Karakteristik senyawa khusus, pelatihan, penggunaan

Itu Senyawa Khusus Mereka semua yang terdiri dari hydurns kovalen karbonoid dan nitrogenoid. Ini adalah senyawa dengan formula EH₄, Untuk karbonoid atau elemen kelompok 14, atau formula eh₃ Untuk nitrogenoid atau elemen kelompok 15.

Alasan mengapa beberapa bahan kimia menyebut hidro ini sebagai senyawa khusus; Nama ini bisa relatif meskipun, mengabaikan bahwa di antara mereka tidak ada h₂Atau, beberapa sangat tidak stabil dan langka, sehingga mereka bisa layak untuk kualifikasi seperti itu.

Hidror karbonoid dan nitrogenoid. Sumber: Gabriel Bolívar.

Pada gambar atas dua molekul lembab ditampilkan₄ (kiri) dan eh₃ (kanan) dengan model bola dan batang. Perhatikan bahwa hidrors ya₄ Mereka adalah tetrahedrals, sedangkan ya₃ Mereka memiliki geometri piramida trigonal, dengan beberapa elektron di atom pusat dan.

Ketika kelompok 14 dan 15 turun, atom pusat tumbuh dan molekul menjadi lebih berat dan lebih tidak stabil; Karena tautan E-H dilemahkan oleh tumpang tindih yang buruk dari orbital mereka. Hydurn terberat mungkin adalah senyawa khusus yang sejati, sedangkan cho₄, Misalnya, itu cukup berlimpah.

[TOC]

Karakteristik senyawa khusus

Ketika senyawa khusus dibagi menjadi dua kelompok hydurn kovalen yang ditentukan, deskripsi singkat tentang karakteristik terpisahnya akan diberikan.

Karbonoid

Seperti disebutkan di awal, formulasinya ya₄ dan terdiri dari molekul tetrahedral. Yang paling sederhana dari hidror ini adalah cho₄, yang juga diklasifikasikan sebagai hidrokarbon. Hal terpenting tentang molekul ini adalah stabilitas relatif dari tautan C-H-nya.

Juga, tautan C-C sangat kuat, menyebabkan Cho₄ dapat digabungkan untuk menyebabkan keluarga hidrokarbon. Dengan cara ini rantai C-C dengan panjang besar muncul dan dengan banyak tautan C-H.

Dapat melayani Anda: koefisien partisi: distribusi, distribusi, aplikasi

Itu tidak terjadi sama dengan rekan -rekan terberatnya. Sih₄, Misalnya, ini menyajikan tautan Si-H yang sangat tidak stabil, yang membuat gas ini menjadi senyawa yang lebih reaktif daripada hidrogen itu sendiri. Selain itu, gabungan mereka tidak terlalu efisien atau stabil, menyebabkan rantai SI-IF hanya sepuluh atom.

Di antara produk gabungan seperti itu adalah hexahydruros, dan₂H₆: C₂H₆ (ethane), ya₂H₆ (Disilano), GE₂H₆ (Digermano), dan SN₂H₆ (Diestannano).

Hydries Lainnya: Geh₄, Snh₄ dan pbh₄ Mereka bahkan lebih tidak stabil dan meledaknya gas, di mana tindakan pereduksi mereka digunakan. Ke PBH₄ Ini dianggap sebagai senyawa teoretis, karena sangat reaktif sehingga belum dapat memperoleh dengan benar.

Nitrogenoid

Di sisi hidror nitrogenoid atau kelompok 15, kami menemukan molekul piramida trigonal eh₃. Senyawa -senyawa ini juga merupakan gas, tidak stabil, tidak berwarna dan beracun; Tapi lebih fleksibel dan berguna daripada ya₄.

Misalnya, NH₃, Yang paling sederhana adalah salah satu senyawa kimia yang paling banyak diproduksi di tingkat industri, dan bau yang tidak menyenangkan mencirikannya dengan sangat baik. Ph₃ Untuk bagiannya baunya seperti bawang putih dan ikan, dan abu₃ Baunya seperti telur busuk.

Semua molekul h₃ Mereka dasar; Tapi NH₃ Ini dimahkotai dalam karakteristik ini, menjadi basis terkuat karena elektronegativitas yang lebih besar dan kepadatan elektronik nitrogen.

NH₃ Itu juga bisa digabungkan, seperti cho₄, hanya ke tingkat yang jauh lebih rendah; Hydracin, n₂H₄ (H₂N-NH₂), Dan triazano, n₃H₅ (H₂N-NH-NH₂), adalah contoh senyawa yang disebabkan oleh gabungan nitrogen.

Demikian pula pH hydros₃ dan Ash₃ digabungkan untuk berasal dari p₂H₄ (H₂P-ph₂), Dan sebagainya₂H₄ (H₂As-ash₂), masing -masing.

Tata nama

Untuk menyebutkan senyawa khusus ini, dua nomenklatif dibuat sebagian besar waktu: Tradisional dan IUPAC. Di bawah ini akan merusak Hydruros eh₄ dan H₃ Dengan formula dan nama masing -masing.

