Definisi Solusi Alkali, Properti dan Penggunaan

Itu Solusi alkali Mereka terbentuk ketika alkali larut dalam air. Larutan alkali dapat disintesis di laboratorium dan juga dapat dibentuk dalam proses alami seperti erosi.

Beberapa contoh larutan alkali termasuk natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida dan kalsium karbonat. Masing -masing solusi ini memiliki aplikasi yang berbeda di industri yang berbeda (apa itu alkali?, S.F.).

Larutan alkali bisa menjadi natrium hidroksida

Produsen biasanya menggunakan solusi alkali dalam produk seperti biofuel, sabun, obat, deterjen dan produk pembersih, serta dalam banyak persiapan dan aplikasi makanan khusus.

Karena agen pembersih larutan alkali dapat melarutkan lemak, minyak dan protein (Adams, 2015).

[TOC]

Pangkalan dan alkali untuk memahami solusi alkali                  

Basis, dalam kimia, mengacu pada zat apa pun yang dalam larutan berair licin untuk disentuh, tahu pahit, mengubah warna indikator (misalnya, mengonversi kertas merah hingga biru seperti yang diilustrasikan Gambar 1), bereaksi, bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan mempromosikan reaksi kimia tertentu.

Contoh basis adalah hidroksida logam alkali dan alkalinery (natrium, kalsium, dll.) dan larutan amonia berair atau turunan organiknya (amina).

Zat seperti itu menghasilkan ion hidroksida (OH-) (Britannica, Base Chemical Compound, 2010). Ada berbagai jenis klasifikasi untuk asam dan basa:

Gambar 1: Kertas indikator yang digunakan untuk menentukan pH cairan. Kertas berubah menjadi biru saat solusi adalah dasar.

Menurut teori Arrhenius, basis adalah zat yang terdisosiasi dalam air untuk menghasilkan atom atau molekul bermuatan listrik, yang disebut ion hidroksida (OH-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

Dapat melayani Anda: nepelometri

Brønsted-Lowry's theory, also called acid and base proton theory, independently introduced in 1923 by the Danish chemist Johannes Nicolaus Brønsted and the English chemist Thomas Martin Lowry, indicates that any compound that can accept a proton (H+) of another compound is a base. Misalnya dalam reaksi:

Amonia akan menjadi basa karena menerima proton asam klorida (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

Teori Lewis tentang asam dan basa diperkenalkan pada tahun 1923, menetapkan bahwa basa dianggap sebagai senyawa apa pun yang memiliki sepasang elektron yang tersedia dan dapat bergabung dengan zat yang mampu menerimanya (asam Lewis).

Nitrogen amonia dan oksigen dalam air adalah contoh pangkalan Lewis (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Istilah "solusi dasar" dan "larutan alkali" sering digunakan secara tidak jelas, terutama di luar konteks kimia.

Alkali umumnya didefinisikan sebagai subset dari basis. Ini adalah hidroksida dasar atau garam ionik dari unsur logam alkali atau alkalinoterreo, yang larut dalam air yang membentuk larutan alkali alkali.

Hanya sedikit alkali yang diketahui, seperti natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), kalsium hidroksida (CA (OH)₂), kalsium karbonat (caco₃) dan magnesium hidroksida (mg (OH)₂).

Alkali mengecualikan pangkalan seperti NH₃ o Solusi seperti amonium hidroksida, karena mereka tidak dibentuk oleh alkali atau alkali.

Solusi alkali dan hubungannya dengan pH             

Potensi hidrogen, juga dikenal sebagai skala pH, mengukur tingkat alkalinitas atau keasaman larutan. Skala bervariasi dari nol hingga 14, pH menjadi asam kurang dari 7 dan satu pH lebih besar dari 7.

Dapat melayani Anda: panas penguapan

Pertengahan 7 mewakili pH netral. Larutan netral bukanlah asam atau alkali. Skala pH diperoleh sesuai dengan konsentrasi H+ dalam larutan.

