Kalium hipoklorit (KCLO)

Apa itu kalium hipoklorit?

Dia Kalium hipoklorit Itu adalah garam kalium asam hipoklor. Itu juga merupakan garam terner kalium, oksigen dan klorin, dan merupakan senyawa anorganik. Formula kimianya adalah kclo, yang berarti bahwa dalam padatan ionik ada kation k⁺ dan anion ocl^- Dalam proporsi stoikiometrik 1: 1.

Senyawa homolognya (Liocl, Naocl, CA (OCL)₂) Ini mungkin yang paling sedikit digunakan dan terkenal dalam kultur kimia dan pragmatis. Semua garam ini memiliki penyebut umum dari anion hipoklorit (OCL^-), yang memberi mereka karakteristik utama sebagai agen pemutihan.

Asam hipoklor

Riwayat kalium hipoklorit dan sifat fisikokimia mirip dengan garam natrium hipoklorit. Awalnya diproduksi pada 1789 oleh Claude Louis Berthollet di Javel, Paris. Reaksi penulis yang mengarah pada sintesis senyawa tersebut diekspresikan oleh persamaan kimia berikut:

Cl₂ + 2koh => kcl + kclo + h₂SALAH SATU

Menurut persamaannya, klorin molekul bereaksi dengan kalium hidroksida (atau pota kaustik), mengurangi dan mengoksidasi atom klorin. Ini dapat diverifikasi dengan membandingkan jumlah oksidasi CL dalam KCL (-1) dengan CL dalam KCLO (+1).

Struktur kimia

Di gambar atas, interaksi elektrostatik antara kation k⁺ dan anion ocl^- (Dengan oksigen membawa beban formal negatif).

Ion -ion ini memiliki proporsi stoikiometrik yang sama (1: 1) dan kekuatan non -arahnya membentuk susunan kristal, di mana k⁺ Itu diposisikan sedekat mungkin dengan atom O.

Itu dapat melayani Anda: fosfor oksida (v): struktur, sifat, memperoleh, penggunaan, risiko

Meskipun tidak ada penelitian yang menggambarkan sistem kristal KCLO (kubik, ortrombik, monoklinik, dll.), cukup visualisasikan sebagai lingkup besar k⁺ tertarik pada ion geometri linier OCL^-.

Dapat dipikirkan bahwa, tidak seperti NAOCL, KCLO membentuk kristal dengan energi yang lebih sedikit, karena k⁺ lebih besar dari NA⁺ Dibandingkan dengan OCL^-. Ketidaksamaan yang lebih besar di antara radio ioniknya membuat gaya elektrostatik hadir di antara ini.

Demikian juga, perilaku dalam larutan air untuk garam ini dapat diharapkan serupa dengan naocl. Dikelilingi oleh air, k⁺ -lebih tebal- itu harus memiliki bola hidrasi lebih besar dari na⁺. Sisanya, sifat -sifat solusi mereka (warna, bau dan pemutihan) tidak berbeda dengan tingkat yang penting.

Tata nama

Mengapa garam kalium hipoklorit dipanggil sedemikian rupa? Untuk merespons, Anda harus menggunakan nomenklatur garam tanah yang diatur oleh IUPAC. Pertama, karena kalium hanya memiliki Valencia +1, itu lebih untuk menulisnya; Oleh karena itu, diabaikan. Jadi, tidak ada kalium hipoklorit (i) ditulis.

Asam klorik untuk formula HCLO₃. Ketika jumlah oksigen berkurang, atom klorin mendapatkan lebih banyak elektron; yaitu, memiliki angka oksidasi yang kurang positif. Misalnya, dalam asam ini cl memiliki jumlah oksidasi +5.

Seperti dalam HCLO, CL memiliki jumlah oksidasi +1 yang juga memiliki dua unit kurang dari O (1 atom (1 bukan 3 di depan HCLO₃), sufiks namanya berubah menjadi -oy. Demikian juga, karena +1 adalah angka oksidasi terkecil yang dapat mencapai atom CL, awalan ditambahkan.

Dapat melayani Anda: titik beku: cara menghitungnya dan contoh

Kemudian, HCLO disebut asam hypoclorous. Namun, KCLO adalah garam kalium dan untuk jumlah oksidasi CL lebih rendah hingga +5 akhiran -onos ditukar dengan akhiran -ito. Jika tidak, untuk angka oksidasi yang sama dengan atau lebih besar dari +5, akhiran diubah menjadi -ATO. Jadi namanya kalium hipoklorit.

Sifat kalium hipoklorit

Masa molar

90,55 g/mol.

Penampilan

Itu adalah cairan yang sedikit keabu -abuan.

Kepadatan

1.16 g/cm³

Titik lebur

-2 C (28 ºF; 271 ºK). Mel rendah ini⁺ dan OCL^-, dan dengan perbedaan radio ionik mereka.

Titik didih

102 ºC (216 ºF; 375 ºK). Itu hampir tidak lebih tinggi dari air murni.

Kelarutan air

25 % P/V, ini menjadi nilai wajar yang diberikan untuk kemudahan molekul air untuk menyelesaikan ion k⁺.

Solusi Hipoklorit Kalium Berair memiliki kualitas pemutihan, seperti halnya NAOCL. Ini menjengkelkan dan dapat menyebabkan kerusakan parah pada kulit, mata, dan selaput mukosa. Juga, inhalasinya menghasilkan iritasi bronkial, gangguan pernapasan dan edema paru.

Reaktivitas

• Kalium hipoklorit adalah zat pengoksidasi yang kuat yang tidak dianggap sebagai unsur yang menyebabkan kebakaran atau ledakan. Namun, ia mampu menggabungkan dengan elemen kimia yang berbeda untuk menyebabkan senyawa yang mudah terbakar dan ledakan.
• Kontak dengan urea Anda dapat membentuk ncl₃, senyawa yang sangat eksplosif. Saat dipanaskan atau berhubungan dengan asam, ia menghasilkan asap klorida yang sangat beracun. Bereaksi kuat dengan batubara dalam reaksi yang berpotensi meledak.
• Ini dikombinasikan dengan asetilena untuk membentuk kloroacetylene explosive. Demikian juga, reaksinya dengan bahan organik, minyak, hidrokarbon dan alkohol dapat menghasilkan ledakan. Reaksinya dengan nitrometana, metanol dan etanol bisa menjadi eksplosif.
• Itu rusak melepaskan oksigen, suatu proses yang dapat dikatalisis oleh karat atau oleh wadah logam yang mengandungnya.
• Kalium hipoklorit harus dingin untuk menghindari pembentukan kalium klorat, yang dekomposisi bahkan bisa menjadi eksplosif.

Dapat melayani Anda: Terbio: Struktur, Properti, Penggunaan, Memperoleh

Penggunaan/Aplikasi

• Ini digunakan sebagai desinfektan permukaan dan air minum.
• Degradasi dalam tanah kalium hipoklorit dalam kalium klorida telah menyarankan penggunaannya pada tanaman sebagai sumber kalium, elemen gizi primer untuk tanaman.
• Beberapa perusahaan telah menyarankan aplikasi mereka sebagai pengganti NAOCL sebagai agen pemutihan, mengklaim sifat menguntungkan dari kp ion⁺ dalam menghadapi dampak lingkungan yang disebabkan oleh NA⁺.