Barium peroksida (BAO2) Apa itu, struktur, sifat, penggunaan

Dia Barium peroksida Ini adalah senyawa ionik dan anorganik yang formula kimianya adalah Bao₂. Menjadi senyawa ionik, terdiri dari ion BA²⁺ SAYA₂^2-; Yang terakhir adalah yang dikenal sebagai anion peroksida, dan karena itu bao₂ memperoleh nama Anda. Jadi, Bao₂ Itu adalah peroksida anorganik.

Beban ion mereka menunjukkan bagaimana senyawa ini terbentuk dari elemen. Bario logam, dari kelompok 2, menghasilkan dua elektron untuk molekul oksigen, atau₂, atom yang tidak menggunakannya untuk mengurangi oksida, atau^2-, Tetapi untuk tetap bersatu dengan tautan sederhana, [O-O]^2-.

Barium peroksida adalah padatan granular pada suhu kamar, putih dengan nada abu -abu sedikit. Seperti hampir semua peroksida, itu harus dimanipulasi dan disimpan dengan hati -hati, karena dapat mempercepat oksidasi zat tertentu.

Dari semua peroksida yang dibentuk oleh kelompok 2 logam (SR. Scholambara), Bao₂ Ini secara termodinamik paling stabil terhadap dekomposisi termal. Saat dipanaskan, lepaskan oksigen dan barium oksida terjadi, Bao. Bao dapat bereaksi dengan oksigen lingkungan, pada tekanan tinggi, untuk membentuk bao lagi₂.

Struktur

Sel kesatuan tetragonal barium peroksida ditunjukkan pada gambar atas. Di dalamnya Anda dapat melihat kation ba²⁺ (bola putih), dan anion atau₂^2- (Bola Merah). Perhatikan bahwa bola merah dihubungkan oleh tautan sederhana, sehingga mereka mewakili geometri linier [O-O]^2-.

Dari sel satuan ini, kristal BAO dapat dibangun₂. Jika diamati, anion atau₂^2- Terlihat bahwa itu dikelilingi oleh enam ba²⁺, Mendapatkan Octahedron yang simpulnya putih.

Dapat melayani Anda: volatilisasi

Di sisi lain, bahkan lebih jelas, setiap BA²⁺ dikelilingi oleh sepuluh atau₂^2- (Bola putih tengah). Semua kristal terdiri dari urutan konstan dan panjang ini.

Energi reticular kristal

Jika bola putih merah juga diamati, akan dicatat bahwa mereka tidak terlalu berbeda dalam ukuran mereka atau radio ionik. Ini karena kation ba²⁺ Itu sangat besar, dan interaksinya dengan anion atau₂^2- Mereka menstabilkan ke tingkat terbaik energi reticular gelas dibandingkan dengan bagaimana mereka akan, misalnya,²⁺ dan mg²⁺.

Juga, ini menjelaskan mengapa Bao berasal dari alkali oksida yang paling tidak stabil: ion BA²⁺ SAYA^2- Mereka sangat berbeda dalam ukuran, mengacaukan kristal mereka.

Seperti yang lebih tidak stabil, lebih rendah adalah tren Bao₂ dalam membusuk untuk membentuk BAO; Berlawanan dengan SRO Peroxides₂, Cao₂ dan mgo₂, yang oksida lebih stabil.

Melembabkan

Bao₂ Itu bisa dalam bentuk hidrat, yang mana Bao₂∙ 8H₂Atau yang paling stabil dari semuanya; Dan pada kenyataannya, ini adalah salah satu yang dipasarkan, bukan barium peroksida anhidrat. Untuk mendapatkan anhidrat, 350 ° C BAO harus dikeringkan pada 350₂∙ 8H₂Atau, dengan tujuan menghilangkan air.

Struktur kristalnya juga tetragonal, tetapi dengan delapan molekul H₂Atau berinteraksi dengan O₂^2- melalui jembatan hidrogen, dan dengan BA²⁺ melalui interaksi ion dipol.

Hidrat lainnya, yang strukturnya tidak banyak informasi tentang hal itu, adalah: Bao₂∙ 10h₂Atau, bao₂∙ 7h₂Atau dan bao₂∙ h₂SALAH SATU.

