Gas inert

Gas inert adalah unsur -unsur yang memiliki sedikit atau tidak ada reaktivitas kimia di bawah suhu atau kondisi tekanan tertentu

Apa itu gas inert?

Itu Gas inert, Juga dikenal sebagai gas langka atau mulia, mereka adalah mereka yang tidak memiliki reaktivitas yang cukup besar. Kata 'inert' berarti bahwa atom -atom gas -gas ini tidak dapat membentuk sejumlah senyawa dan, beberapa di antaranya, seperti helium, tidak bereaksi sama sekali.

Dengan demikian, dalam ruang yang ditempati oleh atom gas inert, mereka akan bereaksi dengan atom yang sangat spesifik, terlepas dari tekanan atau kondisi suhu yang menjadi sasarannya. Dalam tabel periodik mereka membentuk Grup VIIIA atau 18, yang disebut Noble Gas Group.

Masing -masing gas mulia mampu bersinar dengan warna sendiri melalui insiden listrik.

Gas inert dapat ditemukan di atmosfer, meskipun dalam proporsi yang berbeda. Argon, misalnya, memiliki konsentrasi 0.93% udara, sedangkan neon 0.0015%.

Gas inert lainnya berasal dari matahari dan mencapai bumi, atau dihasilkan di fondasi berbatu, ditemukan sebagai produk radioaktif.

Karakteristik gas inert

Gas inert bervariasi tergantung pada semak atomnya. Namun, mereka semua menyajikan serangkaian karakteristik yang ditentukan oleh struktur elektronik atom mereka.

Lengkapi lapisan Valencia

Berlangsung setiap periode tabel periodik dari kiri ke kanan, elektron menempati orbital yang tersedia untuk lapisan elektronik N. Setelah orbital diisi, diikuti oleh D (dari periode keempat) dan kemudian orbital p.

Blok P ditandai dengan memiliki konfigurasi elektronik NSNP, menimbulkan jumlah maksimum delapan elektron, yang disebut Octeto de Valencia, NS²Np⁶.

Dapat melayani Anda: Alotropi

Elemen -elemen yang menyajikan lapisan lengkap ini terletak di ujung kanan tabel periodik: elemen kelompok 18, yaitu gas mulia.

Oleh karena itu, semua gas inert memiliki lapisan valensi penuh dengan konfigurasi NS²Np⁶. Dengan demikian, memvariasikan jumlah N Masing -masing gas inert diperoleh.

Satu -satunya pengecualian untuk karakteristik ini adalah helium, yang N= 1 dan tidak memiliki konsekuensi dari orbital P untuk tingkat energi itu. Dengan demikian, konfigurasi elektronik helium adalah 1s² Dan itu tidak memiliki oktet valencia, tetapi dua elektron.

Berinteraksi melalui pasukan London

Atom -atom gas mulia dapat divisualisasikan sebagai bidang yang terisolasi dengan kecenderungan yang sangat kecil untuk bereaksi.

Memiliki lapisan valensi penuh, mereka tidak perlu menerima elektron untuk membentuk tautan, dan juga memiliki distribusi elektronik yang homogen. Oleh karena itu, mereka tidak membentuk tautan atau di antara mereka sendiri (tidak seperti oksigen, atau₂, O = o).

Menjadi atom, mereka tidak dapat berinteraksi satu sama lain melalui kekuatan dipol-dipolo. Sehingga satu -satunya kekuatan yang dapat disimpan bersama dengan dua atom gase inert adalah kekuatan London atau dispersi.

Ini karena, bahkan jika itu adalah bidang dengan distribusi elektronik yang homogen, elektronnya dapat menyebabkan dipol instan yang sangat pendek; cukup untuk mempolarisasi atom tetangga gas inert.

Dengan demikian, dua atom B saling menarik dan untuk waktu yang sangat singkat membentuk torsi BB (bukan tautan B-B).

Titik leleh dan mendidih yang sangat rendah

Sebagai hasil dari kekuatan London yang lemah yang menjaga atom mereka tetap bersama, mereka hampir tidak dapat berinteraksi untuk menunjukkan diri sebagai gas yang tidak berwarna.

Untuk mengembun dalam fase cair, mereka membutuhkan suhu yang sangat rendah, untuk memaksa atom mereka "memperlambat" dan bertahan lebih banyak interaksi BBB.

