Karakteristik dan contoh reaksi reversibel

A Reaksi reversibel Ini adalah salah satu yang pada titik tertentu dalam perjalanannya mencapai keadaan keseimbangan di mana konsentrasi reagen dan produk tetap konstan; yaitu, mereka tidak bervariasi, karena kecepatan yang dikonsumsi adalah sama dengan yang lain. Dikatakan juga bahwa keadaan seperti itu sesuai dengan keseimbangan dinamis.

Namun, keseimbangan dapat dilihat sebagai konsekuensi dari reversibilitas reaksi kimia; Karena dalam reaksi yang tidak dapat diubah tidak mungkin untuk menetapkan keseimbangan apa pun. Agar hal ini terjadi, produk harus dapat bereaksi satu sama lain, dalam kondisi tekanan dan suhu tertentu, yang berasal kembali ke reagen.

Simbol panah ganda menunjukkan bahwa reaksi dapat dibalikkan. Sumber: Gambar SVG ini dibuat oleh Medium69.Cette image svg a eté créée par perium69.Mohon kredit ini: William Crochot [domain publik]

Di atas sedang disederhanakan dengan menggunakan simbol panah ganda (dengan dua tips antiparalel). Ketika kita melihatnya dalam persamaan kimia, itu berarti bahwa reaksi berlangsung di kedua arah: dari kiri ke kanan (pembentukan produk), dan dari kanan ke kiri (pembentukan reagen atau reaktif).

Minoritas reaksi kimia dapat dibalik, dan mereka ditemukan lebih dari semua dalam sintesis organik dan anorganik. Dalam hal ini, sangat penting untuk mengetahui kondisi apa yang lebih disukai untuk memperkirakan jumlah produk yang dapat diperoleh.

[TOC]

Karakteristik reaksi reversibel

Persamaan dan keseimbangan umum

Reaksi reversibel memiliki persamaan umum berikut, mengingat bahwa hanya ada dua reagen, A dan B:

A + b ⇌ c + d

Panah ganda menunjukkan bahwa A dan B bereaksi untuk menghasilkan C dan D, tetapi juga C dan D dapat bereaksi satu sama lain untuk meregenerasi reagen; yaitu reaksi di arah yang berlawanan, dari kanan ke kiri terjadi.

Dapat melayani Anda: apa erristeneo?

Reaksi langsung berasal dari produk, saat terbalik, reagen. Jika satu eksotermik, yang lain dengan logika harus endotermik, dan keduanya terjadi secara spontan; Tetapi tidak harus pada kecepatan yang sama.

Misalnya, A dan B mungkin lebih kecil atau tidak stabil dari C dan D; Dan karena itu, mereka mengkonsumsi lebih cepat dari C dan D dapat meregenerasi mereka.

Jika produk C dan D hampir tidak bereaksi satu sama lain, maka akan ada akumulasi produk yang lebih besar daripada reagen. Ini berarti bahwa ketika keseimbangan kimia tercapai, kita akan memiliki konsentrasi C dan D yang lebih tinggi daripada dari A atau B, terlepas dari bahwa konsentrasi mereka tidak bervariasi.

Kemudian dikatakan bahwa keseimbangan dipindahkan ke kiri, di mana akan ada lebih banyak produk daripada reagen.

Prinsip Le Châtelier

Reaksi reversibel ditandai dengan terjadi di kedua arah dalam persamaan kimia, mencapai titik keseimbangan, dan menanggapi perubahan eksternal atau pengaruh mengikuti prinsip Le Châtelier.

Faktanya, berkat prinsip ini, pengamatan Berthollet dapat dijelaskan pada tahun 1803, ketika ia mengenali kristal Na₂BERSAMA₃ Di danau pasir yang terletak di Mesir. Reaksi perpindahan ganda adalah:

Na₂BERSAMA₃(AC) + CACL₂(AC)  ⇌ NaCl (AC) + Caco₃(AC)

Agar reaksi terbalik terjadi, harus ada kelebihan NaCl, dan dengan demikian keseimbangan akan bergerak ke kanan: menuju pembentukan Na₂BERSAMA₃.

Karakteristik ini sangat penting karena tekanan atau suhu juga dimanipulasi untuk mendukung makna reaksi yang dihasilkan oleh spesies yang diminati.

Perubahan Kimia

Perubahan kimia reaksi reversibel cenderung kurang jelas dibandingkan yang diamati untuk reaksi yang tidak dapat diubah. Namun, ada reaksi, terutama di mana kompleks logam berpartisipasi, di mana kita melihat perubahan warna yang bergantung pada suhu.

