Sifat besi sulfida (ii), risiko dan penggunaan

Dia Besi sulfida (II), Juga disebut ferrous sulphide, itu adalah senyawa kimia dari fes. Zat besi bubuk sulfida bersifat pirofor (menyala secara spontan di udara). Senyawa ini diperoleh dengan memanaskan belerang dan besi sesuai dengan reaksi: Fe + S → Fes.

Reaksinya sangat eksotermik (melepaskan panas) dan hubungan antara zat besi dan belerang harus 7: 4 (Nilered, 2014).

Gambar 1: Struktur Sulfur Besi (II).

Ferrous sulfida juga dapat diperoleh dalam sulfur melarutkan medium berair dalam larutan besi ionik (II). Belerang, larut²⁺ + H₂S fest + 2h⁺

Namun, reaksi ini bersaing dengan reaksi asam besi pembentukan sulfat (II) sebagai berikut: Faith²⁺ + 2hs− → Fe (HS)₂(S)

Selanjutnya asam besi sulfat (II) terurai menjadi ferrous sulfat, meskipun reaksi terjadi sangat lambat (Rickard, 1995).

[TOC]

Sifat fisik dan kimia

Besi sulfida (II) adalah padatan gelap atau coklat hitam dari penampilan logam. Saat murni tidak berwarna (Pusat Nasional Informasi Bioteknologi, S.F.). Gambar 2 menggambarkan penampilan ferrous sulfida.

Gambar 2: Penampilan besi sulfida (II).

Senyawa ini memiliki berat molekul 87.910 g/mol dan kepadatan 4,84 g/ml. Ini memiliki titik fusi 1195 ° C dan tidak larut dalam air dan asam nitrat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ferrous sulfida bereaksi dalam media asam untuk membentuk ferro oksida dan uap hidrogen sulfida yang sangat toksik. Ini diamati dalam reaksi berikut:

FES + 2H⁺ → Iman²⁺ + H₂S

Dapat melayani Anda: besi hidroksida (iii): struktur, sifat dan penggunaan

Ini bereaksi dengan larutan asam sulfat encer untuk membentuk oksida besi, sulfur dioksida dan air sesuai dengan reaksi:

Fes + h₂Sw₄ → jelek + h₂Atau + jadi₂

Reaktivitas dan bahaya

Ferrous sulfida adalah senyawa yang tidak dapat diasek. Senyawa ini bersifat piroforis dan dapat meradang secara spontan atau juga produk dari dampak yang kuat, sehingga tidak disarankan untuk menghancurkannya dalam mortar saat disintesis dan harus diperlakukan dengan hati -hati.

Bereaksi dengan agen pengoksidasi dan ketika dekomposisi dipanaskan memancarkan uap beracun sulfur oksida. Senyawa ini sangat berbahaya dalam hal konsumsi dan berbahaya jika terjadi kontak mata (pengiritan) dan inhalasi (lembar data keselamatan bahan sulfida ferro, 2013).

Dalam hal kontak mata, ini harus dibilas dengan banyak air selama setidaknya 15 menit, sesekali mengangkat kelopak mata atas dan bawah.

Jika senyawa bersentuhan dengan kulit, harus dibilas dengan banyak air selama setidaknya 15 menit sementara pakaian dan sepatu yang terkontaminasi dihilangkan.

Dalam hal konsumsi, jika korban sadar dan waspada, 2-4 gelas susu atau air harus diberikan. Apa pun yang tidak disadari harus diberikan oleh mulut

Dalam hal inhalasi, korban harus dikeluarkan dari tempat paparan dan pindah ke situs yang baru. Jika ini tidak bernafas, pernapasan buatan harus diberikan. Jika sulit untuk bernafas, oksigen harus diberikan.

Dalam semua kasus, perawatan medis segera harus diperoleh (Fisher Scientific, 2009).

Besi sulfida terlibat dalam kondisi jinak yang langka yang dikenal sebagai pseudomelanosis duodeni. Ini dimanifestasikan secara endoskopi sebagai diskrit, rencana, poin coklat-hitam di mukosa duodenum.

