Rumus aluminium nitrat, sifat, penggunaan dan risiko

Dia Aluminium nitrat Itu adalah garam aluminium asam nitrat. Nonahydrate aluminium nitrat, pada suhu kamar, disajikan sebagai padatan tidak berwarna dengan bau asam nitrat.

Mereka bukan bahan bakar, tetapi mereka dapat mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Jika sejumlah besar aluminium nitrat terlibat, atau jika materi yang mudah terbakar dibagi dengan halus, ledakan dapat terjadi.

Paparan api atau panas Anda yang berkepanjangan dapat menyebabkan ledakan. Setelah kontak dengan api, mereka menghasilkan nitrogen oksida. Penggunaannya meliputi, pemurnian minyak, dan kulit yang diwarnai dan kecokelatan.

Ini adalah garam putih, larut dalam air, yang paling sering disajikan dalam bentuk kristal non -dehidratnya (nonahydrate aluminium nitrat).

Struktur kimia aluminium nitrat (anhidrat)

[TOC]

Rumus

• Aluminium Nitrat: AL (Tidak₃)₃
• Nonahydrate aluminium nitrat: at (tidak₃)₃ · 9h₂SALAH SATU
• Cas: 13473-90-0 aluminium nitrat (anhidrat)
• Cas: 14797-65-0 aluminium nitrat (nonahydrate)

Struktur

Dalam 2d

Aluminium nitrat Nonahydrado aluminium nitrat

Dalam 3d

Model molekul aluminium nitrat / bola Bola dan batang model aluminium nitrat / molekul Model aluminium nitrat / molekuler nonahydrated Bola dan batang aluminium nonahydrated / molekul model dan batang

Sifat fisik dan kimia

• Aluminium nitrat termasuk dalam kelompok reaktif senyawa nitrat dan nitrit, anorganik.
• Ion nitrat adalah ion poliiatomik dengan formula molekul NO3 - dan merupakan basa terkonjugasi dari asam nitrat.
• Hampir semua garam nitrat anorganik larut dalam air pada suhu dan tekanan standar.
• Senyawa nitrat memiliki berbagai penggunaan yang didasarkan pada aktivitasnya sebagai agen pengoksidasi, adanya nitrogen yang tersedia secara bebas atau kelarutannya yang tinggi.

Peringatan reaktivitas

Aluminium nitrat adalah agen pengoksidasi yang kuat.

Reaksi udara dan air

Aluminium nitrat adalah hidangan (ia memiliki sifat menyerap kelembaban udara untuk membentuk larutan berair). Apakah air larut. Solusi berairnya bersifat asam.

Perangsangan

Nitrat dan nitrit adalah senyawa adalah eksplosif. Beberapa zat ini dapat terurai secara eksplosif saat memanas atau terlibat dalam api. Mereka dapat meledak dengan panas atau polusi. Wadah dapat meledak saat dipanaskan.

Dapat melayani Anda: ikatan kimia

Bahaya Khusus Produk Pembakaran: Nitrogen Toksis Oksida Dapat Dibentuk dalam Kebakaran di mana aluminium nitrat terlibat.

Reaktivitas

Nitrat dan nitrit dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi yang sangat kuat dan campuran dengan agen pengurangan atau bahan yang berkurang seperti zat organik dapat menjadi eksplosif. Bereaksi dengan asam untuk membentuk nitrogen dioksida beracun.

Secara umum, garam nitrat dan nitrit dengan kation redoks aktif (logam transisi dan logam kelompok 3a, 4a dan 5a dari tabel periodik, serta kation amonium [NH4] +) lebih reaktif dengan bahan organik dan reduser agen dalam lingkungan lingkungan kondisi.

Aluminium nitrat adalah agen pengoksidasi. Campuran dengan ester alkil bisa meledak. Campuran fosfor, timah klorida (II) atau agen pereduksi lainnya dapat bereaksi secara eksplosif.

Toksisitas

Manusia tunduk pada toksisitas nitrat dan nitrit, menjadi anak -anak yang sangat rentan terhadap methemoglobinemia.

Konsumsi dosis besar aluminium nitrat menyebabkan iritasi lambung, mual, muntah dan diare. Kontak dengan debu mengiritasi mata dan kulit.

Aplikasi

Nitrat dan nitrit banyak digunakan (dan dalam jumlah yang sangat besar) sebagai pupuk di pertanian karena disposisi untuk menguraikan dan melepaskan nitrogen untuk pertumbuhan tanaman dan karena kelarutannya, yang memungkinkan ion nitrat diserap oleh akar tanaman tersebut.

Senyawa nitrat juga banyak digunakan sebagai bahan baku industri saat zat pengoksidasi atau sumber ion nitrat diperlukan.

Aluminium nitrat digunakan dalam elaborasi laboratorium, kosmetik dan bahan kimia kebersihan pribadi. Di industri, digunakan sebagai zat menengah dalam pembuatan zat lain.

Dapat melayani Anda: gas apa yang bisa berbahaya dan mengapa?

