Struktur kromat seng, sifat, memperoleh, menggunakan

Dia Seng Chromate O CINC Chromate adalah senyawa anorganik yang dibentuk oleh elemen seng (Zn), krom (CR) dan oksigen (O) (O). Itu memiliki ion Zn²⁺ dan cro₄^2-. Formula kimianya adalah Zncro₄.

Istilah 'kromat seng' secara komersial berfungsi secara komersial untuk menunjuk tiga senyawa dengan struktur molekul yang berbeda: (a) kromat seng yang tepat zncro₄, (B) Kromat dasar FIFCRO₄• 4ZN (OH)₂, dan (c) kromat dasar seng dan 3zncro kalium₄• zn (oh)₂• k₂Cro₄• 2H₂SALAH SATU.

Struktur kromat seng. Penulis: Marilú Stea.

Ini terutama digunakan dalam lukisan atau dana yang melindungi logam korosi. Untuk melakukan ini, dicampur dengan lukisan, pernis dan polimer yang kemudian dioleskan pada permukaan logam.

Ini juga digunakan dalam lapisan dekoratif dan pelindung yang dicapai dengan kromat lain dan asam yang melapisi berbagai objek seperti alat. Itu juga berfungsi untuk mempertahankan konduktivitas listrik dari bagian logam.

Ini digunakan sebagai katalis dalam reaksi hidrogenasi (penambahan hidrogen) dalam senyawa organik. Itu adalah bagian dari pigmen yang sebelumnya digunakan dalam lukisan artistik.

Ini adalah bahan yang menghasilkan kanker dan ini karena kromat memiliki krom dalam keadaan oksidasi +6.

[TOC]

Struktur

Chromate Zincro₄ Itu adalah senyawa kuning. Penulis: Marilú Stea.

Seng kromat adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh lima belas kation zn²⁺ dan anion cromato₄^2-. Yang terakhir dibentuk oleh Chrome dengan Valencia +6 (Hexavalent Chrome, Cr⁶⁺) dan empat atom oksigen dengan keadaan oksidasi -2.

Ion Zn²⁺ Ini memiliki struktur elektronik berikut:

1s², 2s² 2 p⁶, 3S² 3p⁶ 3d¹⁰.

Untuk bagiannya, chrome heksavalen memiliki orbital elektroniknya pada konformasi berikut:

1s², 2s² 2 p⁶, 3S² 3p⁶.

Kedua struktur sangat stabil karena orbital selesai.

Tata nama

• Seng Chromate
• Garam seng asam kromik
• Seng kuning (walaupun dengan istilah ini senyawa lain yang mengandung zncro juga disebut₄).

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal kuning lemon kuning. Kristal berbentuk prisma.

Berat molekul

181.4 g/mol

Titik lebur

316 ºC

Kepadatan

3,40 g/cm³

Kelarutan

Air larut dalam air: 3,08 g/100 g h₂SALAH SATU. Itu mudah dilarutkan dalam asam dan amonia cair. Tidak larut dalam aseton.

Dapat melayani Anda: konstanta ionisasi

ph

Menurut beberapa sumber, solusi air mereka bersifat asam.

Sifat kimia

Ini adalah senyawa yang sangat mengoksidasi, sehingga dapat bereaksi dengan agen pereduksi menghasilkan panas. Di antara zat yang dapat bereaksi organik, seperti sianida, ester dan tiocianates. Anda juga dapat menyerang beberapa logam.

Dalam larutan air, ion kromat menyajikan berbagai saldo tergantung pada pH dan membentuk spesies yang berbeda.

Spesies yang dibentuk oleh chromate

Di atas pH 6 hadir ion cromato₄^2- (kuning); Antara pH 2 dan pH 6 adalah ion HCRO dalam keseimbangan₄^- dan CR Dichromate₂SALAH SATU₇^2- (oranye merah); pada pH kurang dari 1 spesies utama adalah h₂Cro₄.

Ketika kation seng (II) ditambahkan ke larutan berair ini, Zncro endapan₄.

Saldo adalah sebagai berikut:

Hcro₄^- ⇔ cro₄^2- + H⁺

H₂Cro₄ ⇔ hcro₄^- + H⁺

Cr₂SALAH SATU₇^2- + H₂Atau ⇔ 2 hcro₄^-

Dalam medium dasar berikut ini terjadi:

Cr₂SALAH SATU₇^2- + Oh^- ⇔ hcro₄^- + Cro₄^2-

Hcro₄^- + Oh^- ⇔ cro₄^2- + H₂SALAH SATU

Zncro₄ Itu tidak bereaksi cepat dengan udara atau air.

