Persiapan reaksi fehling, agen aktif, contoh, penggunaan

Itu Reaksi fehling o Tes fehling adalah metode yang memungkinkan untuk mendeteksi dan, sampai batas tertentu, mengukur sampel mengurangi gula. Sifat kimianya sangat mirip dengan reaksi Benediktus, hanya membedakan dalam kompleks tembaga yang berpartisipasi dalam oksidasi gula.

Tes Fehling juga digunakan untuk membedakan antara aldehida dan keton; Namun, alpha-hydroxychonus memberikan respons positif, seperti halnya dengan keto monosakarida. Dengan demikian, aldose (aldehydos monosaccharides) dan ketosa, menyusun gula pereduksi, mengoksidasi bentuk asam masing -masing.

Tabung reaksi di mana uji atau reaksi fehling dilakukan. Sumber: FK1954 [Domain Publik]

Pada gambar atas reagen fehling ditunjukkan pada tabung reaksi kiri. Warnanya kebiruan disebabkan oleh CUO₄· 5h₂Atau dilarutkan dalam air, yang ion tembaga diselesaikan dengan anion Tartrats mencegah tembaga hidroksida dalam media alkali dari mengendapkan.

Setelah reaksi telah berlalu dalam penangas panas pada suhu 60 ° C dan sebelum adanya aldehida atau mengurangi gula, endapan coklat terbentuk, menunjukkan tes positif.

Endapan ini adalah cuproso oksida, Cu₂Atau, yang dapat ditimbang untuk menentukan berapa banyak gula reduksi atau aldehida dalam sampel.

[TOC]

Persiapan reagen Fehling

Reagen Fehling sebenarnya terdiri dari campuran dua solusi, A dan B, di mana kompleks betartratocuprato (II) terbentuk; Ini adalah agen aktif sejati.

Solusi untuk

Solusi Fehling A adalah larutan cuso berair₄· 5h₂Atau, di mana sejumlah kecil asam sulfat dapat ditambahkan untuk membantu melarutkan kristal kebiruan. Bergantung pada volume yang diperlukan, 7 g atau 34,65 g garam tembaga dilarutkan, mereka ditransfer ke bola cincang 100 mL atau 400 mL, masing -masing, dan rata dengan air suling.

Dapat melayani Anda: asam dan basa dalam kehidupan sehari -hari: reaksi, penggunaan, contoh

Solusi ini berwarna biru muda, dan mengandung cu ion²⁺, yang akan menjadi spesies yang dikurangi saat reaksi fehling terjadi.

Solusi b

Solusi Fehling B adalah larutan yang sangat basa dari natrium dan kalium tartrato, juga dikenal sebagai garam la rochelle, dalam natrium hidroksida.

Formula garam ini adalah knac₄H₄SALAH SATU₆· 4h₂Atau, bisa menulis sebagai ho₂CCH (OH) CH (OH) CO₂H, dan 35 g larut darinya dalam 12 g naoh flushing dengan 100 ml air suling. Atau jika ada lebih banyak jumlah garam dari stocle, 173 g ditimbang dan dilarutkan dalam 400 ml air suling dengan 125 g NaOH, flush hingga 500 mL dengan air suling.

Reagen Fehling

Tujuan bahwa media sangat basa adalah untuk tidak melindungi hidroksil pusat OH dari tartrato, sehingga atom oksigennya dapat berkoordinasi dengan Cu²⁺ dan menetapkan kompleks betartratocprate (II). Kompleks biru gelap ini terbentuk ketika volume yang sama dari solusi A dan B dicampur.

Selesai ini, alikuot 2 mL diambil dan ditransfer ke tabung reaksi, yang 3 tetes sampel yang ingin kami ketahui jika memiliki aldehida atau mengurangi gula akan ditambahkan. Kemudian dan akhirnya, tabung uji yang berkelanjutan diperkenalkan ke dalam penangas air panas pada 60 ° C, dan ditunggu oleh penampilan endapan coklat yang menunjukkan uji positif.