Dapat melayani Anda: model atom perrin: karakteristik, dalil

Spesies kimia

Setiap jenis senyawa dapat terlibat dalam reaksi reversibel. Terlihat bahwa dua garam mampu membangun keseimbangan, na₂BERSAMA₃ dan CACL₂. Hal yang sama terjadi antara kompleks logam atau molekul. Faktanya, banyak reaksi reversibel adalah karena molekul dengan tautan spesifik yang pecah dan beregenerasi lagi dan lagi.

Contoh reaksi reversibel

Pembubaran Kobalt Klorida

Larutan kobalt klorida, cocl₂, Di dalam air beruntung merah muda, karena pembentukan ACU yang kompleks. Ketika solusi ini dipanaskan, warnanya berubah menjadi biru, memberikan reaksi reversibel berikutnya:

[CO (h₂SALAH SATU)₆]²⁺(ac) (pink) + 4cl^-(Ac) + q ⇌ cocl₄^2-(ac) (biru) + 6h₂Atau (l)

Dimana panas yang disediakan. Panas ini merosot kompleks, tetapi saat larutan mendingin, atau jika air ditambahkan, ia akan kembali ke warna merah muda aslinya.

Hidrogen iodida

Reaksi reversibel berikut mungkin yang paling klasik dalam pengenalan konsep keseimbangan kimia:

H₂(g) + i₂(S) ⇌ 2HI (g)

Perhatikan bahwa reaksi berhasil menetapkan keseimbangan bahkan ketika yodium berada dalam keadaan padat. Semua spesies adalah molekuler: h-h, i-i dan h-i.

Hidrolisis

Hidrolisis adalah contoh yang sangat representatif dari reaksi reversibel. Di antara yang paling sederhana kita memiliki satu yang diderita oleh asam atau basa terkonjugasi. Hidrolisis ion amonium, NH₄⁺, dan ion karbonat, CO₃^2-, adalah sebagai berikut:

NH₄⁺(Ac) + h₂Atau (l) ⇌ nh₃(g) + oh^-

BERSAMA₃^2-(Ac) + h₂Atau (l) ⇌ hco₃^-(Ac) + oh^-

Jika kami menambahkan basis yang menyediakan ion oh^- Di tengah, kami akan menggantikan kedua saldo ke kiri.

Dapat melayani Anda: Gadolinio: Struktur, Properti, Memperoleh, Penggunaan

Pembubaran Chromate-Domato

Sangat mirip seperti pada contoh pertama, solusi kromat mengalami perubahan warna tetapi karena variasi suhu tetapi pH. Reaksi reversibel adalah:

2cro₄^2-(ac) (kuning) + 2h₃SALAH SATU⁺(AC) ⇌ CR₂SALAH SATU₇^2-(Ac) (oranye) + 3h₂Atau (l)

Jadi, jika pembubaran kuning CRO₄^2- Itu diasamkan dengan asam apa pun, warnanya akan segera menjadi oranye. Dan jika ada basa atau banyak air ditambahkan, keseimbangan akan bergerak ke kanan, muncul kembali warna kuning dan mengonsumsi CR₂SALAH SATU₇^2-.

Amonia

Sintesis amonia, NH₃, Ini melibatkan reaksi reversibel yang dapat dibalik sehingga nitrogen gas, spesies yang sangat lembam, bereaksi:

N₂(g) + 3h₂(s) ⇌ 2nh₃(G)

Esterifikasi

Dan akhirnya contoh kimia organik disebutkan: esterifikasi. Ini terdiri dalam mendapatkan ester dari asam karboksilat dan alkohol dalam medium asam yang kuat. Reaksi reversibel adalah:

Rcooh + r'oh ⇌ rcoor ' + h₂SALAH SATU

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke -8.). Pembelajaran Cengage.
2. Walter J. Moore. (1963). Kimia Fisik. Dalam Kinetika Kimia. Edisi Keempat, Longmans.
3. Iran. Levine. (2009). Prinsip -prinsip fisikokimia. Edisi Keenam, Halaman 479-540. MC Graw Hill.
4. Wikipedia. (2020). Reaksi reversibel. Diperoleh dari: di.Wikipedia.org
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D. (19 Agustus 2019). Definisi dan ujian reaksi yang dapat dibalikkan. Pulih dari: thinkco.com
6. Binod Shrestha. (5 Juni 2019). Reaksionasi reversibel dan tidak dapat diubah. Libretteks Kimia. Pulih dari: chem.Librettexts.org
7. David Wood. (2020). Reaksi Kimia Reversibel: Definisi & Ujian. Belajar. Pulih dari: belajar.com