Memperoleh

Ini dapat diproduksi dengan bereaksi lumpur berair seng oksida atau hidroksida dengan garam kromat terlarut dan kemudian menetralkan.

Secara industri, proses cronak digunakan, di mana kabut logam direndam dalam larutan natrium dikromat (NA₂Cr₂SALAH SATU₇) dan asam sulfat (h₂Sw₄).

Ini juga dapat disiapkan dengan memicunya dari larutan di mana ada seng yang larut dan garam kromat:

K₂Cro₄ + Znso₄ → Zncro₄↓ + k₂Sw₄

Aplikasi

Dalam perlindungan logam

Dalam industri metalurgi ini terutama digunakan dalam lukisan latar belakang (cat persiapan atau lapisan awal) yang diterapkan pada logam, yang memberikan ketahanan korosi korosi.

Ini digunakan sebagai pigmen dalam lukisan dan pernis, dimasukkan ke dalam matriks polimer organik.

Jenis cat ini diberikan pada pipa, tangki minyak, struktur baja seperti jembatan, menara transmisi daya listrik dan bagian mobil untuk menghambat korosi.

Struktur baja jembatan dicat dengan dasar kromat seng sebelum cat akhir untuk melindunginya dari korosi. Penulis: オギクボ マンサク. Sumber: Pixabay.

Pasifan

Ini juga melindungi komponen logam yang ditutupi dengan seng yang telah dilewatkan menggunakan kromat logam alkali. Pasifan terdiri dari hilangnya reaktivitas kimia dalam kondisi lingkungan tertentu.

Dapat melayani Anda: sel elektrokimia

Pelapis ini juga berfungsi sebagai hasil akhir dekoratif dan untuk mempertahankan konduktivitas listrik. Mereka biasanya berlaku untuk artikel harian seperti alat dan dapat dikenali dengan warna kuningnya.

Beberapa alat ditutupi dengan seng kromat. Penulis: Duk. Sumber: Wikimedia Commons.

bagaimana cara kerjanya

Penyelidik tertentu menemukan bahwa perlindungan terhadap korosi logam yang dilakukan oleh fi -kromat bisa disebabkan oleh fakta bahwa itu menghambat pertumbuhan jamur. Dengan cara ini kerusakan lapisan cat anti -korosif.

Studi lain menunjukkan bahwa efek anti korosif bisa karena senyawa mempercepat pembentukan oksida pelindung pada logam.

Latar belakang antikorosif seng kromat untuk perlindungan permukaan logam. 水水/cc by-sa (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Katalisis Reaksi

Senyawa ini telah digunakan sebagai katalis dalam berbagai reaksi kimia, seperti karbon monoksida hidrogenasi (CO) untuk mendapatkan metanol (CH₃OH).

Ester dapat dikonversi menjadi alkohol primer dengan hidrogenasi, menggunakan senyawa ini untuk mempercepat reaksi.

Menurut beberapa peneliti, tindakan katalitiknya adalah karena fakta bahwa padatan tidak menghadirkan struktur stoikiometrik, yaitu, ia menyimpang dari formula Zncro -nya₄ Dan itu lebih tepatnya:

Zn_1-xCr_2-xSALAH SATU₄

Yang menyiratkan bahwa ada cacat dalam struktur yang secara energik mendukung katalisis.

Aplikasi lain

Ditemukan di beberapa pewarna berminyak, berfungsi untuk dicetak, ini adalah agen untuk perawatan permukaan, diterapkan di lantai lantai dan merupakan reagen di laboratorium kimia.

Penggunaan yang dihentikan

Sejak tahun 1940 -an, turunan Zncro digunakan₄, Seng dan tembaga, sebagai fungisida foliar untuk tanaman kentang.

Tanaman paus. Penulis: Dirk (Beeki®) Schumacher. Sumber: Pixabay.

Penggunaan ini telah ditinggalkan oleh toksisitas dan efek berbahaya dari senyawa.

Dalam lukisan artistik abad kesembilan belas, keberadaan garam kromat seng kompleks telah ditemukan, 4Zncro₄• k₂Atau • 3H₂O (seng kromat dan kalium terhidrasi), yang merupakan pigmen kuning yang disebut lemon kuning.

