Properti Lithium Chloride (LICL), Risiko dan Penggunaan

Dia Lithium chloride Ini adalah senyawa kimia dari formula LICL yang dapat dilakukan dengan menyalakan lithium dan klorin, meskipun sulit karena reaksinya kekerasan. Dengan cara ini bentuk anhydra terjadi (tanpa air). Lithium klorida juga dapat diekstraksi dari logam alkali lain klorida dengan amil alkohol.

Sampai tahun 1990 -an, pasar logam dan lithium didominasi oleh produksi AS dari deposit mineral. Namun, pada awal abad ke -21 sebagian besar produksi berasal dari sumber non -Amerika, menjadi Australia, Chili dan Portugal pemasok terpenting di dunia.

Sebagai rasa ingin tahu untuk menekankan hal itu, meskipun Bolivia memiliki setengah dari endapan lithium dunia, itu bukan produsen yang hebat.

Bentuk komersial terpenting adalah lithium carbonate, li₂BERSAMA₃, Diproduksi dari mineral atau salmuela dengan beberapa proses yang berbeda.

Penambahan asam klorida (HCl) menghasilkan lithium klorida. Dengan metode ini senyawa terhidrasi terjadi (air terkait dengan molekul). Bentuk terhidrasi dapat dikeringkan ke bentuk anhidrat dengan memanaskannya dengan gas hidrogen klorida.

Sifat fisik dan kimia lithium klorida

Lithium klorida adalah padatan putih tanpa aroma tertentu dan dengan rasa asin.

Lithium klorida adalah kristal yang sangat higroskopis dengan geometri oktahedral mirip dengan natrium klorida.

Berat molekulnya adalah 42,39 g/mol, kepadatannya adalah 2.068 g/ml dan titik -titik fusi dan didih masing -masing adalah 605 ºC dan 1360 ºC.

Senyawa ini sangat larut dalam air, alkohol, eter, piridin dan nitrobenzene.

Itu dapat melayani Anda: asam arsenioso (H3SO3): sifat, risiko dan penggunaan

Lithium klorida memiliki kekuatan pengoksidasi atau peredam lemah. Namun, reaksi redoks masih bisa terjadi. Larutan lithium klorida umumnya tidak terlalu asam atau sangat mendasar.

Karena higroskopis ekstrem, lithium klorida juga dapat menyerap hingga empat amonia yang setara dengan mol. Larutan lithium klorida berair dapat mengikat logam (lithium klorida, s.F.).

Reaktivitas dan bahaya

Lithium klorida adalah senyawa stabil yang tidak kompatibel dengan agen pengoksidasi yang kuat, asam kuat, bromin triklorida, bromin.

Ini tidak beracun dengan konsumsi, tetapi pada dasarnya korosif dapat menjengkelkan untuk dihubungi dengan kulit dan mata, ia juga dapat mengiritasi lubang hidung (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015).

Dalam hal kontak mata, Anda harus memverifikasi apakah lensa kontak digunakan dan segera menghapusnya.

Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, menjaga kelopak mata tetap terbuka. Air dingin dapat digunakan. Anda tidak boleh menggunakan salep mata.

Jika bahan kimianya bersentuhan dengan pakaian, simpan secepat mungkin, melindungi tangan dan tubuhnya sendiri.

Tempatkan korban di bawah shower pengaman. Jika bahan kimianya menumpuk di kulit korban yang terbuka, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan air mengalir dan sabun non -abasif dicuci dengan lembut dan hati -hati.

Air dingin dapat digunakan. Jika iritasi tetap ada, cari perhatian medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum menggunakannya lagi.

Dalam kasus inhalasi, korban harus diizinkan untuk berdiri di daerah berventilasi baik. Jika inhalasinya serius, korban harus dievakuasi ke area yang aman sesegera mungkin.

Itu dapat melayani Anda: formula struktural (dengan contoh)

Kendurkan pakaian ketat seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban sulit bernafas, oksigen harus diberikan.

Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut dibuat. Selalu mempertimbangkan bahwa itu bisa berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan memberikan resusitasi mulut ke mulut ketika bahan inhalasi beracun, menular atau korosif.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Lembar Data Keselamatan Lithium Chloride, 2013).

Aplikasi

Lithium klorida adalah senyawa yang digunakan untuk menghasilkan logam lithium dengan elektrolisis. Logam lithium diproduksi oleh elektrolisis campuran lithium dan kalium klorida cair.

Titik fusi terendah dari campuran (400-420 ◦ C atau 750-790 ◦ F) dibandingkan dengan lithium klorida murni (610 ◦ C atau 1 130 ◦ F) memungkinkan operasi suhu terendah dari elektrolisis.

Karena tegangan di mana dekomposisi lithium klorida terjadi kurang dari kalium klorida, lithium diendapkan pada tingkat kemurnian yang lebih besar dari 97 persen (pewarna, 2017).

Liquid lithium klorida berfungsi sebagai pengeringan yang dapat mengurangi kadar kelembaban di udara di sekitarnya hingga 15 persen.

Desikal cair yang menggabungkan lithium klorida dan kalsium klorida menciptakan zat yang lebih murah daripada lithium klorida, tetapi lebih stabil daripada kalsium klorida.

Lithium chloride mendinginkan udara dengan cepat karena bahan kimianya mengandung sejumlah besar air untuk beratnya sebagai padatan. Zat ini juga mengeringkan gas industri dalam jumlah besar.

Itu dapat melayani Anda: kalsium nitrat (ca (no3) 2)

Lithium chloride adalah pewarna merah pada layar kembang api seperti kembang api. Lithium klorida, atau garam berbasis lithium berbasis garam, terbakar merah saat menyala.

Efek piroteknik khusus dapat meradang dengan mencampur garam ionik dengan cairan yang mudah terbakar seperti metil alkohol.

Pada tahun 1940 -an, lithium klorida berfungsi sebagai pengganti garam meja, tetapi beberapa pasien meninggal karena kadar lithium beracun.

Senyawa ini memiliki aplikasi farmakologis seperti antimaniacs, yang merupakan agen yang digunakan untuk mengobati gangguan bipolar atau mania yang terkait dengan gangguan afektif lainnya.

Tubuh manusia biasanya mengandung sekitar 7 miligram lithium pada waktu tertentu.

Lithium diproduksi secara alami pada tanaman sebagai organisme menggunakan zat ini untuk merangsang pertumbuhan.        

Referensi

1. Pewarna, j. L. (2017, 23 Januari). Lithium (Li). Britannica ditemukan: Britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 November). Lithium chloride. Chebi pulih: Ebi.Ac.Inggris.
3. Lithium chloride. (S.F.). Cameo -Recovered: Cameochemicals.NOAA.Pemerintah.
4. Lembar Data Keselamatan Bahan lithium klorida. (2013, 21 Mei). Pulih dari sciencelab.com.
5. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi ... (2005, 26 Maret). Database senyawa pubchem; CID = 433294. Pulih dari pubchem.
6. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). Lithium chloride. CDC pulih.Pemerintah.
7. Musim dingin, m. (S.F.). Lithium: lithium klorida. Diperoleh dari weblements.