Persiapan atau sintesis

Persiapan langsung barium peroksida adalah oksidasi oksida. Ini dapat digunakan dari Barita Mineral, atau dari garam barium nitrat, BA (tidak₃)₂; Keduanya mengalami pemanasan di atmosfer udara atau diperkaya dengan oksigen.

Ini dapat melayani Anda: Teori Bassat Asam: Arrhenius, Bronssted-Lowry, Lewis

Metode lain adalah bereaksi di lingkungan berair yang dingin (tidak₃)₂ Dengan natrium peroksida:

Kamar mandi₃)₂ + Na₂SALAH SATU₂ + Xh₂O => bao₂∙ xh₂Atau + 2nano₃

Kemudian Bao Hidrat₂∙ xh₂Atau menjalani pemanasan, menyaring dan akhirnya mengering menggunakan ruang hampa.

Properti

Penampilan fisik

Ini adalah padatan putih yang bisa menjadi keabu -abuan jika menghadirkan kotoran (baik dari Bao, Ba (OH)₂, atau spesies kimia lainnya). Jika dipanaskan pada suhu yang sangat tinggi, ia akan melepaskan api hijau, karena transisi elektronik dari kation BA²⁺.

Massa molekul

169.33 g/mol.

Kepadatan

5.68 g/ml.

Titik lebur

450 ° C.

Titik didih

800 ° C. Nilai ini setuju dengan apa yang seharusnya diharapkan dari senyawa ionik; Dan bahkan lebih, dari peroksida allealing yang paling stabil. Namun, Bao tidak benar -benar mendidih₂, Tapi oksigen gas dilepaskan produk dari dekomposisi termal.

Kelarutan air

Tidak larut. Namun, perlahan -lahan dapat menderita hidrolisis untuk menghasilkan hidrogen peroksida, h₂SALAH SATU₂; Dan di samping itu, kelarutannya dalam media berair meningkat jika asam encer ditambahkan.

Dekomposisi termal

Persamaan kimia berikutnya menunjukkan reaksi dekomposisi termal yang diderita oleh Bao₂:

2bao₂ 2bao + o₂

Reaksi adalah satu arah jika suhunya lebih besar dari 800 ° C. Jika tekanan kemudian meningkat dan suhu berkurang, seluruh BAO akan berubah lagi menjadi BAO₂.

Tata nama

Cara lain untuk menyebut Bao₂ Ini adalah peroksida barrik, menurut nomenklatur tradisional; Karena barium hanya dapat memiliki valencia +2 di senyawanya.

Salah, nomenklatur sistematis digunakan untuk menyebutnya sebagai barium dioksida (bhinoksida), mempertimbangkan oksida dan bukan peroksida.

Itu dapat melayani Anda: karbon disulfida (CS2): struktur, sifat, penggunaan, risiko

Aplikasi

Produsen oksigen

Menggunakan Barita Mineral (BAO), dipanaskan dengan arus udara untuk menghilangkan kandungan oksigennya, pada suhu sekitar 700 ° C.

Jika peroksida yang dihasilkan mengalami pemanasan samar, di bawah vakum, oksigen diregenerasi lebih cepat dan barit dapat digunakan kembali tanpa batas waktu untuk menyimpan dan menghasilkan oksigen.

Proses ini dirancang secara komersial oleh l. D. Brin, sekarang usang.

Produsen hidrogen peroksida

Barium peroksida bereaksi dengan asam sulfat untuk menghasilkan hidrogen peroksida:

Balok₂ + H₂Sw₄ => H₂SALAH SATU₂ + Baso₄

Karena itu merupakan sumber h₂SALAH SATU₂, dimanipulasi terutama dengan Bao Hydrate -nya₂∙ 8H₂SALAH SATU.

Menurut dua penggunaan yang disebutkan ini, Bao₂ memungkinkan pengembangan atau₂ dan H₂SALAH SATU₂, Baik agen pengoksidasi, proses organik dan pemutihan di industri tekstil dan pewarnaan. Itu juga agen desinfektan yang baik.

Selain itu, dari Bao₂ Peroksida lain dapat disintesis, seperti natrium, na₂SALAH SATU₂, dan garam barium lainnya.

Referensi

1. Barium peroksida. Pulih dari: barium.Atomistri.com
2. Barium peroksida. Pulih dari: pubchem.NCBI.Nlm.Nih.Pemerintah