Dapat melayani Anda: Persamaan Henderson-Haselbalch: Penjelasan, Contoh, Latihan

Ini juga dapat dicapai dengan meningkatkan tekanan. Saat melakukan ini, atom -atomnya dipaksa untuk bertabrakan dengan kecepatan yang lebih besar satu sama lain, memaksa mereka untuk mengembun dalam cairan dengan sifat yang sangat menarik.

Jika tekanannya sangat tinggi (puluhan kali lebih tinggi dari atmosfer), dan suhu yang sangat rendah, gas mulia bahkan dapat masuk ke fase padat. Dengan demikian, gas inert dapat ada dalam tiga fase utama materi (solid-cair-gaseous).

Namun, kondisi yang diperlukan untuk menuntut teknologi dan metode yang melelahkan ini.

Energi ionisasi

Gas mulia memiliki energi ionisasi yang sangat tinggi; Yang tertinggi dari semua elemen dari tabel periodik. Karena? Untuk alasan fitur pertamanya: lapisan valensi lengkap.

Memiliki Octeto de Valencia NS²Np⁶, Membuat ulang elektron ke orbital p, dan menjadi ion b⁺ Konfigurasi elektronik NS²Np⁵, membutuhkan banyak energi. Begitu banyak, sehingga energi ionisasi pertama i¹ Untuk gas -gas ini memiliki nilai yang melebihi 1.000 kJ/mol.

Tautan yang kuat

Tidak semua gas lembam milik kelompok 18 dari tabel periodik. Beberapa dari mereka hanya membentuk tautan yang cukup kuat dan stabil yang tidak dapat dengan mudah dipatahkan.

Dua molekul membingkai jenis gas inert ini: nitrogen, n₂, dan karbon dioksida, CO₂.

Nitrogen ditandai dengan memiliki ikatan rangkap tiga yang sangat kuat, NILN, yang tidak dapat dipatahkan tanpa kondisi energi ekstrem; Misalnya, yang dilepaskan oleh petir listrik. Sedangkan co₂ Ini memiliki dua ikatan rangkap, O = C = O, dan merupakan produk dari semua reaksi pembakaran dengan oksigen berlebih.

Itu dapat melayani Anda: Charles Law: Formula dan Unit, Eksperimen, Latihan

Contoh gas inert

Dengan menerapkan listrik, masing -masing gas inert mampu bersinar dengan warna sendiri

Helium

Ditunjuk dengan huruf, itu adalah elemen paling banyak dari alam semesta setelah hidrogen. Bentuk di sekitar kelima massa bintang dan matahari.

Di Bumi, dapat ditemukan di reservoir gas alam, yang terletak di Amerika Serikat dan timur Eropa.

Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

Sisa gas mulia kelompok 18 adalah Ne, AR, KR, XE dan RN (Neon, Argon, Krpton, Xenon dan Radon).

Dari mereka semua, Argon adalah yang paling berlimpah di kerak bumi (0.93% dari udara yang kami hirup adalah argon), sedangkan radon sejauh ini merupakan produk peluruhan radioaktif uranium dan thorium. 

Oleh karena itu, radon ditemukan di beberapa tanah dengan elemen radioaktif ini, bahkan jika mereka berada di kedalaman di bawah tanah.

Karena unsur -unsur ini lembam, mereka sangat berguna untuk menggusur oksigen dan air dari lingkungan; Dengan cara ini, mereka menjamin bahwa mereka tidak campur tangan dalam reaksi tertentu di mana produk akhir berubah. Argon menemukan banyak kegunaan untuk tujuan ini.

Mereka juga digunakan sebagai sumber bercahaya (lampu neon, lentera kendaraan, sinar laser, dll.).

Referensi

1. Cynthia Shonberg. (2018). Gas Inert: Definisi, Jenis & Ujian. Pulih dari: belajar.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia anorganik. Dalam elemen Grup 18 (edisi keempat). MC Graw Hill.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (ed ke -8.). Pembelajaran Cengage, P. 879-881.
4. Wikipedia (2018). Gas inert. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
5. Brian L. Smith. (1962). Gas Inert: Atom Ideal untuk Penelitian [PDF]. Diambil dari: Calteches.Perpustakaan.Caltech.Edu
6. Profesor Patricia Shaley. (2011). gas mulia. Universitas Illinois. Pulih dari: butana.Chem.UIUC.Edu
7.  Grup Bodner (S.F.). Kimia gas langka. Diperoleh dari: chemed.Chem.Purdue.Edu