Senyawa anorganik

Kami menjelaskan apa senyawa anorganik, sifatnya, jenisnya dan memberikan beberapa contoh

Apa itu senyawa anorganik?

Itu Senyawa anorganik Mereka adalah mereka yang dibentuk oleh kombinasi elemen logam (kalsium, natrium, besi, dll.) Dengan elemen non -logam (klorin, oksigen, karbon, dll.).

Ikatan ionik adalah jenis utama tautan dalam senyawa anorganik: daya tarik listrik antara ion logam yang dimuat secara positif (+) dan ion non-logam dengan beban negatif (-). Interaksi ini sangat kuat dan menjelaskan banyak sifat senyawa anorganik, seperti memiliki titik perebusan dan fusi tinggi.

Di sisi lain, senyawa anorganik juga dapat dihasilkan dari kombinasi dua elemen non -logam yang berbagi beberapa elektron, membentuk ikatan kovalen yang disebut SO. Contohnya adalah air (h₂SALAH SATU).

Perbedaan utama antara senyawa organik dan anorganik adalah bahwa organik selalu mengandung elemen karbon, sedangkan sebagian besar senyawa anorganik tidak memilikinya. Fitur utama lain dari senyawa anorganik adalah bahwa mereka tidak memiliki ikatan karbon-hidrogen.

Secara tradisional telah dikatakan bahwa senyawa anorganik adalah tipikal batu dan mineral. Namun, beberapa senyawa anorganik disintesis oleh makhluk hidup, mampu mengutip sebagai contoh asam hidroklorat, disintesis di lambung, dan karbon dioksida (CO₂), Produk metabolisme tubuh.

Contoh senyawa anorganik adalah air, karbon dioksida, garam meja atau asam klorida.

Sifat senyawa anorganik

Terlepas dari keragaman senyawa anorganik yang besar, kebanyakan dari mereka memiliki serangkaian sifat umum, mampu mengutip yang berikut:

Tautan ionik

Unsur kimia senyawa anorganik disatukan oleh ikatan ionik yang terdiri dari daya tarik listrik antara partikel dengan beban listrik yang berlawanan; artinya dengan biaya positif dan negatif.

Dapat melayani Anda: model atom perrin: karakteristik, dalil

Konduktor listrik

Senyawa anorganik dalam larutan berair adalah konduktor listrik yang baik, karena mereka memisahkan ion saat larut dalam air.

Ion adalah partikel bermuatan listrik, dan oleh karena itu, mereka adalah konduktor listrik yang baik.

Fusion dan titik didih

Senyawa anorganik memiliki titik fusi dan didih yang tinggi.

Ini karena untuk mengubah kondisi fisik, hubungan ionik energi tinggi harus dipecah, sehingga pasokan energi tinggi diperlukan.

Kelarutan air

Senyawa anorganik umumnya larut dalam air.

Molekul air adalah dipol listrik, yaitu, mereka memiliki muatan listrik yang positif dan negatif di ujungnya, sehingga mereka dapat berinteraksi secara elektrik dengan ion, partikel dengan muatan listrik. Air berinteraksi dengan ion menggunakan kutub ini, yang mendukung kelarutan senyawa anorganik.

Keadaan solid atau fase

Senyawa anorganik biasanya padat karena ikatan ionik yang ada di antara elemen kimia yang membentuknya.

Konsekuensi dari ini adalah bahwa interaksi listrik pada akhirnya mengatur ion dalam jaringan kristal, dan karenanya, dalam padatan kristal.

Kekerasan Kristal

Kristal senyawa anorganik memiliki kekerasan besar oleh tautan ionik yang ada di dalamnya.

Namun, ketika pendekatan elemen dengan muatan listrik yang sama diproduksi, yang dapat menyebabkan kekuatan tolakan yang mampu memecah struktur kristal.

Volatilitas rendah

Senyawa anorganik biasanya tidak terlalu mudah menguap dan tidak mudah terbakar.

Penjelasannya adalah bahwa senyawa ini biasanya tidak mengalami penguapan pada suhu kamar, dan juga dibentuk oleh elemen kimia yang tidak mudah berbatasan.

Klasifikasi: Jenis Senyawa Anorganik

Jenis senyawa anorganik biasanya ditetapkan berdasarkan jumlah elemen kimia yang berbeda yang ada di dalamnya. Mengikuti kriteria ini, senyawa anorganik diklasifikasikan sebagai biner, ternari dan kuaterner.

