Properti Sodium Permanganate (NamnO4), Risiko

Dia Sodium Permanganate Ini adalah senyawa kimia dari formula namno₄. Ini terutama tersedia dalam bentuk monohidrat. Strukturnya ditunjukkan pada Gambar 1. Garam ini higroskopis dan memiliki titik leleh yang rendah.

Ini memiliki sifat yang sama dengan kalium permanganat (kmno₄), meskipun natrium permanganat sekitar 15 kali lebih larut dalam air. Meskipun demikian, kalium permanganat umumnya lebih banyak digunakan karena biaya produksinya lebih rendah.

Gambar 1: Struktur natrium permanganat.

Natrium permanganat mudah dilarutkan dalam air untuk memberikan larutan ungu tua, yang penguapannya memberikan kristal warna ungu-ungu cerah dari namno4 · h2o. Garam kalium tidak membentuk hidrat. Karena sifatnya yang higroskopis, ia kurang berguna dalam kimia analitik daripada mitra kaliumnya.

Ini dapat dibuat dengan reaksi dioksida mangan dengan natrium hipoklorit dan natrium hidroksida atau natrium karbonat sebagai berikut:

2mn₂ + 3NACLO + 2NAOH → 2namn₄ + 3NACL + H₂SALAH SATU

2mn₂ + 3NACLO + NA₂BERSAMA₃ → 2namno₄ + 3NACL + co₂

Menggunakan natrium karbonat kinerjanya lebih rendah dan reaksinya harus dipanaskan untuk mendapatkan produk (Vapid, 2016).

[TOC]

Sifat fisik dan kimia

Natrium permanganat memiliki penampilan yang mirip dengan kalium permanganat. Mereka adalah kristal prismatik atau bola ungu yang dalam larutan berair membentuk cairan warna yang beralih dari merah muda ke ungu tergantung pada konsentrasi. Penampilan Anda ditunjukkan pada Gambar 2.

Gambar 2: Penampilan natrium permanganat

Bentuk anhidrat senyawa memiliki berat molekul dan titik leleh 141.9254 g/mol dan 36 ° C masing -masing, dan bentuk monohidrasi memiliki berat molekul dan titik leleh masing -masing 159,94 g/mol dan 170 ° C masing -masing.

Dapat melayani Anda: Viskositas: Contoh, Penyebab, Unit, Jenis

Kepadatannya adalah 1.972 g/ml dan sangat larut dalam air, mampu melarutkan 900g per liter pada suhu kamar (Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi, 2017).

Reaktivitas dan bahaya

Natrium permanganat bukan bahan bakar, tetapi mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Jika bahan yang mudah terbakar dibagi dengan halus, campurannya bisa menjadi bahan peledak.

Itu dapat secara spontan menyalakan bahan yang mudah terbakar cair. Kontak dengan asam sulfat dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan.

Asam asetat atau anhidrida asetat. Ledakan dapat terjadi ketika permanganat yang telah diobati dengan asam sulfat bersentuhan dengan benzena, karbon disulfida, dialyl eter, etil alkohol, minyak atau bahan organik (natrium permanganat, 2016).

Zat -zat ini mempercepat pembakaran saat mereka terlibat dalam kebakaran. Beberapa dapat meledak secara eksplosif saat memanaskan atau terlibat dalam api. Dapat dieksploitasi dengan panas atau polusi.

Beberapa akan bereaksi secara eksplosif dengan hidrokarbon (bahan bakar). Ini dapat menyalakan bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.). Wadah dapat meledak saat dipanaskan. Limpasan dapat menciptakan bahaya api atau ledakan (natrium permanganat, s.F.).

Kalium permanganat bereaksi dengan air untuk menghasilkan mangan dioksida, kalium dan oksigen hidroksida. Kalium hidroksida adalah korosif yang kuat. Pada kasus yang parah, efek sistemik dapat terjadi termasuk koagulasi intravaskular, hepatitis, pankreatitis dan kegagalan.

Konsumsi kronis dapat menyebabkan paresthesia, tremor karena toksisitas mangan. Neurotoksisitas mangan adalah hasil dari penipisan dopamin dan neurotoksin, kuinon dopamin dan peroksida (natrium permanganat, 2014).

