Karakteristik negara gas, hukum umum, contoh

Dia Keadaan gas Ini adalah keadaan agregasi subjek di mana partikel -partikel disimpan bersama dengan interaksi yang lemah, mampu bergerak melalui semua arah wadah yang mengandungnya. Dari semua keadaan fisik subjek, gas adalah yang memanifestasikan kebebasan dan kekacauan terbesar.

Gas mengerahkan tekanan, transportasi panas, dan terdiri dari segala jenis partikel kecil. Suasana dan udara kita bernafas adalah manifestasi dari keadaan gas di Bumi.

Dalam emanasi asap perilaku gas dapat diamati sebelum mereka tersebar melalui atmosfer. Sumber: Pexels.

Contoh gas adalah gas rumah kaca, seperti uap air, karbon dioksida, metana atau ozon. Karbon dioksida yang kita napas dalam pernapasan adalah contoh lain dari zat gas.

Partikel gas dihubungkan oleh interaksi yang lemah dan bergerak dengan wadah. Diamati bahwa partikel -partikel dari keadaan cair lebih bersatu, dan yang terkait erat

Cairan dan padatan, misalnya, tidak akan pindah ke posisi di luar batas material mereka sendiri, sebuah fakta yang tidak terjadi dengan gas. Asap rokok, cerobong asap dan menara, menunjukkan sendiri bagaimana gasnya naik dan tersebar oleh lingkungan tanpa ada yang menghentikannya.

[TOC]

Karakteristik negara gas

Itu tidak memiliki volume atau bentuk

Keadaan gas ditandai dengan tidak memiliki bentuk atau volume yang ditentukan. Jika tidak ada perbatasan untuk mempertahankannya, itu akan menyebar ke seluruh atmosfer. Bahkan seperti helium, itu akan keluar dari luar bumi.

Gas hanya dapat memperoleh bentuk yang dikenakan oleh wadah. Jika wadah adalah silindris, gas "akan memiliki" bentuk silinder.

Dapat melayani Anda: kalorimetri: studi dan aplikasi apa

Pengemudi panas yang buruk

Keadaan ini juga ditandai dengan menjadi konduktor yang buruk baik panas dan listrik. Secara umum, ini kurang padat dibandingkan dengan keadaan padat dan cair.

Karena sebagian besar gas tidak berwarna, seperti oksigen dan karbon dioksida, dapat ditentukan berapa banyak dari mereka yang ada dalam sebuah wadah dengan menggunakan tekanan mereka.

Reagen

Gas cenderung lebih reaktif, kecuali untuk gas mulia, daripada cairan atau padatan.

Partikel kecil

Partikel gas juga biasanya kecil, menjadi atom atau molekul sederhana.

Misalnya, hidrogen gas, h₂, Ini adalah molekul yang sangat kecil yang dibentuk oleh dua atom hidrogen. Kami juga memiliki helium, ia, yang atomnya bahkan lebih kecil.

Interaksi

Interaksi dalam keadaan gas sangat tercela. Ini sangat berbeda dari keadaan cair dan padat, di mana partikelnya sangat kohesif dan berinteraksi sangat kuat satu sama lain. Dalam molekul yang membentuk keadaan cair dan padat hampir tidak ada kekosongan molekul di antara mereka.

Partikel -partikel dalam keadaan gas sangat jauh dari yang lain, ada banyak kekosongan di antara mereka. Ini bukan lagi kekosongan pada skala molekuler. Jarak yang memisahkannya sangat, sehingga setiap partikel dalam gas bebas, acuh tak acuh terhadap lingkungannya, kecuali jika lintasannya yang kacau bertabrakan dengan partikel lain atau di dinding wadah wadah.

Dapat melayani Anda: larutan encer

Jika diasumsikan bahwa tidak ada wadah, kekosongan antara partikel gas dapat ditempati oleh udara, yang mendorong dan menyeret gas ke arah arusnya. Itulah sebabnya udara, yang terdiri dari campuran gas, mampu mendeformasi dan menyebarkan zat gas, selama mereka tidak jauh lebih padat darinya.