Ini digunakan dalam penyamak kulit, dalam antitranspiran, inhibitor korosi, dalam ekstraksi uranium, olahan minyak, dan sebagai agen nitrasi.

Nonahydrate aluminium nitrat dan nitrat aluminium terhidrasi lainnya memiliki banyak aplikasi. Garam -garam ini digunakan untuk menghasilkan alumina untuk persiapan kertas isolasi, dalam elemen pemanas tabung sinar katoda dan dalam inti transformator. Garam terhidrasi juga digunakan untuk ekstraksi elemen aktinid.

Efek klinis

Aluminium ada di mana -mana, itu adalah logam paling berlimpah di kerak bumi. Mayoritas paparan manusia berasal dari makanan. Ini ada di beberapa produk farmasi. Di industri ini banyak digunakan.

Aluminium menghambat remodeling tulang, menyebabkan osteomalacia. Itu diyakini menghambat erythropoiesis, menyebabkan anemia.

Keracunan akut jarang terjadi. Bentuk aluminium terlarut memiliki potensi toksisitas yang lebih besar daripada bentuk yang tidak larut, karena penyerapannya yang lebih besar.

Pasien dengan gagal ginjal rentan terhadap toksisitas aluminium, baik dari aluminium dalam diad atau sumber eksogen lainnya, terutama pengikatan fosfat dan antasida yang mengandung aluminium.

Paparan kronis terhadap debu aluminium dapat menyebabkan dispnea, batuk, fibrosis paru, pneumotoraks, pneumokoniosis, ensefalopati, kelemahan, inkoordinasi dan kejang epileptiformis.

Garam aluminium dapat menyebabkan iritasi mata dan selaput lendir, konjungtivitis, dermatosis dan eksim.

Meskipun aluminium dan senyawanya telah menunjukkan sedikit bukti karsinogenisitas pada manusia, paparan zat lain yang terlibat dalam produksi aluminium telah terkait dengan karsinogenisitas.

Keamanan dan risiko

Pernyataan Bahaya dari sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (SGA) yang diselaraskan secara global.

Sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (SGA) yang diselaraskan secara global adalah sistem yang disepakati secara internasional, yang dibuat oleh PBB dan dirancang untuk menggantikan berbagai standar klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di berbagai negara melalui penggunaan kriteria yang koheren di seluruh dunia di seluruh dunia.

Itu dapat melayani Anda: asam iodose (HIO2): sifat dan penggunaan

Kelas -kelas bahaya (dan bab yang sesuai dari SGA), standar klasifikasi dan pelabelan, dan rekomendasi untuk aluminium nitrat dan untuk nitrate nitrat aluminium nonahidrat adalah sebagai berikut (Badan Bahan Kimia Eropa, 2017; PBB, 2015; Pubchem, 2017):

Kelas Bahaya GHS

H272: Ini dapat mengintensifkan api; Oksidan [cairan peringatan rstons; Bosting Solids - Kategori 3] (Pubchem, 2017).

H301: Beracun dengan konsumsi [Bahaya akut, toksisitas oral - Kategori 3] (Pubchem, 2017).

H315: Menyebabkan iritasi kulit [Korosi / Peringatan Iritasi - Kategori 2] (Pubchem, 2017).

H318: Menyebabkan cedera mata yang serius [Bahaya Cedera Mata Serius / Iritasi Mata - Kategori 1] (Pubchem, 2017).

H319: Menyebabkan iritasi mata yang parah [peringatan cedera mata serius / iritasi mata - kategori 2a] (Pubchem, 2017).

Kode tips kehati -hatian

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( Pubchem, 2017).

(Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p. 360). (Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p. 370). (Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p.382). (Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p.384). (Perserikatan Bangsa -Bangsa, 2015, p.385).

Referensi

1. Chemidplus (2017) Struktur 3D dari 13473-90-0-aluminium nitrat [gambar] dipulihkan dari: chem.Nlm.Nih.Pemerintah.
2. Chemidplus (2017) Struktur 3D dari 7784-27-2-nitrat nitrat nitrat [gambar] dipulihkan dari: chem.Nlm.Nih.Pemerintah.
3. Daisa, J. (2017) kilang oli shell saat senja [gambar] dipulihkan dari: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Nitrate Aluminium [Image]. Pulih dari: wikipedia.org.
5. Badan Bahan Kimia Eropa (ECHA). (2016). Nitrat Aluminium. Profil singkat. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari Echa.Eropa.UE.
6. Bank Data Substansi Berbahaya (HSDB). Toxnet. (2017). Nitrat Aluminium. Bethesda, MD, UE: Perpustakaan Kedokteran Nasional. Pulih dari: chem.Nlm.Nih.Pemerintah.
7. JSMOL (2017) Nitrat [Gambar] Dipulihkan Dari: ChemApps.Stolaf.Edu.
8. Wikipedia. (2017). Nitrat Aluminium. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: Wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nitrat di alluminos nonaidrate. Diperoleh 8 Februari 2017, dari: Wikipedia.org.