Persiapan solusi bagaimana itu dibuat, contoh, latihan

Itu Persiapan solusi Ini adalah salah satu kegiatan paling maju di dalam dan di luar ilmu eksperimental, terutama sehubungan dengan kimia, biologi, bioanalisis, kedokteran dan farmasi. Di bidang komersial, banyak produk yang kami beli, baik makanan atau ditakdirkan untuk kamar mandi, terdiri dari solusi berair.

Solusi dalam istilah sederhana adalah campuran homogen yang dibentuk oleh pelarut, biasanya cair, dan zat terlarut. Ini memiliki konsentrasi yang terkait, yang unitnya bervariasi tergantung pada tujuan yang telah disiapkan, serta keakuratan dengan mana konsentrasinya diekspresikan.

Solusi adalah salah satu elemen kimia yang paling umum dan penting dan memiliki serangkaian aturan untuk mempersiapkannya. Sumber: Pxhere.

Prinsip semua solusi solusi pada dasarnya adalah: Larutkan zat terlarut dalam pelarut yang tepat, atau mulai dari solusi terkonsentrasi (ibu), alikuot diambil untuk mempersiapkan lebih banyak encer yang diencerkan. Tujuan utamanya adalah bahwa ada homogenitas tinggi dan bahwa solusinya memiliki karakteristik yang diinginkan.

Dalam kehidupan sehari -hari solusi disiapkan mengikuti kriteria rasa, yaitu, betapa intensnya rasa minuman itu seharusnya. Laboratorium atau industri, bagaimanapun, memerlukan parameter yang kurang subyektif: konsentrasi default, yang dipenuhi mengikuti serangkaian standar matematika dan perhitungan yang biasanya sederhana.

[TOC]

Bagaimana solusi disiapkan?

Langkah -langkah sebelumnya

Sebelum menyiapkan solusi, harus ditetapkan konsentrasi apa yang akan dimiliki zat terlarut, atau masing -masing, dan apa yang akan menjadi pelarut yang akan digunakan. Apakah Anda ingin 1% m/v? Atau 30% m/v? Apakah akan mempersiapkan pada konsentrasi 0,2 m atau 0,006 m? Demikian juga, harus diketahui untuk tujuan apa yang akan digunakan: analitik, reagen, media, indikator, dll.

Poin terakhir ini menentukan apakah penggunaan bola atau labu parut akan diperlukan. Jika jawabannya negatif, solusinya dapat disiapkan langsung dalam gelas kimia, dan oleh karena itu persiapan akan lebih sederhana dan kurang teliti.

Dapat melayani Anda: kimia analitik

Pembubaran Soluto

Terlepas dari konsentrasi, atau jika diinginkan untuk seakurat mungkin, langkah pertama untuk menyiapkan solusi adalah menimbang zat terlarut dan melarutkannya dalam pelarut yang sesuai. Terkadang bahkan ketika zat terlarut larut dalam pelarut yang dipilih, perlu memanaskannya dalam piring atau memiliki agitator magnetik.

Faktanya, zat terlarut adalah faktor yang memaksakan perbedaan yang nyata dalam metode yang disiapkan oleh berbagai solusi. Di sisi lain, jika pelarut adalah cairan yang mudah menguap, solusinya akan disiapkan di dalam bel Gas Extractor.

Seluruh proses pembubaran zat terlarut dilakukan dalam gelas. Setelah dibubarkan, dan dengan bantuan dukungan dan corong, isinya ditransfer ke baut atau labu.

Jika agitator digunakan, itu harus dicuci secara memadai untuk memastikan bahwa tidak ada jejak zat terlarut yang dipatuhi ke permukaannya; Dan itu juga harus berhati -hati pada saat transvase, jika tidak, agitator akan jatuh di dalam bola aggroid. Untuk ini lebih nyaman dan sangat berguna untuk membantu magnet. Di sisi lain, batang kaca juga dapat digunakan sebagai ganti agitator.

Dihaluskan dari bola atau labu

Melarutkan zat terlarut dengan cara ini, kami memastikan bahwa tidak ada padatan tersuspensi dalam bola yang disebutkan di atas, yang kemudian akan sulit untuk larut dan mempengaruhi kualitas analitik dari solusi akhir.

Selesai ini, volume bola dengan pelarut rata atau lengkap, sampai permukaan cairan bertepatan dengan tanda yang ditunjukkan dalam kaca.

