Bagaimana model Brönsted-Lowry melengkapi model Arrhenius?

Brönsted dan Lowry melengkapi model Arrhenius yang memperluas konsep zat asam dan zat basa

Apa model Brönsted-Lowry dan Arrhenius?

Model Arrhenius dan Brönsted-Lowry menggambarkan dua jenis zat yang sangat penting: asam dan basa. Keduanya berpartisipasi dalam proses biologis dan merupakan bagian dari obat -obatan dan senyawa yang berguna.

Asam memiliki rasa asam yang khas, sedangkan basa terasa sabun saat disentuh. Untuk waktu yang lama, perbedaan sensorik ini adalah yang membantu membedakannya, sampai ahli kimia Swedia Svante Arrhenius (1859-1927), pada akhir abad ke-19, secara kuantitatif menetapkan perbedaan tersebut.

Model Arrhenius-Base Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat adalah:

• Asam, Jika Anda melepaskan proton (ion hidrogen h⁺) atau hydronio h ion₃SALAH SATU⁺ Dalam larutan berair.
• Basis, Saat memproduksi ion hidroksida (oh^-), juga dalam larutan berair.

Definisi ini hanya terbatas pada solusi air. Oleh karena itu, tidak menjelaskan bagaimana zat lain juga berperilaku seperti asam atau basa, bahkan tanpa dilarutkan dalam air atau tidak mengandung ion hidrogen atau hidroksida.

Oleh karena itu, dua ahli kimia, satu Denmark, bernama Johannes Brönsted (1879-1949) dan bahasa Inggris lainnya, Thomas Lowry (1874-1936), secara independen memperluas definisi Arrhenius, untuk memasukkan kasus-kasus yang tidak direnungkan oleh ini.

Menurut teori baru, definisi asam dan basa adalah sebagai berikut:

• Asam Ini adalah spesies kimia yang menghasilkan proton (ion hidrogen H⁺) ke zat lain.
• Basis, Spesies kimia yang menerima proton (ion hidrogen h⁺) dari zat lain.

Bikarbonat soda adalah basa dan cuka, asam. Saat bereaksi, gelembung karbon dioksida diproduksi, garam dan air asetat asetat dan air. Sumber: Wikimedia Commons

Model Arrhenius

Dalam tesis doktoralnya, Svante Arrhenius menguraikan teori tentang Disosiasi elektrolitik. Menurut ini, ada zat yang menunjukkan konduktivitas listrik ketika mereka berada dalam larutan berair, yaitu, mereka menghantarkan listrik.

Dapat melayani Anda: asam dan basa dalam kehidupan sehari -hari: reaksi, penggunaan, contoh

Zat -zat ini adalah elektrolit. Contohnya adalah garam umum, atau natrium klorida, dilarutkan dalam air, yang menghasilkan ion (spesies kimia dengan beban bersih) dalam larutan.

Dalam kasus natrium klorida dalam air, reaksi yang sesuai adalah:

NaCl → NA⁺ + Cl^-

Demikian pula, untuk dasar seperti naoh natrium hidroksida, dalam larutan berair, disosiasi elektrolitik adalah:

NaOH → NA⁺ + Oh^-

Dan untuk asam, juga dalam larutan berair, seperti asam hidroklorat HCl, Anda punya:

HCL → Cl^- + H⁺

Perilaku elektrolit dalam larutan berair LED Arrhenius untuk mengklasifikasikan zat sebagai asam yang, ketika dilarutkan dalam air, melepaskan proton, dan sebagai basa, yang ion melepaskan OH^-. Oleh karena itu mereka dipanggil, masing -masing, asam dan basa Arrhenius.

Keuntungan dari teori ini terungkap dalam reaksi netralisasi, di mana asam dan basa basa digabungkan. Dalam prosesnya ion karakteristik setiap jenis zat menghilang, h⁺ Dalam asam dan oh^- Di pangkalan, yang menghasilkan air.

Sebagai contoh, campuran larutan asam hidroklorat HCl dengan naoh natrium hidroksida, adalah contoh khas reaksi netralisasi:

HCl + NaOH → NaCl + H₂SALAH SATU

Reaksi antara asam dan basa baseius, menghasilkan garam lebih banyak air, berasal dari reaksi antara ion H⁺ dan oh^-.

