Fungsi kimia anorganik dan organik, contohnya

Itu Fungsi Kimia Mereka adalah serangkaian karakteristik yang memungkinkan mengkategorikan atau mengelompokkan satu set senyawa, baik karena reaktivitas, struktur, kelarutan, dll. Setelah menyusun anorganik dan organik, diharapkan kompartemennya berbeda dan, dengan cara yang sama, fungsi kimia yang dengannya mereka diklasifikasikan.

Dapat dikatakan bahwa fungsi kimia akan menjadi keluarga senyawa besar, di mana ada subdivisi yang semakin spesifik. Misalnya, garam mewakili bahan kimia anorganik; Tetapi kami memiliki ratusan dari mereka, diklasifikasikan dalam biner, terner atau oxyst dan campuran.

Garam mewakili salah satu fungsi kimia utama senyawa anorganik. Sumber: Yamile via Pexels.

Garam disebarluaskan ke seluruh hidrosfer dan litosfer, secara harfiah menampung oksida mineral. Oleh karena itu, karena kelimpahannya yang besar, oksida sesuai dengan fungsi kimia anorganik penting lainnya, juga dengan pembagian internalnya (asam, asam dan dicampur).

Di sisi senyawa organik, fungsi paling baik didefinisikan sebagai kelompok fungsional, karena mereka bertanggung jawab atas sifat kimianya. Di antara yang paling relevan di alam, kami memiliki ester yang berbau, serta asam dan fenol karboksilat.

[TOC]

Fungsi Kimia Anorganik

Meskipun dalam banyak sumber ada empat fungsi kimia anorganik: oksida, asam, basa dan garam, sebenarnya ada banyak lagi; Tetapi Anda umumnya yang paling penting. Oksida tidak hanya mendefinisikan fungsi kimia, tetapi juga sulfida dan hidro, seperti fosfuro, nitro, karbida, siliciuros, dll.

Namun, senyawa tersebut dapat diklasifikasikan sebagai ionik, termasuk dalam fungsi yang sesuai dengan garam. Mereka juga kurang berlimpah dan dianggap lebih dari keluarga kelompok senyawa terpilih dengan sifat canggih. Oleh karena itu, hanya empat fungsi yang disebutkan di atas yang akan ditangani.

Itu bisa melayani Anda: reaksi maillard

- Oksida

Sebagai fungsi kimia, oksida dipahami untuk semua senyawa anorganik yang mengandung oksigen. Memiliki logam dan non -logam, secara terpisah akan membentuk oksida yang berbeda, yang pada gilirannya akan menimbulkan senyawa lain. Fungsi ini juga termasuk peroksida (atau₂^2-) dan superoksida (atau₂^-), meskipun kami tidak akan membicarakannya.

Logam atau oksida dasar

Saat logam bereaksi dengan oksigen, oksida terbentuk yang formula umumnya m₂SALAH SATU_N, makhluk N Nomor oksidasi logam. Kami memiliki logam oksida, yang mendasar karena ketika bereaksi dengan air mereka melepaskan ion oh^-, Dari hidroksida yang dihasilkan, M (OH)_N.

Misalnya, magnesium oksida adalah mg₂SALAH SATU₂, Tetapi subskrip dapat disederhanakan sehingga formulanya adalah mgo. Saat MGO dilarutkan dalam air, itu menyebabkan magnesium hidroksida, Mg (OH)₂, yang pada gilirannya membebaskan ion oh^- Menurut kelarutan Anda.

Asam atau anhidrida oksida

Ketika elemen non -metalik (C, N, S, P, dll.) Bereaksi dengan oksigen, asam oksida terbentuk, karena ketika dilarutkan dalam air melepaskan ion H₃SALAH SATU⁺ dari oksacid yang diproduksi. Asam oksida adalah "versi kering" oksasida, sehingga mereka juga disebut anhydrides:

Tidak ada logam + atau₂ => Asam oksida atau anhidrida + h₂O => oxácido

Misalnya, karbon bereaksi sepenuhnya dengan oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida, CO₂. Saat gas ini larut dalam air menjadi tekanan besar, ia bereaksi untuk berubah menjadi asam karbonat, h₂BERSAMA₃.

Oksida netral

Oksida netral tidak larut dalam air, jadi mereka tidak menghasilkan ion OH^- atau h₃SALAH SATU⁺. Contoh karat ini yang kita miliki: co, mno₂, TIDAK TIDAK₂ dan clo₂.

