Kimia

Properti intensif

4257
1349
Frederick Pfeffer

Apa itu properti intensif?

Itu Properti intensif Itu adalah seperangkat sifat zat yang tidak bergantung pada ukuran atau jumlah zat yang dipertimbangkan. Mereka terkait dengan ukuran atau jumlah zat yang dipertimbangkan.

Variabel seperti panjang, volume dan massa adalah contoh jumlah dasar, yang khas dari sifat luas. Sebagian besar variabel lain adalah jumlah yang disimpulkan, dinyatakan sebagai kombinasi matematika dari jumlah fundamental.

Contoh jumlah yang disimpulkan adalah kepadatan: massa zat per unit volume. Kepadatan adalah contoh properti intensif, sehingga dapat dikatakan bahwa properti intensif, secara umum, adalah jumlah yang disimpulkan.

Sifat intensif karakteristik adalah yang memungkinkan identifikasi suatu zat dengan nilai tertentu dari mereka, misalnya titik didih dan panas spesifik zat tersebut.

Ada sifat intensif umum yang bisa umum bagi banyak zat, misalnya warna. Banyak zat dapat berbagi warna yang sama, sehingga tidak berfungsi untuk mengidentifikasi mereka; Meskipun dapat menjadi bagian dari serangkaian karakteristik suatu zat atau material.

Karakteristik properti intensif

Sifat intensif adalah yang tidak bergantung pada massa atau ukuran zat atau material. Masing -masing bagian sistem memiliki nilai yang sama untuk masing -masing properti intensif. Selain itu, sifat intensif, untuk alasan yang dinyatakan.

Jika properti ekstensif suatu zat terbagi, seperti massa antara properti lain yang luas, seperti volume, properti intensif yang disebut kepadatan akan diperoleh.

Kecepatan (x/t) adalah properti materi yang intensif, yang dihasilkan dari membagi properti materi yang luas seperti ruang yang ditempuh (x) antara properti materi lainnya seperti waktu (t).

Sebaliknya, jika properti intensif dari suatu tubuh dikalikan, seperti kecepatan dengan massa tubuh (properti luas), jumlah gerakan tubuh (MV) akan diperoleh, yang merupakan properti yang luas.

Daftar sifat zat intensif luas, termasuk: suhu, tekanan, volume spesifik, kecepatan, titik didih, titik leleh, viskositas, kekerasan, konsentrasi, kelarutan, bau, warna, rasa, konduksi, elastisitas, tegangan permukaan, panas spesifik, spesifik dll.

Dapat melayani Anda: beryl oxide (beeo)

Contoh properti intensif

Suhu

Itu adalah besarnya yang mengukur tingkat termal atau panas yang dimiliki tubuh. Setiap zat dibentuk oleh agregat molekul atau atom dinamis, yaitu, mereka bergerak dan bergetar terus -menerus.

Dengan melakukan itu, mereka menghasilkan energi dalam jumlah tertentu: energi kalori. Jumlah energi kalori suatu zat disebut energi termal.

Suhu adalah pengukuran energi termal rata -rata. Suhu dapat diukur berdasarkan sifat tubuh yang akan ditunda berdasarkan jumlah panas atau energi termal mereka. Skala suhu yang paling banyak digunakan adalah: Celcius, Farenheit dan Kelvin.

Skala Celcius dibagi menjadi 100 derajat, interval yang disertakan oleh titik pembekuan air (0 ºC) dan titik didihnya (100 ºC).

Skala Farenheit mengambil titik yang disebutkan masing -masing 32 ºF dan 212 ºF. Dan skala Kelvin dimulai dari pendirian suhu -273,15 ºC sebagai nol absolut (0 k).

Volume spesifik

Itu didefinisikan ke volume spesifik sebagai volume yang ditempati oleh satuan massa. Ini adalah besarnya kepadatan; Misalnya, volume spesifik air pada 20 ºC adalah 0,001002 m³/kg.

Kepadatan

Ini mengacu pada seberapa banyak volume tertentu yang ditempati oleh zat -zat tertentu beratnya; Artinya, hasil bagi M/V. Kepadatan tubuh biasanya diekspresikan dalam g/cm³.

Berikut ini adalah contoh kepadatan beberapa molekul atau zat: -aire (1,29 x 10^-3 g/cm³)

-Aluminium (2,7 g/cm³)

-Benzena (0,879 g/cm³)

-Tembaga (8,92 g/cm³)

-Air (1 g/cm³)

-Emas (19,3 g/cm³)

-Merkuri (13,6 g/cm³).

Perhatikan bahwa emas adalah yang terberat, sedangkan udara paling ringan. Ini berarti bahwa kubus emas jauh lebih berat dari satu secara hipotetis dibentuk oleh hanya udara.

Panas spesifik

Itu didefinisikan sebagai jumlah panas yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu unit massa dalam 1 ºC.