Keterbatasan Model Arrhenius

Model Arrhenius inovatif untuk menjadi yang pertama menawarkan definisi kuantitatif asam dan basa.

Dapat melayani Anda: perubahan fisik

Sebelumnya, perbedaan antara satu jenis zat harus dilakukan dengan bantuan indera: jika suatu zat pahit, seperti jus lemon atau cuka, itu adalah asam; Jika licin atau sabun, itu adalah basis.

Arrhenius menetapkan bahwa asam mengandung hidrogen yang, ketika larut dalam air, meningkatkan konsentrasi ion hidrogen atau proton air murni. Di sisi lain, dengan melarutkan basis, konsentrasi ion OH meningkat^-.

Namun, model ini memiliki keterbatasan penting:

-Konsep asam dan basa hanya diterapkan dalam larutan berair, tetapi diketahui bahwa ada zat lain yang mampu berperilaku seperti yang satu atau yang lain, bahkan tanpa adanya air.

-Ada asam yang tidak mengandung hidrogen (misalnya, CO₂ Dan sebagainya₃) dan basa tanpa ion hidroksida (seperti amonia).

-Dalam praktiknya, ion hidrogen atau proton, dimuat secara positif, tidak tetap bebas dalam larutan. Mereka secara listrik menarik molekul air, yang merupakan kutub, menyebabkan ion hidronium H₃SALAH SATU⁺.

Model Brönsted-Lowry

Keterbatasan asam-basa-basa Arrhenius membuatnya perlu untuk memperluas konsep. Oleh karena itu, pada tahun 1923, Johannes Brönsted dan Thomas Lowry setuju, mandiri dan hampir pada saat yang sama, bahwa asam atau karakter basa suatu zat diberikan oleh kemampuannya untuk menghasilkan atau menerima proton.

Dengan cara ini, reaksi netralisasi hanya terdiri dari transfer proton antara asam dan basa. Yang pertama dapat menyumbangkan proton, dan yang kedua siap menerimanya.

Secara skematis, reaksi netralisasi akan seperti ini:

Asam₁ + Basis₂ → asam₂ + Basis₁

Asam dan basa-lowry brönsted

Membandingkan definisi asam yang diberikan oleh masing-masing model, disimpulkan bahwa asam arrhenius juga merupakan asam lowry brönsted. Tetapi akan diingat bahwa ada zat, seperti amonia, yang dilarutkan dalam air berperilaku sebagai alas, bahkan tanpa memiliki ion hidroksida.

Dapat melayani Anda: Merkurius Hydroxide: Struktur, Properti, Penggunaan, Risiko

Dengan definisi brönsted-lowry, perilaku dasar amonia dalam air dijelaskan karena molekul amonia NH₃ Menerima ion h⁺ air, dan ini berperilaku sebagai asam lowry brönsted.

Reaksi amonia dan air, dalam larutan berair, adalah:

NH₃ + H₂Atau ⇔ nh₄⁺ + Oh^-

Panah ganda berarti bahwa reaksi tersebut dapat dibalikkan.

Dengan cara ini, model Brönsted-Lowry melengkapi yang dari Arrhenius, termasuk kasus-kasus yang, pada awalnya, tidak merenungkan.

Zat amfoten

Air berperilaku seperti asam Brönsted-Lowry ketika bereaksi dengan larutan amonia, tetapi juga dapat berperilaku sebagai basis lowry brönsted, seperti pada reaksi berikutnya, antara asam klorida dan air:

HCL + H₂O → h₃SALAH SATU⁺ + Cl^-

Ketika suatu zat memiliki perilaku ganda, yaitu, itu bisa berupa asam atau basa sesuai dengan senyawa yang bereaksi, itu disebut Amphothera.

Zat amfoten lainnya, selain air, adalah ion bikarbonat dan asam amino.

Referensi

1. Asam dan basa. Diperoleh dari: fq.Iespm.adalah.
2. Atkins, hlm. (2007). Prinsip Kimia. 3. Edisi. Editorial medis Pan -American.
3. Chang, R. (2013). Kimia. 11va. Edisi. Bukit McGraw.
4. Akademi Khan. Asam dan basa-lowry bronsted.
5. Ripoll, e. Asam dan basa. Proyek Descartes. Diperoleh dari: Projectescartes.org.