Sifat senyawa teroksigenasi, reaksi, penggunaan

Itu Senyawa teroksigenasi Mereka adalah semua yang menggabungkan oksigen baik dengan cara kovalen atau ionik. Yang paling terkenal terdiri dari molekul organik yang memiliki ikatan C-O; Tetapi keluarga jauh lebih luas, tautan perumahan seperti Si-O, P-O, Fe-O atau yang serupa.

Senyawa oksigenasi kovalen biasanya organik (dengan kerangka karbon), sedangkan ionik anorganik, pada dasarnya dibentuk oleh oksida (logam dan non -metalik). Tentu saja, ada banyak pengecualian untuk aturan sebelumnya; Tetapi semua memiliki kesamaan keberadaan atom oksigen (atau ion).

Gelembung oksigen naik dari kedalaman laut. Sumber: Pxhere.

Oksigen mudah hadir saat menggelegak di dalam air (gambar atas) atau dalam pelarut lain di mana tidak dilarutkan. Itu di udara kita bernafas, di pegunungan, di semen, dan di jaringan dan jaringan hewan.

Senyawa teroksigenasi ada di mana -mana. Tipe kovalen tidak "dapat dibedakan" seperti yang lain, karena mereka terlihat seperti cairan transparan atau warna samar; Namun, oksigen ada di sana, terkait dalam berbagai cara.

[TOC]

Properti

Karena keluarga senyawa teroksigenasi sangat luas, artikel ini hanya akan fokus pada tipe organik dan kovalen.

Tingkat oksidasi

Semua dari mereka memiliki kesamaan tautan C-O, terlepas dari strukturnya; Jika linier, bercabang, siklus, rumit, dll. Semakin banyak ikatan C-O, dikatakan bahwa senyawa atau molekul lebih teroksigenasi; Dan karena itu, tingkat oksidasi lebih besar. Dengan demikian, senyawa teroksigenasi sepadan dengan redundansi, mereka dioksidasi.

Tergantung pada tingkat oksidasi, berbagai jenis senyawa tersebut dilepaskan. Yang paling teroksidasi adalah alkohol dan eter; Di yang pertama ada tautan C-OH (baik itu karbon primer, sekunder atau tersier), dan dalam tautan C-O-C kedua. Dari sini dapat dikatakan bahwa eter lebih teroksidasi daripada alkohol.

Dapat melayani Anda: senyawa organik

Melanjutkan dengan tema yang sama, dalam tingkat oksidasi, aldehida dan keton terjadi; Ini adalah senyawa karbonil, dan mereka disebut itu karena mereka memiliki kelompok karbonil, c = o. Dan akhirnya, ada ester dan asam karboksilat, pembawa yang terakhir dari kelompok karboksil menjadi coOH.

Kelompok fungsional

Sifat -sifat senyawa ini didasarkan pada tingkat oksidasi mereka; Dan juga, ini tercermin oleh kehadiran, kekurangan atau kelimpahan kelompok fungsional yang disebutkan di atas: oh, co dan coOH. Semakin tinggi jumlah kelompok ini dalam suatu senyawa, semakin teroksigenasi.

Obligasi C-O-C internal juga tidak dapat dilupakan, yang "kehilangan" kepentingan terhadap kelompok teroksigenasi.

Dan peran apa yang dimainkan oleh kelompok fungsional seperti itu dalam molekul? Mereka mendefinisikan reaktivitas mereka, dan juga mewakili situs aktif di mana molekul dapat menderita transformasi. Ini adalah properti penting: mereka adalah unit konstruksi untuk makromolekul atau senyawa untuk tujuan tertentu.

Polaritas

Biasanya senyawa teroksigenasi adalah polar. Ini karena atom oksigen sangat elektronegatif, dan karenanya menciptakan momen dipol permanen.

Namun, ada banyak variabel yang menentukan apakah mereka kutub atau tidak; Misalnya, simetri molekul, yang memerlukan pembatalan vektor momen dipol tersebut.

Tata nama

Setiap jenis senyawa teroksigenasi memiliki pedoman yang akan ditunjuk sesuai dengan nomenklatur IUPAC. Nomenklatif untuk beberapa senyawa ini hanya didekati secara sederhana.

Alkohol

Alkohol, misalnya, dinamai dengan menambahkan akhiran -ol di akhir nama alkana mereka yang melanjutkan. Dengan demikian, alkohol berasal dari metana, ch₄, Itu akan disebut metanol, cho₃Oh.

Aldehydes

Sesuatu yang serupa terjadi untuk aldehydos, tetapi menambahkan akhiran -al.  Dalam kasus mereka, mereka tidak memiliki kelompok oh tapi cho, disebut formil. Ini tidak lebih dari kelompok karbonil dengan hidrogen yang terkait langsung dengan karbon.