Dapat melayani Anda: lithium chloride (LICL): properti, risiko dan penggunaan

Risiko

Meskipun bukan bahan bakar, saat dipanaskan, ia memancarkan gas beracun. Dapat meledak jika Anda bersentuhan dengan agen pereduksi atau bahan organik.

Debu mengiritasi mata dan reaksi alergi yang menghasilkan kulit. Inhalasinya menyebabkan iritasi hidung dan tenggorokan. Itu mempengaruhi paru -paru, menyebabkan pemendekan, bronkitis, pneumonia dan asma.

Konsumsinya mempengaruhi saluran pencernaan, hati, ginjal, sistem saraf pusat, menghasilkan keruntuhan peredaran darah dan merusak sistem kekebalan tubuh.

Generator kanker

Ini adalah karsinogen yang dikonfirmasi, meningkatkan risiko kanker paru dan rongga hidung. Ini beracun bagi sel (sitotoksik) dan juga merusak kromosom (genotoksik).

Seng Chromate menghasilkan kanker paru -paru dan saluran udara. Penulis: OpenClipart-Vektor. Sumber: Pixabay.

Telah ditentukan bahwa toksisitas dan karsinogenisitas senyawa ini terutama disebabkan oleh aksi krom dalam oksidasi +6. Namun, keberadaan cinc memberikan kelilin pada produk dan ini juga mempengaruhi kerusakan yang dihasilkannya.

Efek pada lingkungan

Ini sangat beracun bagi hewan dan untuk kehidupan akuatik, menyebabkan efek berbahaya yang bertahan dari waktu ke waktu. Ahli kimia ini bisa bioakumulasi di seluruh rantai makanan.

Untuk semua alasan ini, proses yang melibatkan kromat (hexavalent chrome) sedang diatur oleh organisasi kesehatan dunia dan digantikan oleh teknik alternatif tanpa ion ini.

Referensi

1. ATAU.S. Perpustakaan Kedokteran Nasional. (2019). Seng Chromate. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
2. Timah, d.R. (Editor) (2003). Buku Pegangan Kimia dan Fisika CRC. 85^th CRC Press.
3. Xie, h. et al. (2009). Seng Chromate Induts Ketidakstabilan Kromosom dan DNA Doble Strad Break dalam Sel Lun Manusia. Toxicol Appl Pharmacol 2009 1 Feb; 234 (3): 293-299. NCBI pulih.Nlm.Nih.Pemerintah.
4. Jackson, r.KE. et al. (1991). Aktivitas katalitik dan struktur cacat kromat seng. CATAL LETT 8, 385-389 (1991). Tautan pulih.Peloncat.com.
5. Yahalom, J. (2001). Metode perlindungan korosi. Dalam Encyclopedia of Material: Sains dan Teknologi. Pulih dari scientedirect.com.
6. Stranger-Johannessen, m. (1988). Efek antimikroba dari pigmen dalam cat pelindung korosi. Di Houchton d.R., Eggins, h.SALAH SATU.W. (eds) Biodeteriasi 7. Tautan pulih.Peloncat.com.
7. Barrett, a.G.M. (1991). Pengurangan. Dalam memahami sintesis organik. Pulih dari scientedirect.com.
8. Kamon, h.W. et al. (1948). Kromat sebagai fungisida kentang. American Potato Journal 25, 406-409 (1948). Tautan pulih.Peloncat.com.
9. Lynch, r.F. (2001). Seng: Paduan, Pemrosesan Termokimia, Properti, dan Aplikasi. Dalam Encyclopedia of Material: Sains dan Teknologi. Pulih dari scientedirect.com.
10. Ramesh Kumar, a.V. dan nigam, r.K. (1998). Studi spektroskopi mössbauer dari produk korosi di bawah lapisan pertama yang mengandung pigmen anti korosi. J Radianal Nucl Chem 227, 3-7 (1998). Tautan pulih.Peloncat.com.
11. Otero, v. et al. (2017). Barium, seng, dan kuning stontium di lukisan minyak abad ke-19 akhir abad ke-19. Herit Sci 5, 46 (2017). Pulih dari HeritageencienceJournal.Springeropen.com.
12. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia anorganik canggih. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
13. Wikipedia (2020). Seng Chromate. Diterima dari.Wikipedia.org.
14. Wikipedia (2020). Lapisan konversi kromat. Diterima dari.Wikipedia.org.