Skala pH adalah logaritmik dan, sebagai hasilnya, setiap nilai pH seluruh di bawah 7 kali lebih banyak asam daripada nilai tertinggi berikutnya. Sebagai contoh, pH 4 adalah asam sepuluh kali lebih banyak dari pH 5 dan 100 kali (10 kali 10) lebih banyak asam daripada pH 6.

Hal yang sama berlaku untuk nilai pH lebih besar dari 7, yang masing -masing sepuluh kali lebih banyak basa (cara lain untuk mengatakan dasar) daripada nilai integer bawah berikut. Sebagai contoh, pH 10 adalah sepuluh kali lebih banyak basa daripada pH 9 dan 100 kali (10 kali 10) lebih banyak basa daripada pH 8 (skala pH, s.F.).

Gambar 2: Skala pH.

Demikian pula ada skala POH yang diperoleh berdasarkan konsentrasi OH dan terbalik dengan skala pH (pH, POH, dan skala pH, s.F.).

Properti karakteristik dari solusi alkali adalah bahwa, dengan menghasilkan ion OH, pH solusi untuk nilai yang lebih besar dari 7 (atau mengurangi POH ke nilai lebih rendah dari 7) meningkatkan ion).

Properti                      

Berikut ini adalah sifat yang disajikan oleh solusi alkali:

1-Mereka memiliki selera pahit.

Kertas 2-Shortasol berubah biru.

3-mereka memiliki sensasi sabun atau licin untuk disentuh.

4-beberapa korosif. Contoh, Naoh dan Koh.

5-A-A yang kurang volatil Alkali menggantikan alkali yang lebih mudah menguap dari garam Anda. Contoh, NaOH (kurang volatil) menggantikan NH₃ (lebih fluktuatif) dari Denh₄Cl.

Itu dapat melayani Anda: Sejarah Kimia: Latar Belakang Sejarah dari Prasejarah

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + h₂Atau (l) + nh₃ (G)

6-bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air (reaksi netralisasi).

7-listrik berlanjut (yaitu, mereka adalah elektrolit).

Nilai pH 8-sampel di atas 7.

Aplikasi

Karena alkalis adalah pangkalan yang larut dalam air, memungkinkan sifat kimia basis yang akan digunakan untuk banyak tujuan di laboratorium, industri dan di rumah, karena hampir semua reaksi kimia dilakukan dalam larutan.

1-NaOH digunakan dalam pembuatan kertas, sabun dan keramik.

2-CA (OH) 2 (Lime Off atau hanya "Lime") ditambahkan ke tanah atau danau untuk membuatnya lebih sedikit asam.

3-gangguan pencernaan biasanya disebabkan oleh kelebihan HCl di lambung, dapat diatasi dengan tablet gangguan pencernaan yang mengandung basa seperti MgO atau CaCO3 untuk menetralkan asam.

Penggunaan 4-industri meliputi pembuatan beberapa bahan kimia.

5-Mereka digunakan dalam reaksi reduksi oksida untuk menetapkan media dasar di mana reaksi ini terjadi.

Referensi

1. Adams, a. (2015, 17 Juni). Apa itu larutan alkali? Diambil dari Livestrong.com.
2. Britannica, t. DAN. (1998, 21 Desember). Teori Arrhenius. Diambil dari Britannica.com.
3. Britannica, t. DAN. (1998, 20 Juli). Teori Brønsted-Lowry. Diambil dari Britannica.com.
4. Britannica, t. DAN. (1998, 20 Juli). Teori Lewis. Diperoleh dari Britannica.com.
5. Britannica, t. DAN. (2010, 27 April). Senyawa dasar kimia. Diambil dari Britannica.com.
6. skala pH. (S.F.). Diperoleh Fromchemistry.Elmhursst.Edu.
7. Ph, poh, dan skala pH. (S.F.). Diambil dari Khanacademy.org.
8. Apa itu alkali? (S.F.). Diambil dari freechemaryonline.com.