Berat atom

Berat atom adalah massa atom yang diekspresikan dalam unit massa atom (u.M.ke.)

Apa berat atom?

Dia berat atom Ini adalah massa rata -rata atom dari elemen kimia tertentu. Itu diketahui dan digunakan secara bergantian sebagai massa atom, meskipun secara harfiah makna masing -masing berbeda.

Istilah 'berat', dalam fisika, menyiratkan gaya yang diberikan dalam medan gravitasi yang dinyatakan dalam satuan gaya seperti Newton. Namun, sejak 1908 berat atom digunakan, yang saat ini lebih dikenal sebagai massa atom relatif. Artinya, mereka adalah sinonim.

Atom sangat kecil, berlimpah dan berbeda, bahkan untuk elemen yang sama, sehingga bukan tugas yang mudah untuk memberikan mereka magnitudo fisik seperti massa. Tepatnya, seiring waktu pilihan kesatuan yang mewakili berat atau massa atom dari elemen kimia telah bervariasi.

Awalnya, adonan atom terkecil dipilih sebagai unit massa atom, yang merupakan atom hidrogen (H). Itu kemudian diubah oleh massa atom oksigen alami 1/16, dan kemudian isotop teringan lebih disukai, ¹⁶SALAH SATU.

Sejak 1961, karena pentingnya atom karbon (C), dipilih untuk merujuk pada bobot atom pada isotop C-12-nya. Selain itu, atom C adalah elemen kimia pusat atau utama dari kimia organik dan biokimia.

Oleh karena itu, dapat didefinisikan sebagai jumlah antara massa atom kelas isotop tertentu dan 1/12 dari massa atom karbon.

Berapa berat atom?

Sebagai berat atom (PA), berat rata -rata massa isotop alami yang membentuk elemen kimia diketahui. Istilah ini mengacu pada massa atom relatif yang dimiliki oleh atom dari masing -masing elemen kimia.

Dapat melayani Anda: hukum tindakan massal

Seperti disebutkan di bagian awal, berat atom secara tradisional digunakan, tetapi pada kenyataannya itu adalah massa atom. Sejak 1961, berdasarkan atom karbon-2, nilainya 12 untuk skala berat atom relatif diadopsi.

Kemudian, massa atom adalah jumlah proton dan neutron yang dimiliki atom, massa yang disediakan oleh elektron yang tidak signifikan. Massa atom hidrogen (H), misalnya, adalah 1.00974 da, dan magnesium (mg) adalah 24.3050 da.

Membandingkan, ini berarti bahwa atom Mg lebih berat dari h: 24 kali lebih banyak, tepatnya. Ketika Anda perlu mengetahui nilai -nilai berat atom atau massa dari beberapa elemen kimia, tabel periodik dapat dikonsultasikan.

Unit

Salah satu unit pertama dari berat atom, UMA, diekspresikan dalam 1/16 (0,0625) dari berat atom oksigen.

Unit ini berubah dengan penemuan isotop alami dari suatu unsur dari tahun 1912, sehingga isotop tidak bisa lagi diabaikan.

Saat ini, unit standar massa atom, atau Dalton, adalah 1/12 dari berat isotop isotop ¹²C. Ini lebih stabil dan berlimpah dari ¹³C dan ¹⁴C.

Unit massa atom standar adalah adonan nukleon (proton atau neutron) dan setara dengan 1 g/mol. Unifikasi atau standardisasi ini dilakukan dengan atom C-12 yang ditugaskan 12 unit massa atom.

Dan dengan demikian, berat atom relatif atau massa atom dapat diekspresikan hari ini dalam gram dengan satu mol atom.

Bagaimana berat atom dihitung?

Untuk menentukan berat atom, massa atom isotop harus dihitung terlebih dahulu, yang merupakan jumlah dari jumlah proton dan neutron yang memiliki atom tertentu.

Itu dapat melayani Anda: Tes: Karakteristik, Jenis, Contoh Penggunaan

Jumlah elektron yang dimilikinya tidak diperhitungkan, karena massanya tidak signifikan dibandingkan dengan neutron dan proton.

