Struktur natrium fosfat, sifat, sintesis, penggunaan

Dia Sodium fosfat Itu adalah garam anorganik yang formula kimianya na₃PO₄. Ini juga menerima nama fosfat trisodi (sdt untuk akronimnya dalam bahasa Inggris: Trisodium fosfat), atau natrium fosfat tribasic, karena benar -benar tidak memiliki kemampuan untuk menyumbangkan ion hidrogen h⁺.

Saat menyinggung itu dengan cara jamak, natrium fosfat, ada pembicaraan tentang seluruh ringkasan garam, terhidrasi atau tidak, berasal dari interaksi elektrostatik antara NA⁺ dan PO₄^3-. Beberapa garam ini bahkan terdiri dari natrium pirofosfat, atau polimer anorganik yang memiliki PO₄^3- sebagai monomer.

Kaca jam dengan kristal natrium fosfat. Sumber: Ondřej Mangl [domain publik]

Itulah sebabnya, kecuali suatu spesifikasi dibuat, itu akan selalu merujuk pada NA₃PO_4, Dan tidak untuk Nah₂PO4, NA₂HPO₄, Na₄P₂SALAH SATU₇ Tidak ada garam lainnya.

Gambar atas menunjukkan penampilan natrium fosfat, yang terlihat kristal putih mirip dengan garam atau meja biasa, atau dibeli sebagai bubuk putih amorf putih. Na₃PO₄ mampu membentuk beberapa hidrat, menjadi na₃PO₄· 12h₂Atau yang paling dipasarkan.

Ini menemukan penggunaan terutama di industri makanan, di deterjen, suplemen olahraga, dan berfungsi sebagai pencahar hiperosmotik.

[TOC]

Struktur kimia

Ion utama natrium fosfat. Sumber: Smolamj via Wikipedia.

Formula Na yang sama₃PO₄ menunjukkan bahwa untuk setiap anion PO₄^3- Ada tiga kation na⁺. Ion -ion ini dapat diamati pada gambar superior. Perhatikan bahwa PO₄^3- Ini memiliki geometri tetrahedral, dengan atom oksigennya membawa beban negatif resonansi, yang menarik NA⁺ lingkungan.

Juga, formula NA₃PO₄ Dia menunjukkan bahwa itu adalah garam anhidrat, jadi tidak ada molekul air yang termasuk dalam kristal mereka. Atraksi elektrostatik antara NA⁺ dan PO₄^3- Mereka akhirnya mendefinisikan kristal putih trigonal. Tautan ioniknya sedemikian rupa sehingga na₃PO₄ Ini memiliki titik fusi 1583 ºC, jauh lebih tinggi dari beberapa garam.

Dapat melayani Anda: Reaksi Cannizzaro: Karakteristik, Mekanisme, Contoh

Keduanya na⁺ Seperti po₄^3- Mereka adalah ion yang dapat terhidrasi dalam tingkat tinggi, tanpa berdampak negatif terhadap stabilitas kristal.

Karena alasan inilah hidrat juga dapat mengkristal; Namun, titik lelehnya lebih rendah daripada garam anhidrat, karena jembatan hidrogen antarmolekul air memisahkan ion dan melemahkan interaksi mereka. Di na₃PO₄· 12h₂Atau, misalnya, titik lelehnya adalah 73,4 ºC, jauh lebih sedikit dari Na₃PO₄.

Properti

Penampilan fisik

Itu dapat terjadi sebagai kristal putih yang ditentukan atau sebagai debu atau butiran dengan warna yang sama. Semua magnitudo fisik yang diekspresikan di bawah hanya menyinggung garam naif₃PO₄.

Titik lebur

1583 ºC

Titik didih

100 ºC

Kelarutan air

14,5 g/100 mL pada 25 ° C, jadi dianggap sebagai air fosfat yang cukup larut. Namun, tidak larut dalam pelarut organik seperti etanol dan karbon disulfida.

Kepadatan

2.536 g/cm³ pada 17,5 ºC.

Stabilitas

Itu adalah padatan higroskopis. Oleh karena itu, harus disimpan sedemikian rupa sehingga tidak dapat terpapar kelembaban.

ph

Itu adalah garam yang sangat basa. Misalnya, larutan airnya 0,1% sudah memiliki pH 11,5. Properti ini berfungsi untuk digunakan sebagai aditif dalam deterjen.

Perpaduan

Bagaimana natrium fosfat diproduksi atau disintesis? Untuk melakukan ini, ini didasarkan pada asam fosfat, h₃PO₄, atau dari garam fosfat natrium garam, nah₂PO₄.