Agen aktif

Betartratocprate Complex (II). Sumber: Smokefoot [CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/lisensi/by-sa/4.0)]

Di gambar atas kita memiliki rumus struktural kompleks blowartratocprate (II). Setiap ion cu²⁺ Dari solusi A diselesaikan dengan dua tartrat dari solusi B, mencegah tembaga hidroksida memicu keberadaan ion OH^- sedang.

Dapat melayani Anda: tabel periodik elemen

Kompleks ini bisa ditulis sebagai cu (c₄H₄SALAH SATU₆)₂²⁻. Mengapa beban negatif -6 menjadi -2 diubah? Ini karena dalam gambar ion di sekitarnya tidak dipertimbangkan⁺ gadis kecil⁺, yang menetralkan beban negatif gugus karboksilat, -co₂^-, ujung kompleks.

Dengan demikian, Cu (C₄H₄SALAH SATU₆)₂⁶⁻ Saat mengelilingi dua pasang k⁺ dan na⁺, Beban Anda tetap sebagai Cu (c₄H₄SALAH SATU₆)₂²⁻, di mana di tengah kompleks kita memiliki cu²⁺.

Apa reaksi yang terjadi ketika kompleks ini bersentuhan dengan aldehida, aldosa atau kettosa? Ketus dalam konformasi siklus, karbon anomerik C-OH ke CHO dioksidasi: aldosa, yang kemudian terus mengoksidasi bentuk asamnya, COOH.

Persamaan kimia

Persamaan kimia berikut menunjukkan oksidasi aldehida menjadi asam karboksilat:

Rcho + 2 cu (c₄H₄SALAH SATU₆)₂²⁻ + 5 Oh^- → rcoo^- + Cu₂O + 4 C₄H₄SALAH SATU₆²⁻ + 3 h₂SALAH SATU

Tapi, karena mediumnya sangat basa, kami memiliki rcoo^- dan bukan rcooh.

Aldehida, aldosa, atau zea teroksidasi, rcho, teroksidasi karena memperoleh ikatan ekstra dengan oksigen. Di sisi lain, cu ion²⁺ dikurangi menjadi Cu⁺ (Cu₂⁺SALAH SATU^2-), Menjadi spesies yang dikurangi. Saat bereaksi kompleks dan membentuk endapan merah Cu₂Atau, ion Tartratic dilepaskan dan bebas di tengah.

Penggunaan dan contoh

Ketika keberadaan aldehida atau keton dicurigai, tes positif dari reagen fehling menunjukkan bahwa itu adalah aldehida. Ini biasanya sangat berguna dalam tes kualitatif organik. Aldehida apa pun, kapan pun alifatik dan tidak aromatik, akan bereaksi dan melihat endapan merah Cu₂SALAH SATU.

Dapat melayani Anda: gravimetri: analisis gravimetri, metode, penggunaan dan contoh

Reaksi Fehling memungkinkan mengukur jumlah gula pengurangan dalam sampel saat menimbang Cu₂SALAH SATU. Namun, tidak berguna untuk membedakan antara aldosa atau zea, karena keduanya memberikan hasil positif. Sukrosa adalah salah satu dari sedikit gula yang melempar hasil negatif, solusinya kebiruan.

Glukosa, fruktosa, maltosa, galaktosa, laktosa dan selobiosa, karena mereka mengurangi gula, merespons secara positif reagen fehling; Dan karena itu, berkat metode ini mereka dapat dideteksi dan dikuantifikasi. Misalnya, jumlah glukosa dalam darah dan urin telah diukur dengan reagen fehling.

Referensi

1. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. (10^th Edisi.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Kimia organik. (Edisi Keenam). MC Graw Hill.
3. Morrison, r. T. Dan Boyd, R. N. (1990). Kimia organik. (5^ta edisi). Editorial Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Solusi Fehling. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
5. Sullivan Randy. (2012). Tes Fehling. Universitas Oregon. Pulih dari: chemdemos.Uoregon.Edu
6. Robert John Lancashire. (4 Januari 2015). Tes Fehling. Pulih dari: chem.Uwimona.Edu.Jm