Hukum negara gas umum

Studi eksperimental perilaku dan mekanisme gas menghasilkan beberapa undang-undang (Boyle, Charles, Gay-Lussac) yang bergabung untuk memprediksi apa parameter sistem gas atau fenomena apa pun, yaitu, apa suhu, volume, volume dan tekanan.

Hukum Umum ini memiliki ekspresi matematika berikut:

P = kt/v

Di mana k adalah konstanta, p tekanan, dan volume, dan t suhu gas dalam skala Kelvin. Dengan demikian, mengetahui dua variabel (untuk mengatakan, p dan v), yang ketiga dapat dibersihkan, yang akan menjadi yang tidak diketahui (t).

Undang -undang ini memungkinkan, misalnya, apa yang seharusnya menjadi suhu gas, terkunci dalam wadah Volume V, untuk menampilkan tekanan P.

Jika kita menambahkan kontribusi Amadeus Avogadro ke dalam undang -undang ini, kita kemudian akan memiliki hukum gas ideal, yang juga melibatkan jumlah partikel, dan dengan mereka konsentrasi molar gas:

P = NRT/V

Di mana N sesuai dengan jumlah mol gas. Persamaan dapat ditulis ulang sebagai:

P = crt

Di mana C Itu adalah konsentrasi gas molar (N/V). Dengan demikian, dari hukum umum, hukum ideal diperoleh yang menggambarkan bagaimana tekanan, konsentrasi, suhu dan volume gas ideal berhubungan.

Dapat melayani Anda: diayak

Contoh keadaan gas

Elemen gas

Tabel periodik yang sama menawarkan repertoar yang baik dari contoh elemen yang disajikan di bumi sebagai gas. Di antara mereka yang kita miliki:

-Hidrogen

-Helium

-Nitrogen

-Oksigen

-Fluor 

-Klorin

-Neon

-Argon

-Kripton

-Xenon

Ini tidak berarti bahwa elemen lain tidak bisa menjadi gas. Misalnya, logam dapat diubah menjadi gas jika mereka mengalami suhu yang lebih tinggi daripada titik didih masing -masing. Dengan demikian, mungkin ada gas besi, merkuri, perak, emas, tembaga, melingkar, iridium, partikel Osmio; dari logam apa pun.

Senyawa gas

Dalam daftar berikut kami memiliki beberapa contoh senyawa gas:

-Karbon monoksida, CO

Struktur Lewis karbon monoksida

-Karbon Dioksida, CO₂ (Gas yang membentuk pernafasan kita)

-Ammonia, NH₃ (Substansi vital untuk proses industri simfin)

-Sulfur trioksida, jadi₃

-Metana, ch₄ (gas domestik, yang dimasak)

Struktur metana

-Etano, ch₃Ch₃

-Nitrogen dioksida, tidak₂ (Gas warna coklat)

-Phosgen, Cocl₂ (Substansi yang sangat beracun)

-Udara (menjadi campuran nitrogen, oksigen, argon dan gas lainnya)

-Uap air, h₂Atau (yang merupakan bagian dari awan, geiser, alat penguap mesin, dll.).

-Acetylene, HCHCH

Formula struktural asetilena

-Uap yodium, saya₂ (Gas warna ungu)

-Hexafluoruro dari sulfur, sf₆ (sangat padat dan gas berat)

-Hydrazine, n₂H₄

-Hidrogen klorida, HCl (yang dilarutkan dalam air menghasilkan asam klorida)

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Wikipedia. (2020). Gas. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
3. Edward a. Tukang batu. (6 Februari 2020). Gas. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: Britannica.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (11 Februari 2020). Definisi dan contoh gas dalam kimia. Pulih dari: thinkco.com
5. María Estela Raffino. (12 Februari 2020). Apa keadaan gas? Pulih dari: konsep.dari