Hal yang sama dilakukan dengan setiap isotop dari elemen yang sama. Kemudian, mengetahui kelimpahan alaminya, rata -rata massa atom rata -rata tertimbang dari semua isotop dihitung dengan menambahkan produk m mo (m = massa atom, dan ke kelimpahan dibagi dengan 100).

Misalnya, misalkan Anda memiliki sekelompok atom besi di mana 93% dari mereka berada ⁵⁶Iman, sedangkan 5% ⁵⁴Iman dan 2% sisanya ⁵⁷Keyakinan. Massa atom sudah ditunjukkan di sudut kiri atas simbol kimia. Menghitung Lalu:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55.92 g/mol atom iman

Di kluster itu, besi memiliki berat atom 55,92. Tapi bagaimana dengan seluruh planet bumi atau seluruh alam semesta? Di klaster hampir tidak ada tiga isotop, yang kelimpahannya berubah jika tanah dipertimbangkan, di mana akan ada lebih banyak isotop yang tersedia, dan perhitungannya menjadi lebih rumit.

Pertimbangan

Untuk perhitungan berat atom elemen yang dilaporkan dalam tabel periodik, berikut ini harus diperhitungkan:

- Isotop yang ada dalam sifat elemen kimia yang sama. Atom -atom dari elemen kimia yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda adalah isotop dari elemen kimia tersebut.

- Dalam sampel yang diperoleh dari masing -masing isotop, massa atom masing -masing diperhitungkan.

- Penting juga kelimpahan relatif dari masing -masing isotop untuk elemen tertentu dalam sampel yang ditemukan di alam.

- Anda dapat menemukan nilai berat atom dari atom saja atau hadir dalam sampel alami dari elemen. Atau dari sekelompok atom, dalam kasus isotop dari elemen yang sama, menentukan berat atom standar atau rata -rata.

Dapat melayani Anda: kalium sulfat (k2so4): struktur, sifat, penggunaan, sintesis

- Untuk menentukan berat atom standar elemen kimia, satu atau lebih isotop dari elemen yang sama dipertimbangkan.

- Ada beberapa elemen kimia, seperti Francio (FR) yang tidak memiliki isotop yang stabil dan masih belum memiliki berat atom standar.

Contoh

Berkonsultasi dengan tabel periodik dari unsur -unsur kimia dapat ditemukan berat atom dari elemen kimia, yaitu, yang telah dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop stabil (dan untuk alasan itu mereka biasanya memiliki banyak desimal).

Mari kita lihat beberapa:

- Berat hidrogen atom (h): 1.00797 u.M.ke.

- Berat berat atom (B): 10.811 u.M.ke.

- Berat atom oksigen (O): 15.99 u.M.ke.

- Berat Besi Atom (Fe): 55.845 u.M.ke.

- Nickel Atomic Weight (NI): 58.693 u.M.ke.

- Berat Atom Emas (AU): 196.967 u.M.ke.

- Tembaga Atom Berat (Cu): 63.546 u.M.ke.

- Berat Aluminium Atom (AL): 26.982 u.M.ke.

- Berat atom helium (dia): 4.0026 u.M.ke.

- Berat atom seng (zn): 65.38 u.M.ke.

Tidak ada bobot atom standar dalam kasus unsur -unsur tidak alami atau sintetis yang tidak memiliki isotop di alam, seperti kasus yang disebutkan di atas Francio (FR), polonium (PO), radon (RA), di antara unsur -unsur kimia lainnya.

Dalam kasus ini, berat atom terbatas pada jumlah jumlah proton dan neutron dari elemen ini.

Nilai berat atom dilaporkan dalam tanda kurung, yang berarti itu bukan berat atom standar. Bahkan nilai berat atom standar cenderung berubah jika lebih banyak isotop elemen tertentu ditemukan.

Referensi

1. Helmestine, Anne Marie, PH.D. Definisi berat atom. Pulih dari Thoughtco.com
2. Jimenez, v. dan Macarulla, J. (1984). Fisika Fisiologis. 
3. Whitten, k., Davis, r., Peck m. Dan Stanley, G. (2008). Kimia.  
4. Berat atom standar. Diterima dari.Wikipedia.org
5. Bobot atom. Pulih dari iun.Edu