Kimia

Beryllium hidroksida (be (OH) 2)

Beryllium hidroksida (be (OH) 2)
Struktur kimia beryl hidroksida. Sumber: Wikimedia Commons

Apa itu Beryl Hydroxide?

Dia beryllium hidroksida Ini adalah senyawa kimia yang dibentuk oleh dua molekul hidroksida (OH) dan molekul berilium (BE). Formula kimianya adalah (OH)2 Dan itu ditandai dengan menjadi spesies amfotat. Secara umum, dapat diperoleh dari reaksi antara berilium dan air monoksida, sesuai dengan reaksi kimia berikut: 

Beeo + H2O → be (OH)2

Di sisi lain, zat amfotat ini menyajikan konfigurasi molekul tipe linier. Namun, berbagai struktur beryl hidroksida dapat diperoleh: bentuk alfa dan beta, seperti fase mineral dan uap, tergantung pada metode yang digunakan.

Struktur kimia beryl hidroksida

Senyawa kimia ini dapat ditemukan dalam empat cara berbeda:

Beryl Alpha Hydroxide

Dengan menambahkan reagen dasar apa pun seperti natrium hidroksida (NaOH) ke dalam larutan garam bir, bentuk alpha (α) dari beryl hidroksida diperoleh. Contoh ditunjukkan di bawah ini:

2NAOH (diencerkan) + Becl2 → Be (OH)2↓ + 2nacl

2NAOH (encer) + ciuman4 → Be (OH)2↓ + na2Sw4

Beryl Beeta Hydroxide

Degenerasi produk alpha ini membentuk struktur kristal tetragonal meta-stabil, yang setelah periode waktu yang lama telah berlalu diubah menjadi struktur belah ketupat yang disebut berilium beta hidroksida (β).

Bentuk beta ini juga diperoleh sebagai endapan dari larutan natrium berilium dengan hidrolisis dalam kondisi yang dekat dengan titik leleh.

Berilio Hydroxide in Minerals

Meskipun tidak biasa, beryl hidroksida ditemukan sebagai mineral kristal yang dikenal sebagai renda (disebut dengan cara ini mengacu pada komposisi kimianya).

Itu dapat melayani Anda: asam undecilénic: struktur, sifat, sintesis, penggunaan

Ini terjadi pada pegmatitas granit yang dibentuk oleh perubahan gadolinita (mineral dari kelompok silikat) dalam fumarol vulkanik.

Mineral ini - yang mencerminkan baru - pertama kali ditemukan pada tahun 1964, dan saat ini hanya ditemukan di pegmatitas granit yang berlokasi di negara bagian Texas dan Utah, di Amerika Serikat.

Uap beryllium hidroksida

Pada suhu di atas 1.200 ° C (2.190 ° C), beryl hidroksida ada dalam tahap uap. Diperoleh dari reaksi antara uap air dan beryl oksida (BEEO).

Demikian pula, uap yang dihasilkan memiliki tekanan parsial 73 pa, diukur pada suhu 1.500 ° C.

Properti Hydroxide Berilily

Beryl hidroksida memiliki berat molekul molekul atau perkiraan berat molekul 43.0268 g/mol dan kepadatan 1,92 g/cm3. Titik lelehnya pada suhu 1.000 ° C, di mana dekomposisi dimulai.

Sebagai mineral, be (oh)2 (Beoita) memiliki kekerasan 4 dan berkisar kepadatannya antara 1,91 g/cm3 dan 1,93 g/cm3.

Penampilan

Beryllium hidroksida adalah padatan putih, yang dalam bentuk alfa memiliki penampilan jeli dan amorf. Di sisi lain, bentuk beta senyawa ini dibentuk oleh struktur kristal yang didefinisikan dengan baik, ortrombik dan stabil.

Dapat dikatakan bahwa morfologi mineral be (OH)2 Ini bervariasi, karena dapat ditemukan sebagai kristal reticular, arborescent atau agregat bola. Demikian pula, disajikan dalam warna putih, merah muda, kebiruan dan bahkan tidak berwarna dan dengan kilau vitreous berlemak.

