Reaksi substitusi ganda

Kami menjelaskan apa reaksi substitusi ganda, tipe yang ada dan memberikan beberapa contoh

Apa reaksi substitusi ganda?

Itu reaksi substitusi ganda, dari perpindahan atau metesis ganda, itu adalah salah satu di mana pertukaran ion ganda terjadi antara dua senyawa, tanpa semua ini dioksidasi atau dikurangi. Itu merupakan salah satu reaksi kimia paling dasar.

Tautan baru dibentuk oleh gaya tarik elektrostatik yang hebat antara ion. Demikian juga, reaksi mendukung pembentukan spesies yang paling stabil, seperti molekul air, terutama. Pada gambar yang lebih rendah, persamaan kimia umum untuk reaksi substitusi ganda diilustrasikan.

Senyawa awal kapak dan dengan bereaksi dengan menukar "pasangan mereka" dan dengan demikian membentuk dua senyawa baru: ay dan bx. Reaksi ini berjalan jika dan hanya jika E dan lebih terkait daripada A dan B, atau jika tautan BX lebih stabil daripada yang terjadi. Karena reaksi adalah pertukaran ion sederhana, tidak satu pun dari kemenangan ini atau kehilangan elektron (reaksi redoks).

Dengan demikian, jika a adalah kation beban +1 dalam senyawa kapak, ia akan memiliki beban +1 yang sama dalam senyawa. Hal yang sama berlaku untuk sisa "surat". Jenis reaksi ini adalah dukungan dari reaksi pembentukan asam-basa dan terjal.

Jenis reaksi substitusi ganda

Penetralan

Asam kuat bereaksi dengan basa yang kuat untuk menghasilkan garam dan air yang larut. Ketika salah satu dari dua - asam atau basa - lemah, garam yang diproduksi tidak sepenuhnya terionisasi; yaitu, dalam medium berair yang mampu menghidrolisis. Demikian juga, asam atau basa dapat dinetralkan dengan garam.

Dapat melayani Anda: beryl oxide (beeo)

Di atas dapat diwakili lagi oleh persamaan kimia dengan huruf Axby. Namun, karena keasaman Brønsted hanya ditunjukkan oleh ion H⁺ dan oh^-, Ini datang untuk mewakili surat ke E y:

Hx + boh => hoh + bx

Persamaan kimia ini sesuai dengan netralisasi, yang merupakan reaksi antara asam HX dan basa BOH untuk menghasilkan HOH (h₂O) dan garam bx, yang mungkin larut atau tidak dalam air.

Kerangka Anda dapat bervariasi sesuai dengan koefisien stoikiometrik atau sifat asam (apakah organik atau anorganik).

Pengendapan

Dalam jenis reaksi ini, salah satu produk tidak larut di tengah, umumnya berair, dan endapan (sedimen padatan dari sisa larutan).

Skema ini adalah sebagai berikut: Dua senyawa larut, kapak dan oleh, dan salah satu produk, AY atau BX, endapan, yang akan tergantung pada aturan kelarutan:

Ax + by => ay (s) + bx

Ax + by => ay + bx

Jika AY dan BX tidak larut dalam air, ia akan memicu pasangan ion yang menghadirkan interaksi elektrostatik terkuat, yang dapat tercermin secara kuantitatif dalam nilai konstan kelarutannya (KPS).

Namun, dalam sebagian besar reaksi presipitasi, garam larut dan endapan lainnya. Kedua reaksi - netralisasi dan presipitasi - dapat terjadi dalam campuran zat yang sama.

Contoh reaksi substitusi ganda

Contoh 1

Hcl (ac) + naoh (ac) => h₂Atau (l) + NaCl (AC)

Reaksi macam apa ini? Asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida menghasilkan air dan natrium klorida sebagai konsekuensinya. Karena NaCl sangat larut dalam media berair, dan molekul air juga terbentuk, reaksi Contoh 1 adalah netralisasi.

Dapat melayani Anda: benzena: sejarah, struktur, sifat, turunan, penggunaan

Contoh 2

Stempel₃)₂(Ac) + na₂S (ac) => cus + 2nano₃(AC)

Dalam reaksi ini mereka tidak hadir bahkan ion h⁺ Bahkan bukan oh^-, Dan molekul air juga tidak di sisi kanan persamaan kimia.

Tembaga nitrat (II), atau cupric nitrate, pertukaran ion dengan natrium sulfida. Tembaga sulfida tidak larut, endapan tidak seperti natrium nitrat, larut garam.

Solusi Cu (Tidak₃)₂ Itu kebiruan, sementara na₂S kekuningan. Saat keduanya dicampur, warnanya hilang dan endapan CUS, yang merupakan kehitaman kehitaman.

Contoh 3

Ch₃CoOH (ac) + naoh (ac) => ch₃Poon (AC) + H₂Atau (l)

Sekali lagi, ini adalah reaksi netralisasi lain. Asam asetat bereaksi dengan natrium hidroksida untuk membentuk garam natrium asetat dan molekul air.

Tidak seperti contoh 1, natrium asetat bukanlah garam yang benar -benar terionisasi, karena anion dihidrolisis:

Ch₃Mendekut^-(Ac) + h₂Atau (l) cho₃Cooh (ac) + oh^-(AC)

Contoh 4

2HI (AC) + CACO₃(s) => h₂BERSAMA₃(ac) + cai₂(AC)

Dalam reaksi ini - yang meskipun tampaknya tidak netralisasi - asam iarhydric bereaksi sepenuhnya dengan batu kapur untuk menghasilkan asam karbonat dan kalsium iodida. Selain itu, detasemen panas (reaksi eksotermik) menguraikan asam karbonat dalam karbon dioksida dan air:

H₂BERSAMA₃(ac) => co₂(g) + h₂Atau (l)

Reaksi global tetap:

2HI (AC) + CACO₃(s) => co₂(g) + h₂Atau (l) + cai₂(AC)

Demikian juga, kalsium karbonat, garam basa, menetralkan asam iarchloric.

Contoh 5

Agno₃(ac) + naCl (ac) => agcl (s) + nano₃(AC)

Dapat melayani Anda: putrescina: struktur, sifat, sintesis, penggunaan

Pertukaran nitrat perak menukar ion dengan natrium klorida, sehingga membentuk garam perak klorida yang tidak larut (endapan putih) dan natrium nitrat.

Contoh 6

2h₃PO₄(AC) + 3CA (OH)₂(Ac) => 6h₂Atau (l) + ca₃(PO₄)₂(S)

Asam fosfat dinetralkan oleh kalsium hidroksida, akibatnya membentuk garam kalsium fosfat yang tidak larut dan enam mol molekul air.

Ini adalah contoh reaksi substitusi ganda dari kedua jenis: netralisasi asam dan presipitasi garam yang tidak larut.

Contoh 7

K₂S (ac) + mgso₄(ac) => k₂Sw₄(ac) + mgs (s)

Kalium sulfida bereaksi dengan magnesium sulfat, berkumpul dalam ion solusi^2- dan mg²⁺ Untuk membentuk magnesium sulfida yang tidak larut dan kalium sulfat larut garam.

Contoh 8

Na₂S (AC) + HCl (AC) → NaCl (AC) + H₂S (g)

Sodium sulfida menetralkan asam hidroklorat, menghasilkan natrium klorida dan hidrogen sulfida.

Dalam reaksi ini, air tidak terbentuk (tidak seperti netralisasi yang paling umum) tetapi molekul non -elektrolitik hidrogen sulfida, yang bau telur busuk sangat tidak menyenangkan. H₂S lolos dari solusi dalam bentuk gas dan sisa spesies tetap larut.