Konstruksi konfigurasi elektronik kernel, contoh

Itu Konfigurasi elektronik kernel atau kompak adalah bahwa notasi kuantumnya tentang jumlah elektron dan sub -level energinya disingkat oleh simbol gas mulia dalam kurung persegi. Sangat berguna saat menulis konfigurasi elektronik untuk elemen tertentu, karena sederhana dan cepat.

Kata 'kernel' biasanya merujuk pada lapisan internal elektronik dari sebuah atom; Yaitu, elektron mereka bukan dari Valencia dan karenanya tidak berpartisipasi dalam ikatan kimia, meskipun mereka menentukan sifat elemen. Secara metaforis, kernel akan menjadi bagian dalam bawang, dengan lapisannya terdiri dari serangkaian orbital yang tumbuh dalam energi.

Konfigurasi elektronik disingkat dengan simbol gas mulia. Sumber: Gabriel Bolívar.

Gambar superior menunjukkan simbol kimia untuk empat gas mulia dalam kurung persegi dan dengan warna yang berbeda: [he] (hijau), [ne] (merah), [ar] (ungu) dan [kr] (biru) (biru).

Masing -masing bingkai bertitik berisi kotak yang mewakili orbital. Semakin besar, semakin besar jumlah elektron yang mengandung; yang pada gilirannya berarti bahwa konfigurasi elektronik dari lebih banyak elemen dapat disederhanakan dengan simbol -simbol ini. Ini menghemat waktu dan energi dengan menulis semua notasi.

[TOC]

Pesanan konstruksi

Sebelum menggunakan konfigurasi elektronik kernel, lebih mudah untuk meninjau pesanan yang benar untuk membangun atau menulis konfigurasi ini. Ini diatur sesuai dengan aturan diagonal atau diagram Moeller (disebut di beberapa bagian hujan). Memiliki diagram ini di tangan, notasi kuantum tetap sebagai berikut:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Dapat melayani Anda: Garam Dasar: Formula, Properti, Nomenklatur, Contoh

Baris notasi kuantum ini terlihat habis; Dan itu akan lebih jika Anda harus menulisnya setiap saat untuk diwakili konfigurasi elektronik dari setiap elemen yang ditemukan pada periode 5 dan seterusnya. Perhatikan bahwa baris itu kosong dari elektron; Tidak ada angka di hak hak yang lebih tinggi (1s²2s²2 p⁶...).

Harus diingat bahwa orbital S dapat "meng -host" dua elektron (NS²). Orbital P Ada tiga total (lihat tiga kotak di atas), sehingga mereka dapat menampung enam elektron (NP⁶). Dan akhirnya, orbital D Ada lima, dan F tujuh, memiliki total sepuluh (dan¹⁰) dan empat belas (nf¹⁴) elektron, masing -masing.

Singkatan Konfigurasi Elektronik

Yang mengatakan, baris anterior notasi kuantum diisi dengan elektron:

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5S² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7S² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Berapa banyak elektron yang total? 118. Dan elemen mana yang sesuai dengan sejumlah besar elektron dalam atomnya? Ke Gas Oganese Noble, OG.

Misalkan ada elemen dengan angka kuantum z sama dengan 119. Kemudian, konfigurasi elektronik Valencia akan menjadi 8s¹; Tapi apa yang akan menjadi konfigurasi elektronik lengkapnya?

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5S² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7S² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 8s¹

Dan apa yang akan menjadi konfigurasi elektronik kernel Anda, yang ringkas? Ini:

[OG] 8S¹

Perhatikan penyederhanaan atau singkatan yang jelas. Dalam simbol [OG] semua 118 elektron yang ditulis di atas dihitung, jadi elemen yang tidak pasti ini memiliki 119 elektron, yang hanya satu dari Valencia (akan ditempatkan di bawah Francio dalam tabel periodik).

Dapat melayani Anda: apa itu solusi jenuh? (Dengan contoh)

Contoh

Umum

Misalkan sekarang Anda ingin melakukan singkatan secara progresif:

[Dia] 2s² 2 p⁶ 3S² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5S² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7S² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Perhatikan bahwa 1s² Itu digantikan oleh [dia]. Gas mulia berikutnya adalah neon, yang memiliki 10 elektron. Mengetahui hal ini, singkatan berlanjut:

[Ne] 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5S² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7S² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Kemudian ikuti argon, dengan 18 elektron:

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5S² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7S² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Karena gas mulia berikutnya adalah Kripton, 36 elektron lainnya maju:

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7S² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Xenon memiliki 54 elektron, dan oleh karena itu kami memindahkan singkatan ke orbital 5p:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d¹⁰ 6p⁶ 7S² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Pada titik ini konfigurasi elektronik selalu disingkat ke orbital NP; Yaitu, gas mulia memiliki orbital ini penuh dengan elektron. Dan akhirnya mengikuti radon, dengan 86 elektron, jadi kami menyingkat ke orbital 6p:

[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Oksigen

Oksigen memiliki delapan elektron, menjadi konfigurasi elektronik lengkap:

1s²2s²2 p⁴

Satu -satunya singkatan yang dapat kita gunakan adalah [dia] pada 1s². Dengan demikian, konfigurasi elektronik kernelnya adalah:

[Dia] 2s²2 p⁴

Kalium

Kalium memiliki sembilan belas elektron, menjadi konfigurasi elektronik lengkapnya:

Dapat melayani Anda: dari mana datangnya plastik? Sejarah dan Jenis

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3p⁶ 4s¹

Perhatikan bahwa kita dapat menggunakan simbol [dia] untuk menyingkat konfigurasi itu; serta [ne] dan [ar]. Yang terakhir adalah apa yang digunakan karena argon adalah gas mulia yang mendahului itu paling dekat dengan kalium. Oleh karena itu, konfigurasi elektronik kernel tetap:

[Ar] 4s¹

Indian

Orang India memiliki empat puluh satu elektron, menjadi konfigurasi elektronik lengkapnya:

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5S² 4d¹⁰ 5 p¹

Karena Kripton adalah gas mulia terdekat yang mendahului India, simbol [Kr] untuk singkatan digunakan, dan konfigurasi elektronik kernelnya telah:

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 p¹

Meskipun orbital 4D tidak secara resmi milik kernel India, elektron mereka tidak campur tangan (setidaknya dalam kondisi normal) dalam ikatan logam mereka, tetapi orbital 5s dan 5p.

Tungsten

Tungsten (atau Wolframio) memiliki 74 elektron dan konfigurasi elektronik lengkapnya adalah:

1s² 2s² 2 p⁶ 3S² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5S² 4d¹⁰ 5 p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Sekali lagi, kami mencari gas mulia terdekat. Dalam kasusnya, itu sesuai dengan Xenón, yang memiliki orbital 5p lengkap. Dengan demikian, kami mengganti baris notasi kuantum dengan simbol [XE], dan kami akhirnya akan memiliki konfigurasi elektronik kernel:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5 d⁴

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
3. Pat Thayer. (2016). Diagram Konfigurasi Elektron. Dipulihkan dari: ChemistryApp.org
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (5 Desember 2018). Definisi inti gas mulia. Pulih dari: thinkco.com/
5. Wikipedia. (2019). Konfigurasi elektronik. Pulih dari: is.Wikipedia.org