Itu dapat melayani Anda: reaksi fehling: persiapan, agen aktif, contoh, penggunaan

- Ch₄: metana.

- Ya h₄: Silano.

- Geh₄: Jerman.

- Snh₄: Estanano.

- PBH₄: Plumbano.

- NH₃: amonia (tradisional), azano (IUPAC).

- Ph₃: fosfin, fosfan.

- Abu₃: Arsina, Arsano.

- SBH₃: Stobin, Stiban.

- BIH₃: Bisemutina, Bisemutane.

Tentu saja, nomenklatif dan stok sistematis juga dapat digunakan. Yang pertama menentukan jumlah atom hidrogen dengan awalan Yunani di, tri, tetra, dll. Ch₄ Itu akan disebut sesuai dengan nomenklatur tetrahidrida karbon ini. Sementara menurut nomenklatur stok, Cho₄ Itu akan disebut karbon hidrida (iv).

Pelatihan

Masing -masing senyawa khusus ini memiliki metode persiapan berganda, baik pada skala industri, laboratorium, dan bahkan dalam proses biologis.

Karbonoid

Metana terbentuk melalui beberapa fenomena biologis di mana tekanan tinggi dan suhu fragmen hidrokarbon dari massa molekul yang lebih tinggi.

Itu menumpuk dalam kantong besar gas seimbang dengan minyak. Juga, di kedalaman Kutub Utara tetap terkunci dalam kristal es yang disebut Cloratos.

Silano kurang berlimpah, dan salah satu dari banyak metode yang dihasilkannya diwakili dengan persamaan kimia berikut:

6h₂(g) + 3sio₂(g) + 4al → 3sih₄(g) + 2al₂SALAH SATU₃(S)

Tentang Geh₄, Ini disintesis di tingkat laboratorium sesuai dengan persamaan kimia berikut:

Na₂Geo₃ + Nabh₄ + H₂O → Geh₄ + 2 NaOH + NABO₂

Dan SNH₄ Itu terbentuk saat bereaksi dengan kalh₄ Dalam media tetrahydrofurano (THF).

Nitrogenoid

Amonia, seperti ch₄, Itu dapat dibentuk di alam, terutama di luar angkasa dalam bentuk kristal. Proses utama yang diperoleh NH₃ Ini dengan memiliki bosch, diwakili oleh persamaan kimia berikut:

3 h₂(g) + n₂(g) → 2 nh₃(G)

Proses ini menyiratkan penggunaan suhu dan tekanan tinggi, selain katalis untuk mempromosikan pembentukan NH₃.

Itu dapat melayani Anda: surfaktan: properti, jenis, aplikasi

Fosfin terbentuk ketika fosfor putih dengan kalium hidroksida diobati:

3 KOH + P₄ + 3 h₂O → 3 KH₂PO₂ + Ph₃

Arsina terbentuk ketika arseniuros logamnya bereaksi dengan asam, atau ketika garam arsenik dengan natrium boron dirawat:

Na₃Sebagai + 3 hbr → abu₃ + 3 Nabr

4 ascl₃ + 3 Nabh₄ → 4 Ash₃ + 3 NaCl + 3 Bcl₃

Dan bismutin saat methylbismutin tidak proporsional:

3 BIH₂Ch₃ → 2 BIH₃ + Bi (ch₃)₃

Aplikasi

Akhirnya, beberapa dari banyak penggunaan senyawa khusus ini disebutkan:

- Metana adalah bahan bakar fosil yang digunakan sebagai gas dapur.

- Silano digunakan dalam sintesis organik organsylices dengan menambahkan ke tautan ganda alkena dan/atau alkine. Demikian juga, darinya silikon dapat disimpan selama pembuatan semikonduktor.

- Seperti sih₄, Jerman juga ditakdirkan untuk menambahkan atom ge sebagai film di semikonduktor. Hal yang sama berlaku untuk penyimpanan, menambahkan atom SB pada permukaan silikon dengan elektrodeposisi uapnya.

- Hidracin telah digunakan sebagai bahan bakar roket dan mengekstraksi logam mulia.

- Amonia digunakan untuk pupuk dan industri farmasi. Ini praktis merupakan sumber nitrogen reaktif, memungkinkan penambahan atom N ke senyawa yang tak terhitung jumlahnya (aminasi).

- Arsina dianggap sebagai senjata kimia selama Perang Dunia II, tetap di tempat fossgen gas yang terkenal, cocl₂.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
3. Kimia. (30 April 2016). Senyawa Khusus. Dipulihkan dari: Websterchimics.Blogspot.com
4. Formula Alonso. (2018). H tanpa logam. Pulih dari: alonsoformula.com
5. Wikipedia. (2019). Grup 14 Hydride. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
6. Guru Kimia. (S.F.). Hidrida nitrogen. Diperoleh dari: thanmistryguru.com