Dapat melayani Anda: karbonoid: elemen, karakteristik dan penggunaan

Senyawa anorganik biner

Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh penyatuan dua elemen kimia yang berbeda, di antaranya adalah: oksida, peroksida, hidrida, hidras, hidroksida dan garam biner.

Oksida

Mereka dibentuk oleh kombinasi oksigen (atau₂) Dengan elemen kimia lain. Mereka diklasifikasikan ke dalam oksida basa dan oksida asam. Namun, ada oksida yang sangat khas lainnya, di antaranya, misalnya, peroksida anorganik menonjol.

• Oksida dasar: Mereka dibentuk oleh kombinasi elemen logam dengan oksigen. Senyawa ini berasal dari hidroksida. Misalnya: ferric oxide (iman₂SALAH SATU₃).
• Oksida asam: Mereka dibentuk oleh penyatuan elemen non -logam dengan oksigen. Mereka ditandai dengan asam yang berasal. Misalnya: Bromic Oxide (BR₂SALAH SATU₅).
• Peroksida anorganik: Mereka memiliki dalam strukturnya ikatan oksigen-oksigen yang dapat dikombinasikan dengan hidrogen untuk menyebabkan hidrogen peroksida (h₂SALAH SATU₂), atau dapat dikombinasikan dengan logam. Misalnya: natrium peroksida (NA₂SALAH SATU₂).

Hidror

Mereka bisa menjadi hidror logam dan hidror non -metalik:

• Hidror logam: Mereka dibentuk oleh penyatuan hidrogen dengan valensi atau keadaan oksidasi -1 dengan logam. Misalnya: Potassium Hydride (KH).
• Hydurns non -metalik: Senyawa kimia yang disebabkan oleh kombinasi hidrogen dengan valencia +1, dengan elemen non -logam menggunakan valensi yang lebih rendah. Mereka gas dan ketika larut dalam air mereka berasal dari asam. Misalnya: hidrogen klorida (HCl).

Asam (hidraceids)

Mereka dihasilkan dari kombinasi, umumnya, dalam fase gas hidrogen dengan elemen non -logam. Misalnya: asam yodhydric (HI).

Garam biner

Mereka dibentuk oleh penyatuan elemen logam, dengan beban positif, dan elemen non -logam, dimuat secara negatif, sehingga membangun ikatan ionik di antara mereka. Misalnya: kalsium klorida (CACL₂).

Itu dapat melayani Anda: kalsium hipoklorit (ca (clo) 2)

Senyawa terner anorganik

Tiga elemen kimia yang berbeda ada di dalamnya, menjadi bagian dari kelompok ini: hidroksida, oksasida dan garam darat.

Hidroksida

Mereka berasal dari reaksi oksida dasar dengan air, menghadirkan gugus hidroksil (OH). Misalnya: kalsium hidroksida [(CA (OH)₂].

Oxcacids

Mereka dibentuk oleh reaksi asam oksida dengan air. Asam ini memiliki oksigen. Misalnya: asam nitrat (HNO₃).

Penjualan Lapisan

Mereka dihasilkan dari reaksi netralisasi oksasid dengan hidroksida, membentuk garam dan air terner. Misalnya: natrium karbonat (NA₂BERSAMA₃).

Senyawa anorganik kuaterner

Di antaranya adalah garam asam dan garam basa.

Garam asam

Mereka dibentuk oleh penggantian parsial atom hidrogen dari oxácido oleh logam. Misalnya: natrium bisulfat (nahso₄).

Garam dasar

Mereka berasal dari reaksi di mana kelompok hidroksi (OH) tidak sepenuhnya digantikan oleh non -logam. Misalnya: kalsium hidroksiklorida [CACL (OH)].

Contoh senyawa anorganik

• Aluminium oksida (ke₂SALAH SATU₃)
• Klorik oksida (CL₂SALAH SATU₅)
• Kalium hidroksida (KOH)
• Ferric Hydroxide [Faith (OH)₃]
• Lithium Hydride (LIH)
• Asam klorida (HCl)
• Asam sulfat (h₂Sw₄)
• Lithium peroksida (LI₂SALAH SATU₂)
• Sodium Chloride (NaCl)
• Kalsium fluoride (CAF₂)
• Sodium bikarbonat (Nahco₃)
• Kalium Permanganate (KMNO₄)
• Air (h₂SALAH SATU)
• Karbon dioksida (CO₂)
• Amonia (NH₃)

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
3. Wikipedia. (2021). Senyawa anorganik. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (27 Agustus 2020). Perbedaan antara organik dan anorganik. Pulih dari: thinkco.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Bahan kimia anorganik. Dipulihkan dari: Marquard-Bahls.com