Struktur Diklorometana, Sifat, Penggunaan, Toksisitas

Dia Diklorometana, Juga dikenal sebagai methylene chloride, itu adalah senyawa organik yang formula kimianya adalah ch₂Cl₂. Secara khusus, ini adalah alkil halogenida yang berasal dari gas metana. Tidak seperti metana, senyawa ini adalah cairan yang tidak berwarna dan kutub.

Awalnya disintesis pada tahun 1839 oleh ahli kimia dan ahli fisika Prancis Henri Victor Regnault (1810-1878), yang berhasil mengisolasinya dari campuran klorin dan klorometana yang terpapar sinar matahari pada sinar matahari.

Formula struktural diklorometana. Sumber: Jü [domain publik]

Dichloromethane terjadi secara industri dengan pengobatan metana atau kloroman dengan gas klor pada suhu tinggi (400-500 ºC). Bersama dengan diklorometana, mereka terjadi dalam proses kloroform dan karbon tetrachloride, yang dipisahkan oleh distilasi.

Dichloromethane digunakan sebagai pelarut yang memungkinkan pengelasan bahan plastik dan untuk menurunkan logam. Ini juga digunakan dalam kopi dan teh decaffein.

Diklorometana adalah senyawa beracun yang dapat menghasilkan dengan iritasi inhalasi lubang hidung dan tenggorokan. Kerusakan hati telah dilaporkan pada pekerja yang terpapar ke konsentrasi tinggi diklorometana. Selain itu, ia adalah agen mutagenik, dicurigai sebagai karsinogenik.

[TOC]

Struktur

Struktur molekul diklorometana. Sumber: Gabriel Bolívar via Molview.

Pada gambar pertama formula struktural CH ditampilkan₂Cl₂, di mana ikatan kovalen mereka C-H dan C-CL menonjol. Naik dan strukturnya diwakili oleh model bola dan batang. Catatan sekilas bahwa ikatan C-H (bola putih) pendek, sedangkan ikatan C-CL (bola hijau) sudah lama.

Cho Geometry₂Cl₂ Itu tetrahedral; tetapi terdistorsi karena atom klorin yang paling besar. Salah satu ujung tetrahedron ditentukan oleh dua atom klorin, lebih elektronegatif daripada hidrogen dan karbon. Oleh karena itu, dalam molekul ch₂Cl₂ momen dipol permanen ditetapkan (1.6d).

Dapat melayani Anda: reaksi netralisasi

Ini memungkinkan molekul diklorometana untuk berinteraksi satu sama lain melalui gaya dipol-dipolo. Demikian juga, interaksi antarmolekul ini bertanggung jawab atas senyawa ini ada sebagai cairan meskipun massa molekulnya rendah; Cairan yang, bagaimanapun, cukup fluktuatif.

Properti

Penampilan

Cairan tidak berwarna.

Masa molar

84.93 g/mol.

Bau

Manis, mirip dengan kloroform.

Ambang bau

205 - 307 ppm.

Kepadatan

1.3266 g/cm³ (20 ºC).

Titik lebur

- 97.6 ºC.

Titik didih

39.6 ºC.

Kelarutan air

25,6 g/L pada 15 ºC dan 5,2 g/L A 60 ºC.

Diklorometana hampir tidak larut dalam air. Sedangkan kedua molekul, cho₂Cl₂ dan H₂Atau, mereka kutub, interaksinya mungkin tidak efisien karena tolakan antara klorin dan atom oksigen.

Kelarutan dalam pelarut lain

Dilarang dengan etil asetat, alkohol, heksana, benzena, karbon tetraklorida, dialetl eter, kloroform dan dimetilformamide.

Koefisien Partisi Octanol/Air

Log p = 1.19.

Tekanan uap

57,3 kPa (25 ºC). Tekanan ini sesuai dengan sekitar 5,66 atm, mencerminkan tekanan uap yang tinggi.

Kepadatan uap

2.93 dalam hubungan udara diambil sebagai 1.

Indeks refraksi (πd)

1.4244 (20 ºC).

Zat yang lengket dan kental

0,413 cp (25 ºC).

titik pengapian

Dichloromethane tidak mudah terbakar, tetapi ketika dicampur dengan udara itu membentuk uap yang mudah terbakar di atas 100 ºC.

Suhu self -rection

556 ºC.

Stabilitas

Stabil pada suhu sekitar tanpa adanya kelembaban, memiliki stabilitas relatif bila dibandingkan dengan congenernya: karbon tetraklorida kloroform dan tetrachloride.

Ini cenderung berkarbonisasi pada suhu tinggi (300-450 ºC), saat uapnya bersentuhan dengan baja dan logam klorida.

