Sifat logam

Itu Sifat logam, Baik fisik maupun kimia, adalah kunci pembangunan simfin artefak dan karya teknik, serta ornamen dekoratif dalam berbagai budaya dan perayaan. 

Sejak dahulu kala mereka telah membangkitkan rasa ingin tahu tentang penampilan mereka yang menarik, kontras dengan opacity batuan. Beberapa sifat yang paling dihargai ini adalah resistensi tinggi terhadap korosi, kepadatan rendah, kekerasan besar dan keuletan dan elastisitas, antara lain.

Dalam kimia, logam lebih menarik dari perspektif atom: perilaku ion mereka terhadap senyawa organik dan anorganik. Demikian juga, logam dapat menyiapkan garam yang ditakdirkan untuk penggunaan yang sangat spesifik; Misalnya, garam tembaga dan emas.

Namun, sifat pertama adalah yang pertama memikat manusia. Secara umum, mereka ditandai dengan tahan lama, yang terutama benar dalam kasus logam mulia. Dengan demikian, segala sesuatu yang menyerupai emas atau perak dianggap berharga; Koin, perhiasan, perhiasan, rantai, patung, piring, dll.

Sifat fisik logam

Sifat fisik logam adalah yang mendefinisikan dan membedakannya sebagai bahan. Tidak perlu bahwa mereka menderita transformasi yang disebabkan oleh zat lain, tetapi oleh tindakan fisik seperti memanaskannya, mendeformasi, dipoles, atau sederhana, lihatlah mereka.

Kecemerlangan

Sebagian besar logam cerah, dan juga memiliki warna abu -abu atau perak. Ada beberapa pengecualian: merkuri hitam, tembaga berwarna kemerahan, emas emas, dan osmium menunjukkan beberapa nuansa kebiruan. Kecerahan ini disebabkan oleh interaksi foton dengan permukaannya yang dipindahkan secara elektronik oleh tautan logam.

Kekerasan

Logam keras, kecuali basa dan beberapa lainnya. Ini berarti bahwa bar logam akan dapat memarut permukaan yang menyentuh. Dalam kasus logam alkali, seperti rubidio, mereka sangat lembut sehingga dapat dikikis dengan jari; Setidaknya sebelum mereka mulai merusak daging.

Sifat lunak

Logam biasanya dapat ditempa pada suhu yang berbeda. Ketika mereka dipukul, dan jika mereka cacat atau naksir tanpa patah atau hancur, maka dikatakan bahwa logam dapat ditempa dan menunjukkan kelenturan. Tidak semua logam dapat ditempa.

Itu dapat melayani Anda: oksida perklorik (cl2o7)

Keuletan

Kristal Emas Sintetis. Alchemist-HP. www.PSE-Mendelejew.[CC BY-SA 3.0 (https: // createveCommons.Org/lisensi/by-sa/3.0/akta.di dalam)]

Logam, selain lunak, bisa ulet. Ketika logam ulet mampu menderita deformasi dalam arah yang sama, menjadi seolah -olah itu adalah benang atau kawat. Jika diketahui bahwa logam dapat dipasarkan pada roda kabel, kami dapat menegaskan bahwa itu adalah logam ulet; Misalnya, kabel tembaga dan emas.

Konduktivitas termal dan listrik

Utas tembaga

Logam adalah konduktor yang baik dari panas dan listrik. Di antara pendorong panas terbaik yang kami miliki aluminium dan tembaga; Sementara mereka yang memimpin listrik lebih baik adalah perak, tembaga dan emas. Oleh karena itu, tembaga adalah logam yang sangat dihargai dalam industri ini karena konduktivitas termal dan listriknya yang sangat baik.

Kemerduan

Logam adalah bahan suara. Jika dua potongan logam dipukul, suara karakteristik untuk setiap logam akan terjadi. Pakar dan kekasih logam sebenarnya mampu membedakan mereka dengan suara yang mereka miliki.

Titik meleleh dan mendidih tinggi

Merkuri dalam bentuk cair. Bionerd [cc by (https: // createveCommons.Org/lisensi/oleh/3.0)]

Logam dapat menahan suhu tinggi sebelum mencair. Beberapa logam seperti tungsten dan dana osmio pada suhu masing -masing 3422 ºC dan 3033 ºC. Namun, seng (419,5 ºC) dan natrium (97,79 ºC) meleleh pada suhu yang sangat rendah.

Di antaranya, cesium (28,44 ºC) dan gallium (29,76 ºC) adalah yang melelehkan suhu yang lebih rendah.

Dari nilai -nilai ini Anda dapat memiliki gagasan mengapa busur listrik digunakan dalam proses pengelasan dan kilatan yang intens berasal.

Di sisi lain, titik leleh tinggi menunjukkan untuk diri mereka sendiri bahwa semua logam padat pada suhu kamar (25 ºC); Kecuali untuk merkuri, satu -satunya logam dan salah satu dari sedikit elemen kimia yang cair.

Paduan

Meskipun tidak seperti sifat fisik seperti itu, logam dapat dicampur satu sama lain, asalkan atom mereka berhasil beradaptasi dengan paduan yang berasal. Oleh karena itu, ini adalah campuran padat. Sepasang logam dapat dinaikkan lebih mudah daripada yang lain; dan beberapa sebenarnya tidak dapat menuduh diri mereka sendiri sama sekali karena afinitas rendah di antara mereka.

