Konsentrasi, unit, perhitungan, latihan molaritas

Itu Molaritas Ini adalah konsentrasi larutan yang diekspresikan dalam tahi lalat dari zat terlarut per liter larutan. Ini disingkat m dan mengekspresikan hubungan antara massa zat terlarut dan volume solusi (m/v); Meskipun dengan cara tradisional hubungan ini dinyatakan sebagai bobot volume.

Satu mol adalah jumlah atom atau molekul yang terkandung dalam berat atom atau molekul; Itu diekspresikan dalam gram/mol. Satu mol setara dengan 6.02 · 10²³ atom atau molekul, yang dikenal sebagai bilangan Avogadro.

Formula molaritas. Sumber: Gabriel Bolívar.

Ada cara lain untuk mengekspresikan hubungan antara massa zat terlarut dan volume, termasuk: hubungan persentase antara massa zat terlarut dan volume solusi, dan normalitas. Yang terakhir dinyatakan sebagai jumlah yang setara dari zat terlarut per liter solusi.

Sementara itu, kebodohan, yang didefinisikan sebagai jumlah mol per kilogram pelarut, biasanya air, mengekspresikan hubungan antara massa zat terlarut dan massa pelarut (m/m).

Bentuk ekspresi konsentrasi larutan dalam bagian per juta (ppm), mengekspresikan hubungan antara bagian zat terlarut dan satu juta bagian dari larutan, umumnya digunakan untuk mengekspresikan rasio massa-masa (m/m). Tetapi Anda dapat mengekspresikan rasio volume massa (m/v).

Konsentrasi molar, selain mengekspresikan dirinya dalam mol per liter, dapat diekspresikan sebagai milimol/liter (larutan millimolar); mikromol/ liter (solusi mikromolar); dll.

Masalah molaritas dapat diselesaikan dengan menggunakan metode analitik dan melalui penggunaan "aturan tiga". Pilihan metode akan tergantung pada kemampuan untuk menggunakan salah satu metode.

[TOC]

Konsentrasi molar

Digunakan untuk mengekspresikan konsentrasi zat terlarut dalam larutan larutan tertentu.

M = n/v (1)

Di mana m sama dengan molaritas, n adalah jumlah mol, dan v volume larutan. Jadi, molaritas larutan adalah jumlah mol zat terlarut berdasarkan volume larutan yang diekspresikan dalam liter.

Di sisi lain jumlah mol

n = m / pm (2)

Menjadi massa zat terlarut dan PM massa molarnya.

Dapat melayani Anda: aldehydos

Mengganti (2) dalam (1):

M = (m / pm) / v

Unit

Unit dalam sistem internasional untuk konsentrasi molar adalah mol/m³. Ini sesuai dengan larutan millimolar, karena m³ setara dengan 1.000 liter. Di cabang kimia dan biologi, konsentrasi molar biasanya dinyatakan sebagai tahi lalat/L. Unit ini diekspresikan dengan M (modal).

Solusi dari satu mol/L, setara dengan M; Solusi 10^-3 mol/L, setara dengan 1mm (millimolar); dan solusi 10^-6 Mol/L, setara dengan 1μm (mikromolar).

Cara menghitung molaritas?

Lebih mudah menggunakan ekspresi yang ditunjukkan di atas, karena ini memastikan bahwa hasil dari menerapkan formula akan memberikan mol/liter, yang merupakan definisi konsentrasi molar.

Jadi, untuk menghitung molaritas larutan, perlu untuk mengekspresikan konsentrasi zat terlarut dalam g / l. Kemudian cari tahu berat molekul zat terlarut (g / mol) dan temukan hasil bagi antara konsentrasi dan berat molekul. Hasil yang diperoleh adalah molaritas yang diekspresikan dalam mol / liter.

Beralih dari molaritas ke kebodohan

Fakta yang diperlukan untuk beralih dari molaritas ke kebodohan adalah untuk mengetahui kepadatan larutan. Ini memungkinkan untuk mengetahui massa larutan, persyaratan penting untuk perhitungan kebodohan.

Langkah pertama

Pertama, Anda harus beralih dari konsentrasi molar ke gram/liter. Untuk melakukan ini, itu cukup untuk melipatgandakan molaritas larutan dengan berat molekul zat terlarut.

Gram/liter zat terlarut = molaritas (mol/liter) · berat molekul zat terlarut (gram/mol).

Ini memungkinkan untuk mendapatkan massa zat terlarut dalam 1 L larutan.

Tahap kedua

Maka perlu untuk menghitung massa solusi. Untuk melakukan ini, kepadatan yang sama digunakan. Biasanya kepadatan diekspresikan dalam gram/sentimeter kubik atau mililiter.

Solusi Massa (G) = Solusi Volume (ML) · Kepadatan (g/ml)

Langkah ketiga

Mendapatkan massa pelarut. Karena massa larutan sama dengan massa zat terlarut ditambah massa pelarut, untuk mendapatkan massa yang terakhir cukup untuk mengurangi dari massa larutan (langkah 2) massa zat terlarut (langkah 1).

Itu dapat melayani Anda: oksida perklorik (cl2o7)

Langkah Keempat

Akhirnya Anda harus melewati massa zat terlarut (g) dari solusi untuk massa zat terlarut yang sesuai dengan 1.000 g atau 1 kg pelarut. Untuk melakukan ini, akan cukup untuk membuat aturan tiga operasi matematika sederhana atau setara lainnya.