Dalam sebagian besar sintesis, H lebih disukai₃PO₄. Dengan demikian, H bereaksi₃PO₄ Dengan basa yang menetralkan tiga kelompok OH, dengan mempertimbangkan bahwa asam ini juga dapat ditulis sebagai PO (OH)₃.

Dapat melayani Anda: Saldo Subjek: Apa itu, Persamaan Umum, Jenis

Basis berdasarkan preferensi adalah natrium hidroksida, NaOH (di Jerman), tetapi juga layak (dan lebih murah) untuk menggunakan natrium karbonat atau abu sosa, na₂BERSAMA₃ (di Amerika Serikat). Persamaan untuk kedua reaksi netralisasi adalah:

Na₂BERSAMA₃ + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + BERSAMA₂ + H₂SALAH SATU

Na₂HPO₄ + NaOH → NA₃PO₄ + H₂SALAH SATU

Perhatikan bahwa saat menggunakan NA₂BERSAMA₃ NA tidak diperoleh₃PO₄ tapi na₂HPO₄, yang membutuhkan netralisasi selanjutnya. Menjadi reaksi berair berarti, mengkristal NA₃PO₄· 12h₂Atau, jadi harus dihitung untuk menghilangkan kadar airnya dan menyebabkan garam anhidrat.

Na₃PO₄· 12h₂O Ditandai dengan "menggabungkan" kristal mereka dalam massa kompak yang sulit. Semakin kecil ukuran kristal mereka, semakin cepat kalsinasi akan.

Aplikasi

Makanan

Sodium fosfat digunakan sebagai agen efervesen untuk memperluas peran atau kue kayu manis. Sumber: Pixabay.

Dalam menggunakan natrium fosfat tidak dapat dihindari untuk mencampur na₃PO₄ atau na₃PO₄· 12h₂Atau, karena yang terakhir adalah hidrat yang paling dipasarkan. Sebagai contoh, salah satu dari keduanya memberikan ion yang tidak berbahaya (secara teori) untuk makanan yang ditambahkan, memperkaya mereka dari fosfat dan pada saat yang sama meningkatkan salinitas mereka.

Di salar daging, na₃PO₄· 12h₂Atau termasuk untuk menjaga mereka tetap segar selama penyimpanannya. Ini juga ditambahkan sebagai zat pengemulsi sehingga campuran air-air tidak "dipotong", tetapi tetap bersatu; Dan sebagai regulator pH, karena membantu mengurangi keasaman makanan (termasuk sereal).

Dapat melayani Anda: kalsium silikat: sifat, struktur, mendapatkan, menggunakan

Selain itu, digunakan untuk mengentalkan beberapa saus tomat, dan untuk kue atau roti (gambar superior). Yang terakhir adalah karena na₃PO₄· 12h₂Atau cenderung melepaskan uap air, yang meningkatkan ukuran pori -pori massa tepung dan volume yang sama.

Deterjen

Natrium fosfat cukup mendasar untuk menyusun beberapa lemak atau minyak yang dengannya Anda memiliki kontak. Alkalinitasnya kemudian digunakan untuk meningkatkan aksi deterjen, selama permukaan ke kesengsaraan bukanlah logam, karena mereka dapat memburuknya.

Namun, produksi deterjen yang diperkaya dengan fosfat telah berkurang karena mereka menghasilkan eutrofikasi danau dan sungai dan, dengan itu, proliferasi ganggang yang menutupi permukaannya.

Ini juga telah digunakan untuk elaborasi desinfektan: NA₃PO₄· 1/4NAOCL · 11H₂Atau, yang disiapkan menggunakan natrium hipoklorit, naocl, bukan naOH atau na₂BERSAMA₃ Untuk menetralkan h₃PO₄.

Obat

Na₃PO₄ Ini menginduksi buang air besar dengan bertindak sebagai pencahar hiperosmotik, yang diperlukan untuk membersihkan usus besar sebelum pasien menjalani kolonoskopi. Di sisi lain, itu juga telah digunakan (ditambahkan) dalam suplemen energi.

Referensi

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). MC Graw Hill.
2. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2019). Trisodium fosfat. Database pubchem. CID = 24243. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
3. Wikipedia. (2019). Trisodium fosfat. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
4. Curran m.P. & Plosker g.L. (2004). Larutan natrium fosfat oral: Ulasan penggunaannya untuk pembersih kolorektal. Doi: 10.2165/00003495-200464150-00009
5. Corey Whelan. (22 Desember 2017). Sodium fosfat. Pulih dari: healthline.com
6. Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Proses untuk produksi trisodium fosfat. Diperoleh dari: freepatentsSsonline.com
7. Maryann Marks. (2018). Mengapa trisodium fosfat (sdt) ditambahkan ke makanan kita? Pulih dari: Theingredientguru.com