Sifat termokimia

Pelatihan Entalpi: -902.5 kJ/mol

Energi Gibbs: -815.0 kJ/mol

Dapat melayani Anda: Gasous Chlorine: Formula, Efek, Penggunaan dan Risiko

Entropi Pelatihan: 45.5 J/Mol

Kapasitas Panas: 62.1 J/Mol

Kapasitas panas spesifik: 1.443 J/k

Pelatihan Standar Enthalpy: -20.98 kJ/g

Kelarutan

Beryllium hidroksida diungkapkan, sehingga mampu menyumbangkan atau menerima proton dan larut baik dalam asam dan media basa dalam reaksi asam-basa, menghasilkan garam dan air.

Dalam hal ini, kelarutan Be (OH)2 Di dalam air dibatasi oleh KPS Produk Kelarutan(H2O), yang sama dengan 6,92 × 10-22.

Risiko paparan

Paparan manusia yang diizinkan hukum (PEL atau OSHA) dari zat beryl hidroksida yang ditentukan untuk konsentrasi maksimum antara 0,002 mg/m3 dan 0,005 mg/m3 Ini 8 jam, dan untuk konsentrasi 0,0225 mg/m3 paling banyak 30 menit.

Keterbatasan ini disebabkan oleh fakta bahwa berilium dikatalogkan sebagai agen karsinogenik tipe A1 (agen karsinogenik pada manusia, berdasarkan jumlah bukti studi epidemiologis).

BELERY HYDROXIDE menggunakan

Sangat terbatas (dan tidak biasa) penggunaan beryl hidroksida sebagai bahan baku untuk pemrosesan suatu produk. Namun, ini adalah senyawa yang digunakan sebagai reagen utama untuk sintesis senyawa lain dan mendapatkan berilium logam.

Memperoleh

Berilium oksida (BEEO) adalah senyawa kimia berilium kemurnian tinggi yang paling banyak digunakan dalam industri. Ini ditandai sebagai padatan tidak berwarna dengan sifat isolator listrik dan konduktivitas termal tinggi.

Dalam hal ini, proses sintesisnya (dalam kualitas teknis) dalam industri primer dilakukan sebagai berikut:

  1. Beryl hidroksida dilarutkan dalam asam sulfat (h2Sw4).
  2. Melakukan reaksi, larutan disaring, sehingga pengotor oksida atau sulfat yang tidak larut dihilangkan.
  3. Penyaringan mengalami penguapan untuk memusatkan produk, yang didinginkan untuk mendapatkan kristal berilium sulfat4.
  4. Ciuman4 Itu dikalsinasi pada suhu tertentu antara 1.100 ° C dan 1.400 ° C.
Dapat melayani Anda: Proses Kimia: Prinsip, Jenis, Contoh

Produk akhir (BEEO) digunakan untuk pembuatan suku cadang keramik khusus untuk penggunaan industri.

Mendapatkan berilium logam

Selama ekstraksi dan pemrosesan mineral berilium, kotoran dihasilkan, seperti beryl dan beryl hidroksida oksida. Yang terakhir ini tunduk pada serangkaian transformasi sampai berilium logam.

Menjadi (oh) bereaksi2 Dengan solusi amonium bifluoruro:

Jadilah (oh)2 + 2 (nh4) HF2 → (NH4)2Bef4 + 2 h2SALAH SATU

The (nh4)2Bef4 Ini mengalami peningkatan suhu, menderita dekomposisi termal:

(NH4)2Bef4 → 2nh3 + 2hf + bef2

Akhirnya, pengurangan berilium fluoride pada suhu 1.300 ° C dengan Magnesium (MG) menghasilkan berilium logam:

Bef2 + Mg → be + mgf2

Berilium digunakan dalam paduan logam, produksi komponen elektronik, pembuatan layar dan jendela radiasi yang digunakan dalam perangkat x -ray.

Referensi

  1. Wikipedia (s.F.). Beryllium hidroksida. Diterima dari.Wikipedia.org
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. Dan Wiberg, n. (2001). Beryllium hidroksida. Diperoleh dari buku.Google.bersama.pergi
  3. Penerbitan, m. D. (S.F.). Rewel. Dipulihkan dari Handbookofmineralogy.org
  4. Semua reaksi.F.). Beryllium hidroksida menjadi (OH)2. Diperoleh dari allreactions.com
  5. Pubchem (S.F.). Beryllium hidroksida. Pulih dari pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah
  6. Walsh, k. KE. dan Vidal, dan. DAN. (2009). Kimia dan pemrosesan beryllium. Diperoleh dari buku.Google.bersama.pergi