Dapat melayani Anda: koefisien partisi: distribusi, distribusi, aplikasi

Dengan demikian, mulai dari cho₄ dan "mengambil" dua hidrogen, molekul HCO atau H akan₂C = o, disebut metanal (atau formaldehida, menurut nomenklatur tradisional).

Keton

Untuk keton, sufiksnya adalah -ona. Dicari bahwa kelompok karbonil memiliki pencari locator terendah ketika datang untuk mendaftarkan karbon dari rantai utama. Jadi, cho₃Ch₂Ch₂Ch₂Coch₃ Ini adalah 2-heksanon, dan bukan 5-heksanon; Faktanya, kedua senyawa itu setara dalam contoh ini.

Eter dan ester

Nama mereka serupa, tetapi yang pertama memiliki formula umum ', sedangkan rcoor kedua'. R dan R 'mewakili kelompok alkil yang sama atau berbeda, yang disebutkan dalam urutan abjad, dalam kasus eter; atau tergantung pada mana yang terkait dengan kelompok karbonil, dalam kasus ester.

Misalnya, Cho₃Och₂Ch₃ Itu adalah etil metil eter. Sedangkan Pilih₃Cooch₂Ch₃, Itu etil etanoat. Mengapa etanoato dan tidak ada metanoato? Karena tidak hanya Cho dipertimbangkan₃ tetapi juga kelompok karbonil, sejak cho₃Bersama mewakili "bagian asam" dari ester.

Reaksi

Disebutkan bahwa kelompok fungsional bertanggung jawab untuk mendefinisikan reaktivitas senyawa teroksigenasi. Oh, misalnya, dapat dilepaskan dalam bentuk molekul air; Ada pembicaraan tentang dehidrasi saat itu. Dehidrasi ini disukai di hadapan panas dan media asam.

Eter, sementara itu, juga bereaksi dengan adanya hidrogen halogenuros, hx. Dengan melakukan itu, tautan C-O-C mereka rusak untuk membentuk alkil halida, rx.

Tergantung pada kondisi lingkungan, senyawa dapat mengoksidasi lebih banyak lagi. Misalnya, eter dapat diubah menjadi peroksida organik, roor '. Juga, dan lebih dikenal, adalah oksidasi alkohol primer dan sekunder, aldehida dan keton, masing -masing.

Aldehydos, pada gilirannya, dapat mengoksidasi asam karboksilat. Ini, dengan adanya alkohol dan asam atau media basa, menderita reaksi sterifikasi yang menyebabkan ester.

Dapat melayani Anda: zat netral

Dalam istilah yang sangat umum, reaksi berorientasi untuk meningkatkan atau mengurangi tingkat oksidasi senyawa; Tetapi dalam prosesnya dapat menyebabkan struktur baru, senyawa baru.

Aplikasi

Ketika Anda memiliki kendali atas jumlahnya, mereka sangat berguna sebagai aditif (apoteker, makanan, dalam formulasi produk, bensin, dll.) atau pelarut. Jelas, penggunaannya tunduk pada sifat senyawa teroksigenasi, tetapi jika diperlukan spesies kutub, maka mereka cenderung menjadi pilihan.

Masalah senyawa ini adalah bahwa ketika terbakar mereka dapat menyebabkan produk berbahaya bagi kehidupan dan lingkungan. Sebagai contoh, kelebihan senyawa teroksigenasi seperti kotoran dalam bensin, merupakan aspek negatif karena menghasilkan polutan. Hal yang sama terjadi jika sumber bahan bakar adalah massa tanaman (biofuel).

Contoh

Akhirnya, serangkaian contoh senyawa teroksigenasi disebutkan:

- Etanol.

- Eter Dieth.

- Aseton.

- Hexanol.

- Isoamilo Etaonoato.

- Asam format.

- Asam lemak.

- Mahkota.

- Isopropanol.

- Metoxibenzene.

- Fenil metil eter.

- Butanal.

- Propanona.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Morrison, r.T. Dan Boyd, R. N. (1987). Kimia organik. (Edisi ke -5). Addison-Wesley Iberoamericana
3. Carey, f. KE. (2008). Kimia organik. (Edisi ke -6). McGraw-Hill, Intermerica, Editor S.KE.
4. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. Amina. (Edisi ke -10.). Wiley Plus.
5. Andrew Tipler. (2010). Penentuan rendahan rendah. Perkinelmer, inc. Shelton, CT 06484.
6. Chang, J., Danuthai, t., Dewiyanti, s., Wang, c. & Borgna, untuk. (2013). Hydrodeoxygenation of guaiacol di atas katalis logam yang didukung karbon. ChemCatchem 5, 3041-3049. Dx.doi.org