Panas spesifik diperoleh dengan menerapkan rumus berikut: C = q/m.Δt. Di mana c adalah panas spesifik, q Jumlah panas, m massa tubuh, dan Δt adalah variasi suhu. Semakin besar panas spesifik suatu bahan, semakin banyak energi yang harus dipasok untuk memanaskannya.

Sebagai contoh nilai panas spesifik, berikut ini dinyatakan dalam J/kg.ºC dan

kapur/g.ºC, masing -masing:

-900 dan 0,215

-Cu 387 dan 0,092

Itu dapat melayani Anda: tantalus: struktur, sifat, penggunaan, mendapatkan

-Fe 448 dan 0,107

-H₂Atau 4.184 dan 1.00

Seperti dapat disimpulkan dari nilai panas spesifik yang terpapar, air memiliki salah satu nilai panas spesifik tertinggi yang diketahui. Ini dijelaskan oleh jembatan hidrogen yang terbentuk di antara molekul air, yang memiliki kandungan energi tinggi.

Panas air spesifik yang tinggi sangat penting dalam regulasi suhu sekitar di bumi. Tanpa properti ini, musim panas dan musim dingin akan memiliki suhu yang lebih ekstrem. Ini juga penting dalam regulasi suhu tubuh.

Kelarutan

Kelarutan adalah properti intensif yang menunjukkan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat dimasukkan ke dalam pelarut untuk membentuk solusi.

Suatu zat dapat dilarutkan tanpa bereaksi dengan pelarut. Daya tarik antar molekul atau interionik antara partikel -partikel zat terlarut murni harus diatasi sehingga zat terlarut dilarutkan. Proses ini membutuhkan energi (endotermik).

Selain itu, pasokan energi diperlukan untuk memisahkan molekul pelarut, dan dengan demikian menggabungkan molekul zat terlarut. Namun, energi mengikuti ketika molekul zat terlarut berinteraksi dengan pelarut, membuat proses global eksotermik.

Fakta ini meningkatkan gangguan molekul pelarut, yang menyebabkan proses pembubaran molekul zat terlarut menjadi eksotermik.

Berikut ini adalah contoh kelarutan beberapa senyawa dalam air pada 20 ºC, dinyatakan dalam gram zat terlarut/100 gram air:

-NaCl, 36.0

-KCL, 34.0

-Kakak₃, 88

-Kcl, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂SALAH SATU_sebelas (sukrosa) 203.9

Fitur Umum

Penjualan, secara umum, meningkatkan kelarutan dalam air saat suhu meningkat. Namun, NaCl nyaris tidak meningkatkan kelarutannya dalam menghadapi peningkatan suhu. Di sisi lain, NA₂Sw₄, Meningkatkan kelarutannya dalam air hingga mencapai 30 ºC; Dari suhu ini kelarutannya berkurang.

Selain kelarutan zat terlarut yang solid di dalam air, banyak situasi untuk kelarutan dapat diberikan; Misalnya: kelarutan gas dalam cairan, cairan dalam cairan, gas dalam gas, dll.

Indeks bias

Ini adalah properti intensif yang terkait dengan perubahan arah (refraksi) yang mengalami sinar cahaya saat lewat, misalnya dari udara ke air. Perubahan arah sinar cahaya disebabkan oleh fakta bahwa kecepatan cahaya lebih besar di udara daripada di dalam air.

Dapat melayani Anda: reaksi kimia: karakteristik, bagian, jenis, contoh

Indeks bias diperoleh dengan aplikasi formula:

η = c/ν

η mewakili indeks refraksi, C mewakili kecepatan cahaya dalam ruang hampa dan ν adalah kecepatan cahaya dalam medium yang indeks biasnya menentukan.

Indeks refraksi udara adalah 1.0002926, dan air 1.330. Nilai -nilai ini menunjukkan bahwa kecepatan cahaya lebih besar di udara daripada di dalam air.

Titik didih

Itu adalah suhu di mana suatu zat berubah keadaan, bergerak dari keadaan cair ke keadaan gas. Dalam kasus air, titik didih sekitar 100 ºC.

Titik lebur

Itu adalah suhu kritis di mana suatu zat berpindah dari keadaan padat ke keadaan cair. Jika titik leleh diambil sama dengan titik beku, itu adalah suhu di mana perubahan dari cairan ke padatan dimulai. Dalam kasus air, titik leleh mendekati 0 ºC.

Warna, bau dan rasanya

Mereka adalah sifat intensif yang terkait dengan stimulasi yang menghasilkan zat dalam indera penglihatan, bau atau rasa.

Warna daun pohon adalah sama (idealnya) dengan warna semua daun pohon itu. Juga, bau sampel parfum sama dengan aroma seluruh botol.

Jika puncak jeruk menyedot, rasa yang sama akan dialami seperti makan jeruk lengkap.

Konsentrasi

Ini adalah hasil bagi antara massa zat terlarut dari solusi dan volume solusi.

C = m/v

C = konsentrasi.

M = massa zat terlarut

V = Volume Solusi

Konsentrasi biasanya diekspresikan dalam banyak hal, misalnya: g/l, mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg air, meq/l, dll.