Sodium Permanganate Kerusakan Kain Mata Menjadi Kontak Menghasilkan Luka Bakar. Ini bisa mengiritasi kontak kulit meninggalkan bintik -bintik ungu di atasnya. Dalam hal inhalasi, dapat menyebabkan kerusakan pada saluran pernapasan (bahan pengaman data data.F.).

Dapat melayani Anda: termal: struktur, karakteristik, pembentukan, contoh

Jika senyawa bersentuhan dengan kulit, harus dibilas dengan banyak air selama setidaknya 15 menit sementara pakaian dan sepatu yang terkontaminasi dihilangkan.

Dalam hal konsumsi, muntah tidak boleh diinduksi. Itu harus melonggarkan pakaian ketat seperti leher kemeja, ikat pinggang atau dasi. Jika korban tidak bernafas, mulut harus dibangkitkan.

Dalam hal inhalasi, korban harus dikeluarkan dari tempat paparan dan pindah ke situs yang baru. Jika ini tidak bernafas, pernapasan buatan harus diberikan. Jika sulit untuk bernafas, oksigen harus diberikan.

Dalam semua kasus, perawatan medis segera harus diperoleh (Safety Data Sheet Sodium Permanganate Monohydrate, 2013).

Aplikasi

Natrium permanganat, seperti senyawa kalium, adalah desinfektan dan antiseptik bakteri. Penggunaannya termasuk resin pemutih, lilin, lemak, jerami, kapas, sutra dan serat lainnya dan suede.

Ini juga digunakan sebagai desinfektan, deodoran, desinfektan kimia dalam fotografi, dan reagen dalam kimia organik sintetis.

Penggunaan ilegal telah mencakup produksi penyalahgunaan dan obat aborsi dengan aplikasi topikal ke dinding vagina. Secara historis, solusi permanganat telah digunakan sebagai uretra irigasi dan pencucian cair untuk keracunan.

Natrium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam oksidasi sulfonamide o-toluena untuk menghasilkan sakarin dan pemurnian amida toluena. Ini juga merupakan penangkal morfin dan fosfor, dan reaksi sintetis organik / farmasi.

Sodium permanganate has been used in the treatment of water and soil rehabilitation because it is capable of degrading the BTEX (benzene, toluene, ethylbenzene and xylene), phenols, polycyclic aromatic hydrocarbons (HAP), chlorinated etenes and explosives, and eliminate hydrogen sulphide.

Dapat melayani Anda: senyawa terner: karakteristik, pelatihan, contoh

Karena kelarutan yang tinggi dalam air, natrium permanganat lebih disukai untuk aplikasi yang membutuhkan konsentrasi tinggi ion permanganat, seperti ukiran bagian plastik pelat sirkuit cetak.

Penggunaan lain dari natrium permanganat termasuk zat pengolahan permukaan logam dan formulasi pembersihan logam, dll. (Sodium permanganat larutan berair (NAMNO4), S.F.).

Natrium permanganat dapat menggantikan kalium permanganat dalam beberapa aplikasi, karena itu adalah ion permanganat yang merupakan agen pengoksidasi.

Namun, karena natrium permanganat ada dalam bentuk monohidrat, ini tidak dapat digunakan untuk aplikasi analitik sebagai derajat redoks.

Referensi

1. Lembar pengaman data material natrium permanganat. (S.F.). Diperoleh dari Dogee.Org: Dogee.org.
2. Lembar Data Keselamatan Sodium Permanganate Monohydrate Bahan. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
3. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (2017, 4 Maret). Database senyawa pubchem; CID = 23673458. Diperoleh dari pubchem: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah.
4. Sodium Permanganate. (2014, 5 Desember). Diperoleh dari Toxnet: Toxnet.Nlm.Nih.Pemerintah.
5. Sodium Permanganate. (2016). Diperoleh dari Cameochemicals: Cameochemicals.NOAA.Pemerintah.
6. Sodium Permanganate Aqueous Solution (NAMNO4). (S.F.). Diperoleh dari Changyuanancorp: di.Changyuancorp.com.
7. Sodium Permanganate. (S.F.). Diperoleh dari Chemicalbook: Chemicalbook.com.
8. (2016, 27 Juni). Natrium permanganat dari mangan dioksida dan natrium hipoklorit. Diperoleh dari kimia.StackExchange: Kimia.StackExchange.com.