Itu dapat melayani Anda: calcogens atau amfumos

Tembaga "menjadi baik" dengan kaleng, bercampur dengan dia untuk membentuk perunggu; atau dengan seng, untuk membentuk kuningan. Paduan menawarkan banyak alternatif ketika logam saja tidak dapat memenuhi karakteristik yang diperlukan untuk aplikasi; seperti saat Anda ingin menggabungkan cahaya logam dengan keuletan orang lain.

Sifat kimia logam

Sifat kimianya adalah yang melekat pada atom -atomnya dan bagaimana mereka berinteraksi dengan molekul di luar lingkungannya untuk berhenti menjadi logam, untuk berubah menjadi senyawa lain (oksida, sulfida, garam, kompleks organetalik, dll.). Mereka kemudian tentang reaktivitas dan struktur mereka.

Struktur dan tautan

Logam tidak seperti elemen non-logam tidak dikelompokkan sebagai molekul, m-m, tetapi sebagai jaringan atom kohesif m oleh elektron eksternal mereka.

Dalam hal ini, atom logam tetap sangat disatukan oleh "lautan elektron" yang memandikannya, dan pergi ke mana -mana; Yaitu, mereka hancur, mereka tidak diperbaiki dalam ikatan kovalen apa pun, tetapi mereka membentuk ikatan logam. Jaringan ini sangat tertib dan berulang, jadi kami memiliki kristal logam.

Kristal logam, dengan ukuran yang berbeda dan penuh dengan ketidaksempurnaan, dan tautan logamnya, bertanggung jawab atas sifat fisik yang diamati dan langkah -langkah untuk logam. Yang berwarna -warni, cerah, konduktor yang baik, dan suara, semuanya disebabkan oleh strukturnya dan relokasi elektroniknya.

Ada kristal di mana atom lebih terpadah daripada yang lain. Oleh karena itu, logam bisa sama padatnya dengan timbal, osmium atau iride; atau seringan lithium, bahkan mampu mengambang di atas air sebelum bereaksi.

Korosi

Logam rentan terhadap korosi; Meskipun beberapa dari mereka dapat menariknya secara luar biasa dalam kondisi normal (logam mulia). Korosi adalah oksidasi progresif dari permukaan logam, yang akhirnya meruntuhkan, menyebabkan bintik -bintik dan lubang yang merusak permukaannya yang cerah, selain warna -warna lain yang tidak diinginkan.

Logam seperti titanium dan iridium memiliki resistensi korosi yang tinggi, karena lapisan oksida mereka terbentuk tidak bereaksi dengan kelembaban, atau memungkinkan oksigen menembus bagian dalam logam. Dan logam termudah Corroer, kami memiliki besi, yang berkarat cukup dikenali karena warna cokelatnya.

Dapat melayani Anda: sifat materi yang luas

Agen pereduksi

Beberapa logam adalah agen peredam yang sangat baik. Ini berarti bahwa mereka menghasilkan elektron mereka ke spesies elektron yang rajin. Hasil dari reaksi ini adalah bahwa mereka akhirnya menjadi kation, m^N+, Di mana N Itu adalah keadaan oksidasi logam; yaitu beban positifnya, yang bisa fleksibel (lebih besar dari 1+).

Misalnya, logam alkali digunakan untuk mengurangi beberapa oksida atau klorida. Ketika ini terjadi dengan natrium, Na, ia kehilangan satu -satunya elektron di Valencia (karena berasal dari kelompok 1) untuk tetap sebagai ion atau kation natrium, Na⁺ (Monovalen).

Demikian pula itu terjadi dengan kalsium, Ca (kelompok 2), yang kehilangan dua elektron, bukan hanya satu dan tetap sebagai CA divalen²⁺.

Logam dapat digunakan sebagai agen pereduksi karena mereka adalah elemen elektropositif; Mereka cenderung lebih banyak memberikan elektron daripada memenangkan mereka dari spesies lain.

Reaktivitas

Setelah mengatakan bahwa elektron cenderung kehilangan elektron, diharapkan dalam semua reaksi mereka (atau sebagian besar) mereka akhirnya berubah menjadi kation. Sekarang, kation dalam penampilan ini berinteraksi dengan anion untuk menghasilkan berbagai senyawa.

Misalnya, logam alkali dan alkali bereaksi secara langsung (dan eksplosif) dengan air untuk membentuk hidroksida, M (OH)_N, dibentuk oleh ion m^N+ dan oh^-, atau dengan tautan M-OH.

Ketika logam bereaksi dengan oksigen ke suhu tinggi (seperti yang dicapai dengan nyala api), mereka diubah menjadi oksida m₂SALAH SATU_N (Na₂Atau, cao, mgo, ke₂SALAH SATU₃, dll.). Ini karena di udara kita memiliki oksigen; Tetapi juga nitrogen, dan beberapa logam dapat membentuk campuran oksida dan nituro, m₃N_N (Timah, aln, gan, be₃N₂, Ag₃N, dll.).

Logam dapat diserang dengan asam dan basa yang kuat. Dalam kasus pertama, garam diperoleh, dan pada kedua lagi hidroksida dasar atau kompleks.

Lapisan oksida yang menutupi beberapa logam mencegah asam menyerang logam. Misalnya, asam klorida tidak dapat melarutkan semua logam yang membentuk logam klorida masing -masing, larut dalam air.