Langkah Kelima

Bagi g zat terlarut/1000 g pelarut antara berat molekul zat terlarut (g/mol) untuk mendapatkan moralitas larutan.

Contoh numerik

Larutan glukosa 3 M (180 g/mol molekul berat) memiliki kepadatan 1,15 g/ml. Hitung molekul dari larutan ini.

Kami pertama -tama menghitung gram glukosa yang dilarutkan dalam satu liter solusi:

g/l = 3 mol/l · 180 g/mol

= 540 g/l

Kemudian, kami menghitung massa solusi dari kepadatannya:

g solusi (massa) = 1.000 ml · 1,15 g/ml

= 1.150 g

Massa pelarut diberikan oleh perbedaan:

Massa pelarut = massa solusi - massa zat terlarut

= 1.150 g - 540 g

= 610 g

Tetapi 610 g bukan 1000 g pelarut sebagai menetapkan definisi kebodohan. Oleh karena itu, berapa banyak gram glukosa yang harus dihitung dilarutkan dalam 1000 g pelarut:

Massa terlarut = 540 g zat terlarut · (1.000 g pelarut / 610 g pelarut)

= 885.25 g

Dan akhirnya molekul dihitung dengan mengembalikan gram ke tahi lalat:

Molalitas = (885.25 g zat terlarut / 180 g / mol)

= 4,92 mol zat terlarut / kg pelarut

= 4,92 m

Masalah terpecahkan

Masalah 1

Berapa banyak sulfat cupric yang diperlukan untuk menyiapkan 500 mL larutan 0,4 m? Ungkapkan hasilnya. Berat molekul cupric sulfat (cuso₄): 160 g/mol.

Kami pertama -tama menentukan tahi lalat yang harus dilarutkan dalam larutan seperti itu:

M = n/ v

n = m · v

n = (0,4 mol/L) · 0,5 L

= 0,2 mol

Mengetahui kemudian jumlah mol cupric sulfat dapat diperoleh massanya

N = m/pm

m = n · berat molekul

M = 0,2 mol · 160 g/mol

= 32 g CUSO₄

Yaitu, 32 gram garam ini harus dilarutkan dalam 500 ml pelarut.

Masalah 2

Volume larutan apa yang diperlukan untuk melarutkan 0,4 mol zat terlarut, ia memiliki konsentrasi 0,25 m?

Volume larutan diperoleh dari konsep molaritas

Dapat melayani Anda: Samario: Karakteristik, Struktur, Perolehan, Penggunaan

M = n / v

V = n / m

V = 0,4 mol / (0,25 mol / L)

= 1.6 l

Itu berarti bahwa solusi harus memiliki volume 1,6 liter untuk mendapatkan konsentrasi 0,25 m seperti itu.

Masalah 3

Massa 8 g natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 60 g larutan yang memiliki kepadatan 1,6 g/ml. Apa yang akan menjadi molaritas larutan? Berat molekul natrium hidroksida: 40 g/mol.

Tol NaOH harus dihitung terlebih dahulu:

N = m / pm

= 8 g natrium hidroksida / (40 g / mol)

= 0,2 mol

Sekarang volume solusi dihitung:

M = V · D

V = 60 g /(1.6 g /ml)

V = 37,5 ml

Untuk mendapatkan molaritas, volume larutan dalam liter harus ditempatkan:

V = 37,5 ml · 10^-3 L / ml

= 0,0375 l

M = 0,2 mol / 0,0375 L

5.33 mol / l

5.33 m

Masalah 4

Hitung molaritas larutan asam klorida (HCl) dengan kepadatan 1,25 g/ml dan konsentrasi 35%, massa/massa yang diekspresikan. Berat molekul asam klorida: 36,5 g/mol.

Massa asam klorida 35% ditentukan

M = V · D

M = 1.000 ml · 1,25 g/ml

= 1.250 g

Tapi tidak semuanya HCl, tetapi ada juga air:

Massa hcl = 1.250 g · (35/100)

= 437.5 g

Yang sama dengan mengatakan bahwa dalam satu liter solusi HCl 35% ada 437,5 gram HCl.

Kemudian, mol HCl dihitung, untuk kemudian menentukan molaritas:

N = m / pm

n = (437,5 g/l)/(36,5 g/mol)

= 11,98 mol/l

Molaritas = 11,98 m

Masalah 5

Hitung molaritas larutan yang mengandung 5 g NaCl dalam 2 L larutan. Berat molekul natrium klorida: 58,5 g/mol.

Mol/L NaCl dapat diperoleh dalam satu langkah:

Molaritas = (5 g naCl / 2 l larutan) x (1 mol NaCl / 58.5 g NaCl)

= 0,043 mol /L

Molaritas = 0,043 m

Prosedur lain mungkin:

G / L dari NaCl = 5 g / 2 l

= 2.5 g / l

mol / l = (2,5 g / l) / (58,5 g / mol)

= 0,043 mol / L

= 0,043 m

Referensi

1. Rodríguez, m. (2007). Kimia. Salesiana Editorial Foundation
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
3. Wikipedia. (2019). Molaritas. Pulih dari: is.Wikipedia.org
4. ATARés Huerta. (S.F.). Molaritas dan kebodohan. [PDF]. Pulih dari: riunet.Upv.adalah
5. Softchools. (2019). Formula molaritas. Pulih dari: softschools.com