Dapat melayani Anda: natrium hipoklorit (NaClo)

Oksida campuran

Oksida campuran adalah yang dibentuk oleh lebih dari satu logam, atau logam yang sama dengan lebih dari satu bilangan oksidasi. Misalnya, magnetit, iman₃SALAH SATU₄, Itu benar -benar campuran yang buruk · iman₂SALAH SATU₃.

- Kamu keluar

Garam adalah senyawa ionik, sehingga mengandung ion. Jika ion berasal dari dua elemen yang berbeda, kami akan memiliki garam biner (NaCl, FECL₃, Lii, znf₂, dll.). Sementara itu, jika mereka mengandung dua elemen selain oksigen, mereka akan menjadi tanah atau garam oksisal (nano₃, Msso₃, Cuso₄, Cacro₄, dll.).

- Asam

Sebutkan oksasida dibuat, yang formulanya adalah h_keDAN_BSALAH SATU_C. Dalam kasus asam karbonat, h₂BERSAMA₃, A = 2, b = 1 dan c = 3. Kelompok penting penting asam anorganik adalah hidraceids, yang biner dan tidak memiliki oksigen. Misalnya: h₂S, asam sulfidrik, seperti yang dilarutkan dalam air menghasilkan ion H₃SALAH SATU⁺.

- Pangkalan

Pangkalannya adalah senyawa yang melepaskan ion OH^-, atau setidaknya sehubungan dengan anorganik.

Fungsi Kimia Organik

Fungsi kimia organik menerima nama kelompok fungsional yang paling tepat. Mereka tidak lagi tentang bahwa ada ion atau atom tertentu, tetapi mereka adalah satu set atom yang berkontribusi pada molekul beberapa kualitas sehubungan dengan reaktivitas mereka. Setiap kelompok fungsional dapat menampung ratusan ribu senyawa organik.

Tentu saja, lebih dari satu kelompok fungsional dapat hadir dalam molekul, tetapi dalam klasifikasi yang sama mendominasi kelompok yang paling reaktif; Itu biasanya yang paling teroksidasi. Dengan demikian, beberapa kelompok atau fungsi ini terdaftar:

-Alkohol, -OH

-Asam karboksilat, -coh

Dapat melayani Anda: solusi normal: konsep, persiapan, contoh

-Amina, -nh₂

-Aldehydos, -co atau -cho

-Amidas, -Coonh₂

-Tioles, -sh

-Esters, -coo-

-Eter, -o-

Contoh fungsi kimia

Pada bagian sebelumnya, beberapa contoh senyawa yang termasuk dalam fungsi kimia spesifik telah dikutip. Di sini orang lain akan disebutkan diikuti oleh fungsi kimianya, apakah anorganik atau organik:

-Fetio₃, campuran oksida

-Pb₃SALAH SATU₄, campuran oksida

-Hno₃, Oxácido

-Menyemburkan₃)₂, Oxisal

-Bao, oksida dasar

-Naoh, basis

-NH₃, Dasar, melepaskan ion OH^- Saat larut dalam air

-Ch₃Oh alkohol

-Ch₃Och₃, eter

-HF, asam hidrasi

-Hai, Hydrace

-Ch₃Ch₂NH₂, amina

-Ch₃COOH, asam karboksilat

-Nabr, garam biner

-Agcl, garam biner

-Koh, pangkalan

-Mgcro₄, Garam ternaria, meskipun elemen pusat adalah logam, krom, berasal dari asam kromik, h₂Cro₄

-NH₄CL, garam biner,

-Ch₃Ch₂Ch₂Cooch₃, ester

-SRO, oksida dasar

-Sw₃, asam atau anhidrida oksida

-Sw₂, asam atau anhidrida oksida

-NH₄CL, garam biner, karena kation NH₄⁺ Dihitung sebagai ion individu bahkan jika itu polimia

-Ch₃SH, Tiol

-Ac₃(PO₄)₂, Garam ternaria

-Naclo₃, Garam ternaria

-H₂SE, asam hidrasi

-H₂Teh, asam hidrasi

-CA (CN)₂, garam biner, seperti anion CN^- dianggap lagi sebagai ion individu

-Kcapo₄, Garam campuran

-Ag₃Sw₄TIDAK₃, Garam campuran

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. Amina. (Edisi ke -10.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Fungsi Kimia. Pulih dari: is.Wikipedia.org
4. Para editor Eeritlopaedia Britannica. (24 Agustus 2015). Senyawa anorganik. Encyclopædia Britannica. Dipulihkan dari: Britannica.com
5. Akademi Khan. (2019). Fungsi Kimia Anorganik. Pulih dari: is.Khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Fungsi kimia senyawa organik. [PDF]. Pulih dari: cenunez.com.ar