Dapat melayani Anda: senyawa teroksigenasi: sifat, reaksi, penggunaan

Tidak menghasilkan gejala dan dapat dibalikkan. Dengan mikroskop elektronik dan analisis x -ray dispersi energi per probe elektron, pigmen terutama sesuai dengan akumulasi ferrous sulfida (FES) dalam makrofag dalam lamina itu sendiri (Cheng CL, 2000).

Manajemen dan penyimpanan

Ferrous sulphide harus dijauhkan dari sumber panas dan pengapian. Wadah kosong mewakili risiko kebakaran, limbah harus diuapkan di bawah lonceng ekstraktor. Earth Connect Semua peralatan yang mengandung bahan untuk menghindari percikan listrik.

Debu tidak bernafas. Hindari kontak dengan mata. Kenakan pakaian perlindungan yang memadai. Dalam hal ventilasi yang tidak mencukupi, gunakan peralatan pernapasan yang memadai.

Jika tidak merasa baik, perhatian medis harus dicari dan menunjukkan label produk sebanyak mungkin. Senyawa harus dijauhkan dari zat yang tidak kompatibel sebagai agen pengoksidasi dan asam.

Wadah yang mengandung senyawa harus tetap kering, di tempat yang dingin. Dan harus ditutup rapat di tempat yang berventilasi. Bahan yang mudah terbakar harus disimpan jauh dari panas ekstrem dan jauh dari agen pengoksidasi yang kuat.

Aplikasi

Besi sulfida digunakan dalam industri paduan dan baja tahan karat untuk mengontrol frailisasi hidrogen. Industri baja menggunakan zat besi sulfida sebagai agen sulfurisasi ulang dalam pembuatan baja pemotongan bebas karbon, paduan dan stainless steel.

Ini juga bertindak sebagai agen yang merendahkan untuk meningkatkan kapasitas mesin pengecoran baja, yang digunakan dalam produksi beberapa potongan baja. Dalam pemurnian asam fosfat kasar, zat besi sulfida digunakan sebagai zat pereduksi untuk menghilangkan kotoran berat dari asam fosfat.

Dapat melayani Anda: reaksi pembakaran

Penggunaan lain dari zat besi sulfida adalah dalam produksi zat besi yang dapat ditempa. Besi sulfida yang dikombinasikan dengan silikon besi dan ferromangan digunakan untuk meningkatkan kandungan baja dan sulfur besi.

Besi sulfida juga digunakan sebagai ahli kimia laboratorium untuk persiapan gas hidrogen sulfida. Di rambut, cat, keramik, botol dan kapal, besi sulfida digunakan sebagai pigmen. Ini juga digunakan dalam pelumas dan untuk mengobati gas pelarian.

Besi sulfida telah menggunakan kompatibel dengan sulfat. Senyawa sulfat larut dalam air dan digunakan dalam pengolahan air. Besi sulfida juga digunakan dalam produksi potongan cair logam.

Besi sulfida adalah pirit mineral yang menyerupai emas dan ditekuk sebagai "emas bodoh". Pirit digunakan dalam produksi belerang dan asam sulfat dan juga digunakan dalam penambangan batubara (Jainson Labs (India), S.F.).

Referensi

1. Cheng CL, E. ke. (2000). Pseudomelanosis Duodeni: Laporan Kasus. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20 Agustus). Bahan Sartai Data Keselamatan (II) Bahan sulfida. Diperoleh dari Lasecsa.
3. Jainson Labs (India). (S.F.). Penggunaan ferrous sulfida. Diperoleh dari Jainfes.
4. Lembar Data Keselamatan Bahan sulfida besi. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari Sciencelab.
5. Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. (S.F.). Database senyawa pubchem; CID = 14828. Diperoleh dari pubchem.
6. (2014, 15 Mei). Mempersiapkan Besi (II) Sulfid (Reaksi Keren). Diperoleh dari YouTube.
7. Rickard, d. (sembilan belas sembilan puluh lima). Kinetika FES Precision: Bagian 1. Mekanisme reaksi yang bersaing. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, Edisi 21, 4367-4379.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Besi (ii) sulfida. Diperoleh dari Chemspider: Chemspider.com.