Penguraian

Ini dapat dipecah menjadi kontak dengan permukaan panas atau nyala api, memancarkan uap phosgen dan hidrogen klorida yang beracun dan mengiritasi dan mengiritasi.

Dapat melayani Anda: elektron diferensial

Korosi

Dichloromethane menyerang beberapa bentuk plastik, karet, dan pelapis.

Panas penguapan

28.82 kJ/mol A 25 ºC.

Tegangan permukaan

28.20 dynas/cm pada 25 ºC.

Reaktivitas

Dichloromethane bereaksi kuat dengan logam aktif, seperti kalium, natrium dan lithium. Bereaksi dengan basis yang kuat, misalnya, kalium bouthexide. Ini tidak sesuai dengan zat kaustik, oksidan dan logam aktif kimia.

Selain itu, bereaksi dengan oksigen cair dalam sodium dan paduan kalium dan nitrogen tetroksida. Kontak dengan air Anda dapat menjalankan baja tahan karat, nikel, tembaga, serta besi.

Aplikasi

Sebagian besar penggunaan dan aplikasi diklorometana didasarkan pada sifatnya sebagai pelarut. Karena karakteristik ini, diklorometana digunakan dalam makanan, transportasi, industri produksi obat, dll.

Pengolahan makanan

Dichloromethane digunakan dalam biji -bijian kopi dan daun teh tanpa kafein. Ini juga digunakan untuk ekstraksi hop untuk bir, minuman dan bendera makanan lainnya, serta untuk pemrosesan rempah -rempah.

Industri farmasi

Diklorometana digunakan untuk persiapan sefalosporin dan ampisilin, selain pembuatan antibiotik, steroid dan vitamin.

Fotografi

Ini juga digunakan sebagai pelarut dalam produksi selulosa triasetat (CTA), yang digunakan dalam pembuatan film keamanan.

Industri elektronik

Ini adalah senyawa yang ideal untuk produksi pelat sirkuit cetak, menggunakan permukaan aluminium sebelum menambahkan fotoret pelat.

Cat

Diklorometana adalah pelarut yang ditemukan dalam pernis dan pemisah cat, digunakan untuk menghilangkan pernis atau lapisan lukisan dari berbagai jenis permukaan.

Mengangkut

Ini berfungsi untuk menurunkan bagian dan permukaan logam yang ada dalam peralatan kereta api, serta komponen pesawat terbang.

Dapat melayani Anda: air suling

Penggunaan lainnya

Ini digunakan sebagai propelan semprotan (aerosol) dan sebagai agen ekspansi untuk busa poliuretan. Ini juga digunakan sebagai cairan di beberapa jenis lampu Natal.

Toksisitas

Efek akut

Penghirupan diklorometana dapat menyebabkan iritasi saluran udara atas, batuk, mengi atau kurangnya udara.

Itu dapat menghasilkan kemerahan kulit, dan jika senyawa tetap lama di atasnya, menyebabkan luka bakar kimia. Bersentuhan dengan mata, diklorometana menghasilkan iritasi parah yang dapat memanjang ke luka bakar.

Selain itu, ia bertindak sebagai perubahan visual, pendengaran, dan psikomotorik yang menghasilkan neurotoksin; Tetapi efek ini dapat dibalikkan untuk menghentikan inhalasi diklorometana.

Efek kronis

Diklorometana dapat mempengaruhi sistem saraf pusat dan menghasilkan sakit kepala, kebingungan mental, mual, muntah dan kehilangan memori.

Pada hewan itu menghasilkan efek berbahaya pada hati, ginjal, sistem saraf pusat dan sistem kardiovaskular.

Segera setelah karsinogenesis belum melaporkan peningkatan yang signifikan dalam kematian kanker pada pekerja yang terpapar diklorometana. Namun, penelitian pada hewan telah menunjukkan peningkatan yang disebabkan oleh diklorometana dalam kejadian kanker hati dan paru -paru, serta tumor jinak dari kelenjar susu.

Referensi

1. Morrison, r. T. dan boyd, r, n. (1987). Kimia organik. 5^ta Edisi. Editorial Addison-Wesley Inter-American.
2. Carey f. (2008). Kimia organik. (Edisi Keenam). MC Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. (10^th Edisi.). Wiley Plus.
4. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2020). Diklorometana. Database pubchem., CID = 6344. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
5. Wikipedia. (2020). Diklorometana. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
6. Brumer. (14 Juli 2018). Diklorometana. Pulih dari: brumer.com
7. MSDS Online. (2019). Dichloromethane (Methylene Chloride) Bahaya & Informasi Keselamatan. Diperoleh dari: msdsonline.com
8. EPA. (2000). Methylene chloride (diklorometana). [PDF]. Pulih dari: EPA.Pemerintah