Akhirnya, bola atau labu ditutup dengan colokan masing -masing digelek beberapa kali, membiarkan solusi siap.

Dapat melayani Anda: Perubahan Kimia: Karakteristik, Contoh, Jenis

Contoh solusi

Di laboratorium biasanya menyiapkan asam atau basa. Ini harus ditambahkan terlebih dahulu ke volume pelarut yang cukup besar; Misalnya, air. Itu tidak boleh dilakukan ke belakang: tambahkan air ke asam atau basa, tetapi ini pada volume air. Alasannya adalah karena fakta bahwa hidrasi mereka sangat eksotermik, bahkan memiliki risiko gelas meledak meledak.

Asam sulfat

Misalkan Anda ingin menyiapkan larutan asam sulfat encer. Perjelas alikuot apa yang akan diambil dari ibu atau larutan terkonsentrasi akan diambil, itu akan ditransfer ke bola yang disebutkan di atas, yang akan memiliki volume air.

Meski begitu, panas akan dilepaskan, dan harus disiram dengan air dengan sangat lambat, menunggu bola menjadi dingin atau tidak terlalu banyak.

Sodium hidroksida

Di sisi lain, larutan natrium hidroksida disiapkan dengan menimbang grandjea naoh dalam gelas kimia dengan air. Sudah melarutkan NaOH, dengan atau tanpa agitator magnetik, air alkali ditransvastik ke bola aggroid masing -masing dan rata dengan air atau etanol.

Latihan

Latihan 1

Anda ingin menyiapkan satu liter larutan 35% m/v natrium klorida dalam air. Berapa banyak garam yang harus ditimbang dan bagaimana Anda melanjutkan?

Konsentrasi 35% m/v berarti bahwa kami memiliki 35 g NaCl per 100 ml air. Ketika mereka meminta kami untuk satu liter solusi, sepuluh kali jumlah itu, kami akan menimbang 350 g garam yang akan kami coba larut dalam volume satu liter.

Dengan demikian, dalam kaca endapan besar 350 g NaCl. Kemudian, jumlah air yang cukup (kurang dari satu liter) ditambahkan untuk melarutkan garam menggunakan batang kaca. Karena garam sangat larut dalam air, penggunaan agitator magnetik tidak wajib.

Itu dapat melayani Anda: asam poliaktat: struktur, sifat, sintesis, penggunaan

Melarutkan 350 g NaCl ini, air garam ditransfer ke bola cincang satu liter dan rata dengan air; atau hanya dalam gelas kuliah yang sama, liter air selesai dan diaduk untuk menjamin homogenitas garam. Yang terakhir berlaku ketika solusi tidak diperlukan untuk memiliki konsentrasi yang tepat tetapi perkiraan.

Latihan 2

Anda ingin menyiapkan 250 mL cuka (asam asetat 5% v/v) mulai dari sebotol asam asetat glasial (100% murni). Volume botol apa yang harus diambil?

Terlepas dari volume mana yang diukur dari asam asetat glasial, ini akan memiliki konsentrasi 100%; Setetes, 2 ml, 10 ml, dll. Jika kita membagi 100/5, kita akan memiliki 20, yang menunjukkan faktor pengenceran kita; Yaitu, volume yang kami ukur dari botol akan diencerkan 20 kali. Oleh karena itu, 250 mL cuka harus sesuai dengan volume ini 20 kali lebih besar.

Kemudian, 250/20 memberi kami 12,5, yang berarti bahwa dari botol asam asetat glasial kami akan mengambil 12,5 mL dan kami akan melemahkannya dengan 237,5 ml air (250-12,5).

Untuk ini, pipet yang lulus dan disterilkan akan digunakan, atau volume kecil asam asetat glasial dalam kapal endapan bersih akan ditransfer dari mana alikuot 12,5 mL akan diambil, dan akan ditambahkan ke 250 mL bola cincang dengan a jumlah air sebelumnya dan cukup. Dengan demikian, kami akan menambahkan asam ke dalam air, dan bukan air ke asam.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex & Scott Johnson. (5 Juni 2019). Mempersiapkan solut. Libretteks Kimia. Pulih dari: chem.Librettexts.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (16 September 2019). Cara Mempersiapkan Solusi. Pulih dari: thinkco.com
4. Norials Chempages. (S.F.). Modul Stoikiometri: Solusi. Pulih dari: chem.Wisc.Edu
5. Perusahaan Sains. (2020). Mempersiapkan Solusi Kimia. Diperoleh dari: Sciencecompany.com