bebas dari bahan yang tidak diinginkan.

Jenis perawatan ini dapat memfasilitasi pengangkatan parasit, seperti protozoa, yang merupakan mikroorganisme yang dibentuk oleh sel tunggal, seperti amibas, yang menyebabkan penyakit.

Untuk alasan ini FECL₃ Itu juga digunakan untuk memurnikan air.

Dalam prosedur penyembuhan veteriner

Besi klorida (III) digunakan untuk menyembuhkan cedera hewan.

Ini berfungsi sebagai astringen lokal (Anda dapat menarik kembali jaringan dan bertindak sebagai anti -inflamasi dan penyembuhan) dan hemostatik (menghentikan pendarahan atau kehilangan darah).

Itu digunakan dalam bubuk untuk menghentikan kehilangan darah atau ketika kuda telah dipotong menjadi ternak. Ini juga digunakan dalam larutan untuk menghentikan pendarahan ketika cakar dipotong atau kutil dihilangkan.

FECL₃ Ini digunakan dalam bubuk yang diterapkan pada sapi memotong tanduk dan menghindari infeksi. Penulis: Jaclou DL. Sumber: Pixabay.

Ini juga digunakan untuk mengobati faringitis (peradangan faring) atau stomatitis (peradangan mukosa oral) dan untuk meningkatkan hemoglobin darah pada beberapa burung.

Dalam ekstraksi logam

Besi klorida (III) atau ferric chloride fecl₃ Ini digunakan untuk mengekstrak tembaga (ii) bijih tembaga yang mengandung sulfida logam tersebut.

Dapat melayani Anda: hidroksida

Ini adalah metode oksidatif yang memadai untuk menghindari pelepasan gas sulfur dioksida beracun (jadi₂), karena alih -alih ini dihasilkan belerang. Solusi dengan konsentrasi FECL tinggi diproduksi₂, FECL₃, CUCL₂ dan klorida logam lainnya.

4 FECL₃ + Cu₂S ⇔ 4 FECL₂ + 2 CUCL₂ + S ↓

Sebagai reagen laboratorium kimia dan biologis

Di antara banyak penggunaan kimia berfungsi untuk menunjukkan keberadaan kelompok fenolik (yaitu, kelompok -OH yang melekat pada cincin benzena).

Senyawa ini dilarutkan untuk dianalisis dalam etanol dan beberapa tetes larutan FECL ditambahkan₃. Ketika senyawa memiliki kelompok -oh yang melekat pada cincin benzena (yaitu, itu adalah fenol), warna hijau kebiruan terbentuk.

Tes ini memungkinkan untuk menganalisis keberadaan fenol dalam ekstrak tanaman.

FECL₃ Di hadapan fenol itu memberikan warna hijau kebiruan. Penulis: Ewa Urban. Sumber: Pixabay.

Ini juga digunakan dalam tes untuk menentukan aktivitas antioksidan minyak tertentu yang diekstraksi dari sayuran.

Aplikasi lainnya adalah memungkinkan untuk menyiapkan senyawa kimia lainnya. Ini juga dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi, klorinasi (menyediakan klorin) dan kondensor (untuk bergabung dengan dua atau lebih molekul satu sama lain).

Ini juga berfungsi sebagai katalis atau akselerator reaksi kimia organik.

Dalam beberapa aplikasi

Ferric chloride digunakan dalam sirkuit elektronik tercetak. Dengan warna berbagai bentuk terhidrasi, ia berfungsi sebagai pigmen dan digunakan dalam penyamak kulit.

FECL₃ Itu digunakan dalam penyamakan kulit. Penulis: Pexels. Sumber: Pixabay.

Itu adalah desinfektan. Ini digunakan untuk mengobati gangguan kulit dan juga digunakan dalam fotografi.

Risiko

Bubuk feCl₃ Itu menjengkelkan mata, hidung dan mulut. Jika menghirup dapat menyebabkan batuk atau kesulitan bernapas. Ini adalah senyawa korosif, jadi kontak yang berkepanjangan dengan kulit dan dengan mata atau selaput lendir dapat menyebabkan kemerahan dan luka bakar.

Itu tidak mudah terbakar, tetapi ketika dipanaskan pada suhu tinggi menghasilkan gas hidrogen klorida HCl, yang beracun dan sangat korosif.

FECL₃ Ini berbahaya bagi organisme akuatik dan tanah. Jika secara tidak sengaja dibuang ke lingkungan, keasamannya dengan senyawa dasar harus dinetralkan.

Referensi

1. ATAU.S. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2019). Besi klorida. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Volume 19. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
3. Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Volume A22. Vch verlagsgellschaft mbh.
4. Ngameni, b. et al. (2013). Flavonoid dan senyawa terkait dari tanaman obat Afrika. Karakterisasi flavonoid dalam ekstrak tanaman. Tes ferrik klorida. Dalam penelitian tanaman obat di Afrika. Pulih dari scientedirect.com.
5. Agyare, c. et al. (2017). Petroselinum Crispum: Sebuah Ulasan. Aktivitas antioksidan. Di Spartes dan Sayuran Obat dari Afrika. Pulih dari scientedirect.com.
6. Stott, r. (2003). Nasib dan perilaku parasit dalam sistem pengolahan air limbah. Sedimentasi yang dibantu secara kimia. Dalam Buku Pegangan Mikrobiologi Air dan Air Limbah. Pulih dari scientedirect.com.
7. Tasker, hlm.KE. et al. (2003). Aplikasi Kimia Koordinasi. Ekstraksi Cu^Ii Dari solusi klorida. Dalam memahami kimia koordinasi. Pulih dari scientedirect.com.
8. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.